Формула за натријум ацетат, препарат, својства, ризици и употреба



Тхе натријум ацетат, познат и као натријум етаноат (скраћено као НаОАц), је натријумова со сирћетне киселине. Његова хемијска формула је ЦХ3ЦООНа и има јонску везу између натријумовог јона и ацетатног јона. 

Ово хемијско једињење је природно присутно у биљним и животињским ткивима. Може се наћи у било ком облику, безводном или трихидрираном. Оба јона, На + и ЦХ3ЦОО- присутни су у организмима и обављају виталне функције: натријум-јон као регулатор укупне тјелесне воде и ацетатни ион као акцептор водика (натријум-ацетатна формула, 2005-2017).

Индек

  • 1 Припрема
  • 2 Физичка и хемијска својства
  • 3 Реактивност и опасности
  • 4 Руковање и складиштење
  • 5 Употреба и апликације
  • 6 Референце

Препаратион

Натријум ацетат је једињење које се може припремити на једноставан и приступачан начин за свакога. Обично је његова припрема позната као "експеримент са врућим ледом", пошто кристализација подсећа на воду у чврстом стању (научник, 2016).

За припрему натријум ацетата потребни су вам само оцат (сирћетна киселина) и натријум карбонат или натријум бикарбонат. Једноставно додајте бикарбонат сирћету, стварајући шумећу реакцију јер ослобађа угљен диоксид према реакцијама.

ЦХ3ЦООХ + НаХЦО3 → ЦХ3ЦООНа + Х2ЦО3

Х2ЦО3 → ЦО2 + Х2О

Карбонат или натријум бикарбонат могу бити супституисани натријум хидроксидом (лугом) где се натријум ацетат и вода производе према реакцији:

ЦХ3ЦООХ + НаОХ → ЦХ3ЦООНа + Х2О

Ова реакција не проузрокује ефервесценцију, али има недостатак да је натријум хидроксид теже руковати него бикарбонат.

Да би се добио ефекат кристализације (или ефекта врућег леда), раствор мора бити презасићен загревањем да би се растворио бикарбонат у сувишку. Затим је затворена посуда охлађена и затим рекристализована. Затим су кристали филтрирани и уситњени за складиштење (дегрооф, С.Ф.).

Физичке и хемијске особине

Натријум ацетат је бело хигроскопно стакло са мирисом сирћета. 

У случају анхидрованог облика једињења, она има молекулску тежину од 82,03 г / мол и густину од 1,5 г / мл. Тачка топљења је 324 степени Целзијуса, а тачка кључања 881,4 степена Целзијуса.

У свом трихидратном облику, има молекулску масу од 136,03 г / мол и густину од 1,45 г / мл. Тачке топљења и кључања драстично се смањују на 58 степени Целзијуса и 122 степена Целзијуса.

Натријум ацетат је веома растворљив у води. Растворљивост трихидратног облика је 46,5 г натријум ацетата у 100 мл воде на 20 степени Целзијуса, ау безводном облику може растворити 123 грама на 100 мл воде (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017) ).

Оба облика су растворљива у ацетону, метанолу, хидразину, а форма трихидрата је растворљива у етанолу. Натријум ацетат има моноклинску кристалну структуру (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Натријум ацетат је коњугована база сирћетне киселине, тако да можете користити раствор сирћетне киселине / натријум ацетата да бисте припремили растворе пуфера, како бисте контролисали пХ.

Раствор натријум ацетата у води је слабо алкални. Када је топлота већа од 324 степени Целзијуса, ова сол се разлаже, производећи паре сирћетне киселине.

Реактивност и опасности

Натријум ацетат је класификован као стабилно једињење и некомпатибилно са оксидационим средствима. Приликом загревања могу се произвести паре сирћетне киселине и ослобађање ЦО2. Једињење може бити запаљиво на високим температурама које ослобађају ЦО и ЦО2.

Безбедност натријум ацетата је детаљно проучавана на животињским моделима пацова и мишева. Када се даје орално, смртоносна доза која убија пола популације пацова је 3530 мг натријум ацетата по кг телесне тежине пацова..

Ако се удахне уместо ингестије, доза потребна за убијање половине популације пацова је много већа, више од 30 г / м3 на сат..

Код мишева, субкутана или субкутана ињекција од 3200 мг / кг телесне тежине ће убити пола популације мишева, слично као ингестија натријум ацетата у пацовима..

Међутим, код мишева, када се дају орално, они могу издржати много више од пацова; што је смртоносна доза за половину популације мишева од 6891 мг / кг телесне тежине.

Код људи инхалација натријум ацетата може изазвати кашаљ и упалу грла, док директан контакт коже или очију може изазвати црвенило и иритацију. Међутим, и опћенито, токсичност код људи је минимална (ВАССЕРМАН, 2015).

Може да изазове иритацију дигестивног тракта абдоминалним болом, мучнином, повраћањем и утиче на уринарни систем. Удисање смеше може изазвати иритацију респираторног тракта. Симптоми могу укључивати кашаљ, бол у грлу, недостатак даха и бол у грудима.

У случају контакта са очима, контактне леће треба проверити и уклонити. Очи треба одмах опрати са доста воде најмање 15 минута. Можете користити хладну воду. Ако се појави иритација, треба добити медицинску помоћ.

У случају додира са кожом, треба је опрати сапуном и водом. Можете користити хладну воду. Надражена кожа је покривена омекшивачем. Као и код контакта с очима, ако се иритација развије, треба добити медицинску помоћ.

Ако се удише, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дише, треба применити вештачко дисање. Ако је дисање отежано, мора се обезбедити кисеоник. Још једном, потребно је одмах потражити медицинску помоћ.

У случају гутања, повраћање не смије бити изазвано, осим ако је то изричито наведено од стране медицинског особља. Никада не давати ништа у уста особи без свести.

Опуштена одећа као што је огрлица за кошуље, кравата или појас мора се олабавити. Ако се појаве симптоми, треба добити медицинску пажњу (Сигурносно-технички лист материјала безводни натријум-ацетат, 2013).

Руковање и складиштење

-Једињење треба држати даље од топлоте и извора паљења

-Празни контејнери представљају опасност од пожара, а остатак се испарава под поклопцем

-Електрична опрема мора бити уземљена како би се избјегло искрење

-Не гутајте или удишите прашину

-Треба носити одговарајућу заштитну одећу

-У случају недостатка вентилације, потребно је носити одговарајућу опрему за дисање

-У случају гутања, одмах идите код лекара и покажите посуду или етикету

-Реагенс треба држати даље од некомпатибилних супстанци као што су оксиданти и киселине.

-Чувајте посуду чврсто затворену, уз чување на хладном и добро проветреном месту.

Користи и апликације

Натријум-ацетат се користи у изузетно различитим областима индустрије. У текстилној индустрији, натријум ацетат неутралише отпадне токове сумпорне киселине и такође као фоторезист, док се користе анилинске боје. Ово побољшава квалитет готових тканина.

На фотографији, натријум ацетат је део раствора девелопера и делује као фоторезист. Натријум ацетат се користи за ублажавање штете узроковане водом бетоном тако што дјелује као бртвило, док је еколошки повољан и јефтинији од уобичајене епоксидне алтернативе за бртвљење бетона против продора воде..

Такође је агенс за кисељење у хромном штављењу и помаже у спречавању вулканизације хлоропрена у производњи синтетичке гуме. У преради памука за једнократну употребу памучних јастучића, натријум ацетат се користи за уклањање статичког електрицитета.

Натријум ацетат који се додаје храни делује као конзерванс и као средство за побољшање укуса. Посебно, чипс од кромпира са натријум ацетатом има карактеристичан укус "соли и сирћета".

Натријум ацетат се такође користи у грејним подметачима, грејачима за руке и врућем леду. Кристали натријум ацетата трихидрата се растапају на 58,4 ° Ц, растварајући у својој кристализационој води.

Када се загреје изнад тачке топљења и затим се остави да се охлади, водени раствор постаје презасићен. Овај раствор може да се охлади до собне температуре без формирања кристала.

Притиском металног диска у грејну јастуку, формира се центар нуклеације, што доводи до кристализације раствора у чврсти натријум ацетат трихидрат. Процес формирања везе кристализације је егзотермни. Латентна топлота фузије је приближно 264-289 кЈ / кг.

За разлику од неких типова топлотних паковања, као што су они који зависе од неповратних хемијских реакција, топлотни пакет натријум ацетата се може лако поново употребити потапањем паковања у кључалу воду на неколико минута, док се кристали не растворе у потпуности и не допусте да се кристали потпуно растворе. да се паковање полако хлади док не достигне собну температуру.

Раствори натријум ацетата и сирћетне киселине делују као пуфери за одржавање релативно константног пХ, корисног својства и за биохемијске истраживачке реакције, као и за нафтну индустрију и козметичку индустрију..

Натријум ацетат се може користити за таложење малих нуклеинских киселина. Ова преципитација се може користити за концентровање малих нуклеинских киселина из разблажених раствора, као што је доњи пуфер за функционисање после фракционисања флешПАГЕ.

Када је мање од 2 μг нуклеинске киселине убачено у фласхПАГЕ дробилицу, таложење са натријум ацетатом / етанолом се препоручује преко ноћи са носачем као што је линеарни акриламид или гликоген, за максимални поврат нуклеинске киселине из пуфера споро.

Употреба гликогена као носача није препоручљива за узорке који ће се користити за анализу ДНК чипова (таложење натријум ацетата малих нуклеинских киселина, С.Ф.).

У области медицине, раствори натријум ацетата лече пацијенте са високим нивоима киселине у крви и / или ниским нивоима натријума.

Натријум је главни катион екстрацелуларне течности. Садржи више од 90% укупних катиона у нормалној концентрацији у плазми од око 140 мЕк / л. Натријумов јон игра кључну улогу у контроли укупне телесне воде и њене дистрибуције (Содиум Ацетате, 2010).

Ацетат је акцептор јона водоника. Такође служи као алтернативни извор бикарбоната (ХЦО3-) за метаболичку конверзију у јетри. Показало се да ова конверзија наставља са лакоћом, чак иу присуству тешког обољења јетре.

Ињекција натријум ацетата разређеног у води се даје интравенозно као пуњач електролита. Сваки 20 мл садржи 3.28 г натријум ацетата који обезбеђује 40 мЕк натријума (На +) и ацетата (ХЦО)3-). Раствор не садржи бактериостат, антимикробни агенс или додани пуфер. Може да садржи сирћетну киселину за подешавање пХ (пХ је 6,5 (6,0 до 7,0)). Осмоларна концентрација је 4 мОсмол / мл (калц.).

Сматра се да је раствор алтернатива натријум-хлориду да обезбеди натријум-јон (На +) за додатак инфузионим течностима велике запремине за интравенску употребу (Содиум Ацетате, 2009)..

Отопине ​​које садрже натријумове јоне треба користити са великом пажњом, посебно у случајевима пацијената са конгестивним затајењем срца, тешким затајењем бубрега и клиничким стањима у којима постоји едем са ретенцијом натријума.

Код пацијената са оштећеном функцијом бубрега, примена раствора који садрже натријумове јоне може довести до ретенције натријума. Отопине ​​које садрже ацетатне јоне треба користити са великом пажњом код пацијената са метаболичком или респираторном алкалозом.

Ацетат се мора примењивати са великом пажњом у оним условима у којима постоји повећање нивоа или смањена употреба овог јона, као што је тешка инсуфицијенција јетре..

Референце

  1. (С.Ф.). Како направити натријум ацетат из састојака домаћинства. Рецуперадо де инструцтаблес: инструцтаблес.цом.
  2. Сигурносно-технички лист материјала Безводни натријум ацетат. (2013, мај 21). Добављено из сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
  3. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 4. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 517045. Преузето из ПубЦхем.
  4. Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум ацетат. Преузето са цхемспидер.цом.
  5. научник, Д. Н.-ц. (2016, 12. август). "ХОТ ИЦЕ" - невероватан експеримент. Преузето са иоутубе.цом.
  6. Натријум ацетат. (2009, 19. мај). Преузето са рклист.
  7. Натријум ацетат. (2010, април). Опоравио се од другс.цом.
  8. Натријум ацетат Формула. (2005-2017). Рецоверед фром софтсцхоолс.цом.
  9. Преципитација натријум ацетата малих нуклеинских киселина. (С.Ф.). Опорављен од термофиера.
  10. ВАССЕРМАН, Р. (2015., 16. август). Шта је натријум ацетатна сол? Преузето са ливестронг: ливестронг.цом.