5 Фактори који утичу на брзину реакције

Брзина хемијске реакције је брзина којом се трансформација супстанци зване реагенси појављује у другим супстанцама које се називају производи. Фактори који утичу на брзину могу бити неколико; природа реагенса, величина честица, физичко стање супстанци ...

Реагенси могу бити атоми или молекули који се сударају или сударају један са другим, узрокујући прекид веза између њих. Након паузе стварају се нови линкови и стварају производи. 

Ако је барем један од реагенса потпуно потрошен у реакцији, формирајући производ потпуно, реакција се каже да је потпуна и усмерена само у једном смеру..

У неким случајевима производи који се поново формирају поново се сударају и прекидају њихове везе да би се реорганизовали и поново постали реагенси. То се зове реверзна реакција.

Обе реакције се одвијају различитим брзинама, али када је брзина директне реакције једнака брзини обрнуте реакције, утврђује се кинетичка равнотежа, што значи да је реакција у равнотежи.

Фактори који утичу на брзину реакције

Свака хемијска реакција подложна је низу фактора, који узрокују брзину или брзину исте. Налазимо реакције које се дешавају у секунди, као што су експлозије, и друге које трају мало дуже, као што је оксидација жељезне шипке на отвореном.

Ови фактори који утичу на брзину хемијске реакције су:

Величина честица супстанци

Позната је и као контактна површина. Ако супстанце имају велику контактну површину, тј. Оне су веома компактне, реакција је спорија него када је контактна површина мала.

Пример је реакција Алка селзера у таблетама и Алка селтзер у праху. Алка селтзер је смеша ацетилсалицилне киселине, са натријум бикарбонатом, калцијум фосфатом и лимунском киселином..

Ако су супстанце атомске врсте, оне такође имају варијације у њиховој реактивности због величине атома и количине електрона у њиховом последњем нивоу..

Због тога, натријум (На) бурно реагује са водом у поређењу са калцијумом (Ца). Исто тако, гвожђе (Фе) се лако оксидује дејством водене паре која је присутна у околном ваздуху, у поређењу са оловом (Пб) чија је реакција много спорија.

Ионске врсте имају веома високу реактивност (ниске брзине реакције), у поређењу са њиховим неутралним врстама. Тако је Мг + 2 реактивнији од Мг.

Физичко стање супстанци

Стање агрегације реактаната такође утиче на брзину реакције. У чврстом стању, честице (атоми) су веома блиске, тако да је мобилност између њих веома ниска, са веома спорим сударима.

У течном стању честице имају већу покретљивост, што убрзава реакцију у односу на чврсто стање.

У гасном стању, реакција има много већу брзину, захваљујући великом раздвајању између честица реактаната.

Да би се повећала брзина реакције неке супстанце, она се може растворити у води, тако да се молекули растворе и повећају мобилност између њих..

Концентрација реагенса

Концентрација супстанце се односи на количину честица (атома, јона или молекула) које се налазе у датој запремини.

У хемијској реакцији, ако има пуно честица, број судара између њих ће бити веома висок, тако да ће брзина реакције бити висока..

Што је већа концентрација реактаната, то ће бити већа брзина реакције формирања производа.

Температуре

У систему састављеном од реагенса, све честице које га стварају су у покрету, или вибрирајуће, као што се догађа у чврстим супстанцама, или се крећу у случају течности и гасова.

У оба случаја посматране су вибрационе Е и Е кинетике. Ове енергије су директно пропорционалне температури на којој се систем налази.

Повећањем температуре система повећавају се молекуларни покрети супстанци.

Сукоби између њих постају све јачи, довољно да дође до лома и везивања, превладавајући препреку која представља енергију активације Еа..

Када се повећа температура система, реактивност се повећава, а брзина реакције је тако мања.

Цаталистс

То су хемијске супстанце које утичу на хемијску реакцију, било повећањем брзине реакције или смањењем. Његова главна карактеристика је да не учествује у хемијској реакцији, што значи да се на крају реакције може изоловати из система.

Пример је хидрогеновање органског једињења незасићеног литијум алуминијум хидридом као катализатором:

ЦХ3-ЦХ = ЦХ-ЦХ3 + Х2 ЦХ3-Ц2-ЦХ2-ЦХ3

У једној хемијској једначини катализатор се налази на врху стрелице која указује на смер реакције.

У хемијској реакцији може се десити да и катализатор и реактанти нису у истом физичком стању, овај тип система је познат као "хетерогени"..

Они се називају контактни катализатори. "Хомогени" катализатори су они који имају исто физичко стање реактаната и називају се транспортом.

Референце

1. Левине, И. Пхисицоцхемистри. вол.2. МцГрав-Хилл 2004
2. Цаппарелли, Алберто Луис Основна физикална хемија. Е-Боок.
3. Фернандез Санцхез Лилиа, Цоррал Лопез Елпидио, ет.ал (2016). Рецоверед: залоамати.азц.уам.мк.
4. Анне Марие Хелменстине, Пх.Д. Фактори који утичу на брзину хемијске реакције. Рецоверед: тхоугхтцо.цом.