Карактеристике кохезионе силе у чврстим материјама, течностима и гасовима, примери

Тхе Кохезионе снаге оне су интермолекуларне силе привлачења које држе неке молекуле заједно са другима. У зависности од интензитета кохезивних сила, супстанца је у чврстом, течном или гасовитом стању. Вредност кохезионих сила је суштинска особина сваке супстанце.

Ово својство се односи на облик и структуру молекула сваке супстанце. Важна карактеристика кохезионих сила је да се брзо смањују када се удаљеност повећа. Тада се силе кохезије називају силама привлачења које се јављају између молекула исте супстанце.

Напротив, силе одбијања су оне које су резултат кинетичке енергије (енергије због кретања) честица. Ова енергија узрокује да се молекули стално крећу. Интензитет овог кретања је директно пропорционалан температури на којој је супстанца.

Да би се проузроковала промена стања супстанце потребно је подићи њену температуру путем преноса топлоте. То доводи до пораста снага одбијања супстанце, што може довести до промене стања..

С друге стране, важно је и неопходно разликовати кохезију и приступање. Кохезија је посљедица привлачних сила које се јављају између сусједних честица исте твари; уместо тога, адхезија је резултат интеракције која се јавља између површина различитих супстанци или тела.

Ове две силе се појављују повезане у неколико физичких феномена који утичу на течности, тако да је важно добро разумети и једно и друго.

Индек

• 1 Карактеристике у чврстим материјама, течностима и гасовима
  • 1.1
  • 1.2 У течностима
  • 1.3 У гасовима
• 2 Примери
  • 2.1 Површински напон
  • 2.2 Менисцо
  • 2.3 Капиларност
• 3 Референце

Карактеристике чврстих материја, течности и гасова

Ин солид

У принципу, у чврстим материјама кохезионе силе су веома високе и интензивне у три правца простора.

На тај начин, ако се спољашња сила примени на чврсто тело, између њих се одвијају само мали помаци молекула.

Поред тога, када нестане спољашња сила, кохезионе силе су довољно јаке да врате молекуле у њихов првобитни положај, повлачећи положај пре примене силе.

У течностима

Напротив, у течностима кохезионе силе су високе само у два просторна правца, док су веома слабе између слојева течности..

Тако, када се сила примењује у тангенцијалном правцу на течност, ова сила разбија слабе везе између слојева. Ово узрокује да слојеви течности клизну један преко другог.

Затим, када примена силе заврши, кохезионе силе немају довољно силе да врате молекуле течности у њихов првобитни положај.

Поред тога, у течностима се кохезија рефлектује иу површинској напетости, узрокованој небалансираном силом усмереном ка унутрашњости течности, која делује на молекуле површине.

Исто тако, кохезија се такође примећује када дође до преласка из течног стања у чврсто стање, услед дејства компресије молекула течности..

У гасовима

У гасовима су кохезионе силе занемарљиве. На овај начин, молекули гасова су у сталном покрету, јер у њиховом случају, кохезионе силе нису у стању да их одржавају везаним једна за другу..

Из тог разлога, у гасовима се кохезионе силе могу цијенити само када се одвија процес укапљивања, који се одвија када се компримирају плиновити молекули, а силе привлачења се дају довољно јаке да би дошло до транзиције стања. гасовито до течно стање.

Примери

Кохезионе силе се често комбинују са снагама адхезије које доводе до одређених физичких и хемијских појава. Тако, на пример, кохезионе силе заједно са силама адхезије омогућавају да објаснимо неке од најчешћих феномена који се јављају у течностима; је случај менискуса, површинске напетости и капиларности.

Због тога је у случају течности потребно разликовати кохезионе силе које се јављају између молекула исте течности; и адхезију, која се налази између молекула течности и чврстог материјала.

Сурфаце тенсион

Површинска напетост је сила која се јавља тангенцијално и по јединици дужине на ивици слободне површине течности која је у равнотежи. Ова сила захваћа површину течности.

На крају, долази до површинске напетости јер се силе које се појављују у молекулима течности разликују на површини течности од оних које се јављају у унутрашњости..

Менисцо

Менискус је закривљеност која се ствара на површини течности када је затворена у посуди. Ова кривуља се добија ефектом да површина посуде која га садржи има на течности.

Кривуља може бити конвексна или конкавна, у зависности од тога да ли је сила између молекула течности и оних из контејнера атрактивна - као што је случај са водом и стаклом - или је одбојна, као између живе и стакла..

Капиларност

Капиларност је својство флуида који им омогућава да се уздигну или спусте кроз капиларну цев. То је имовина која омогућава, делимично, пораст воде унутар биљака.

Течност се диже кроз капиларну цев када су кохезивне силе мање од сила адхезије између течности и зидова цеви. На овај начин, течност ће наставити да расте све док вредност површинског напона не буде једнака тежини течности која се налази у капиларној цеви.

Напротив, ако су силе кохезије веће од сила адхезије, површински напон ће спустити течност и облик њене површине ће бити конвексан.

Референце

1. Кохезија (хемија) (н.д.). Ин Википедиа. Преузето 18. априла 2018. године, са ен.википедиа.орг.
2. Површински напон (н.д.). Ин Википедиа. Преузето 18. априла 2018. године, са ен.википедиа.орг.
3. Капиларност (н.д.). Ин Википедиа. Преузето 17. априла 2018. године, са ес.википедиа.орг.
4. Ира Н. Левине; "Пхисицал цхемистри" Волуме 1; Фифтх едитион; 2004; Мц Грав Хиллм.
5. Мооре, Јохн В .; Станитски, Цонрад Л .; Јурс, Петер Ц. (2005). Хемија: молекуларна наука. Белмонт, ЦА: Броокс / Цоле.
6. Вхите, Харвеи Е. (1948). Модерн Цоллеге Пхисицс. ван Ностранд.
7. Мооре, Валтер Ј. (1962). Пхисицал Цхемистри, 3рд ед. Прентице Халл.