Формула и карактеристике дикромне киселине

Тхе дицротиц ацид је нестабилна дибазична оксидантна киселина позната само у раствору и у облику дикроматских соли (као што је калијум дихромат) чија је боја наранџаста или црвена.

Његова хемијска формула је Х2Цр2О7 и може се добити из два молекула хромне киселине, са губитком молекула воде. Хигроскопна је и упија влагу из околине.

2 Х2ЦрО4 -> Х2Цр2О7 + Х2О

Јони који формирају дикромску киселину су:

Анионски дихромат Цр2О7 -2 и два Х катиона+

Једињење дикромне киселине је калијум дикромат који је добар оксидант.

Индек

• 1 Молекуларна формула
• 2 Хемијска имена
• 3 Хемијске и физичке особине
• 4 Калијум дикромат
  • 4.1 Карактеристике
  • 4.2 Употреба
  • 4.3 Упозорења
• 5 Амонијум дикромат
  • 5.1 Молекуларна формула
  • 5.2 Хемијска имена
  • 5.3 Карактеристике
• 6 Натријум дикромат
  • 6.1 Молекуларна формула
  • 6.2 Хемијска имена
  • 6.3 Карактеристике
  • 6.4 Упозорења
  • 6.5 Употреба
• 7 Опасности по здравље
  • 7.1 Опасност од пожара
  • 7.2 Друге употребе
• 8 Референце

Молекуларна формула

Цр2Х2О7

Хемијска имена

Дицромиц ацид; Дикромска киселина (ВИ); Хромна киселина (Х2Цр2О7); 13530-68-2; Дицромиц ацид (Х2Цр2О7)

Хемијске и физичке особине

Израчуната својства

-Молекулска тежина: 218.001 г / мол

-Везе донора водоника: 2

-Прихват водоничних веза: 7

-Ротирајући рачун обвезница 2

-Тачна маса 218,0039 г / мол

-Моноизотопна маса 217,861 г / мол

-Тешки атом број 9

-Формална наплата 0

-Сложеност 221

-Број изотопских атома 0

Потассиум дицхромате

Калијум-дихромат је дикромска киселина која има широк спектар примена, делује као оксидант у многим хемијским и индустријским применама иу боју, бојење и штављење коже.

Такође се медицински користи као спољни антисептик или адстрингент и присутан је у неким ветеринарским лековима. Калијум дикромат се сматра веома токсичним и нагризајућим отровом ако се унесе интерно.

Из тог разлога, мора се поступати с највећом пажњом. Једињење је кристална јонска чврста материја и има веома светлу црвенкасто-наранџасту боју.

Феатурес

Калијум дикромат је без мириса, његова тачка кључања је 500 степени Целзијуса. Калијум-дихромат има тачку топљења 398 степени Целзијуса и молекулску тежину 294,18 грама по молу.

Калијум-дихромат се може класификовати као хексавалентно хромово једињење због његовог оксидационог стања. Стање оксидације је израчунати број који показује колико електрона је изгубљено или стечено у атому једињења.

Ако је стање оксидације позитивно, дошло је до губитка електрона. Негативна оксидациона стања указују на електронски добитак за одређени атом. Једињења хексавалента хрома, као што је калијум дихромат, садрже елемент хрома у његовом оксидационом стању од 6.+.

Усес

Калијум-дихромат је хемијско једињење које се обично користи као неоргански хемијски реагенс за индустријске и лабораторијске процесе. Ова хемикалија се такође користи за производњу лакова за ципеле, лепкова, боја и воскова. Такође се обично користи у лабораторији као аналитички реагенс, а калијум дикромат се такође користи у индустрији.

Грађевинска индустрија користи ову хемикалију у производима од цемента како би побољшала густоћу и текстуру. Одређене шуме могу да промене свој изглед (или боју) у присуству калијум дихромата. Ово је посебно корисно када тражите махагониј или дрвене подове или покажете њихове најсјајније боје.

Друге употребе калијум дикромата укључују:

• Штављење коже за обућу
• Оксидационо средство у процесу фотографског штампања
• Чишћење стакла или гравирање стаклених материјала.

Упозорења

Калијум дикромат треба да се држи подаље од било каквог запаљивог материјала. У супротном, можете имати експлозивну ситуацију.

Постоји велика дебата о стварним здравственим ризицима калијевог дикромата. Ово једињење и сви други дикромати сматрају се агенсима који узрокују рак или карциногени од стране Националног института за безбедност и здравље на раду (НИОСХ), америчке федералне агенције која је одговорна за спровођење истраживања и препоруке за спречавање болести и повреда везаних за посао..

Међутим, Канцеларија за пестициде у Агенцији за заштиту животне средине Сједињених Држава је класификовала калијум дикромат као највјероватније не канцерогену за људе.

Ово једињење се лако може распршити кроз ваздух, чинећи ризик удисања један од највећих опасности повезаних са њим.

Дуготрајно излагање хемикалијама удисањем може изазвати астму. Хемикалија је такође корозивна за очи, кожу и респираторни тракт и може изазвати оштећење бубрега и јетре ако се прогута.

Аммониум дицхромате

Молекуларна формула

(НХ4) 2Цр2О7 или Цр2Х8Н2О7

Хемијска имена

Аммониум дицхромате; Аммониум бицхромате; 7789-09-5; Диамониум дицхромате; Амонијум-дихромат (ВИ); Амонијум-дихромат (ВИ)

Феатурес

Амонијум-дихромат је такодје сол дикротске киселине и светло црвено-наранџаста кристална чврста материја. Лако се запали и запали стварајући обилан зелени остатак. Ако се загрева у затвореној посуди, контејнер се може сломити услед разлагања материјала.

Такође може деловати као јако оксидационо средство ако се помеша. Растворљив је у води и нема мириса. Амонијум-дихромат је веома јак оксидант који се често користи за пиротехничке саставе као катализатор. Такође се често користи у фотографији и литографији.

Амонијум-дихромат је добар извор чистог азота у лабораторији и користи се као катализатор за каталитичку оксидацију амонијака. Такође се користи за фиксирање боја и за производњу фотоосетљивих филмова који делују као фотоактивни.

Натријум дикромат

Молекуларна формула

На2Цр2О7 или Цр2На2О7

Хемијска имена

Натријум дикромат; Целцуре; Сода бицхромате; Дисодиум дицхромате; Натријум дихромат (ВИ)

Феатурес

Натријум-дикромат је кристални, неоргански, наранџасто-црвени спој који емитује токсичне паре хрома када се загрева. Натријум хромат се може конвертовати у дикромат континуираним процесом са сумпорном киселином, угљен-диоксидом или комбинацијом ова два.

Његова молекулска маса је 261,965 г / мол. Веома је корозиван и снажан оксидациони агенс. Користи се првенствено за производњу других спојева хрома и користи се у обради метала, конзервансима дрва и инхибитору корозије.  

Упозорења

Натријум дикромат углавном погађа респираторни систем, изазива улцерације, бронхитис, упалу плућа и астму, као и утиче на гастроинтестинални тракт, јетру, бубреге и имуни систем..

То је канцерогена супстанца и повезана је са ризицима развоја рака плућа и рака назалне шупљине. Натријум дикромат може бити иритантан за кожу, очи и слузокожу.

Усес

Користи се као инхибитор корозије иу производњи других хемијских производа.

Опасности по здравље

Дикроматична киселина је отровна због гутања. Удисање дикроматног киселог праха је такође токсично. Дикроматна киселина изложена ватри може произвести иритантне, корозивне и / или токсичне гасове. Контакт са супстанцом може изазвати озбиљне опекотине на кожи и очима.

Опасност од пожара

Дикроматна киселина убрзава паљење када је укључена у пожар. Може експлодирати због топлине или контаминације. Експлозивно реагује са угљоводоницима (горивима). Може да запали горива (дрво, папир, уље, одећу, итд.). Контејнери могу експлодирати када се загреју.

Отхер усес

Поред употребе амонијум, натријум и калијум дикромата који су објашњени горе, дикромне киселине се користе у хрому за заштиту метала од корозије и за оптимизацију адхезије боје.

Референце

1. УК Лаборатори Цхемицалс. (2015). Аммониум Дицхромате. 12-24-2016, фром Аммониум Дицхромате Сторе Сајт: аммониумдицхромате.цо.ук.
2. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24600. Вебсите: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
3. Реид. Д ... (2003). Потассиум Дицхромате. 12-24-2016, фром Студи.цом Вебсите: студи.цом.
4. ЦхемицалБоок. (2016). Дицхромиц ацид. 12-24-2016, фром Цхемицал Ланд Вебсите: цхемицалбоок.цом
5. Веб Цхемистри (2016). Моларна маса 12-24-2016, фром Куимицавеб.нет Вебсите: куимицавеб.нет.
6. Одсек за образовање и информисање НИОСХ. (2012). Национални институт за безбедност и здравље на раду (НИОСХ). 12-24-2016, из НИОСХ Сајт: цдц.гов.