110 Примери изотопа



Изотопи су атоми истог елемента са различитим бројем неутрона у њеном језгру. Различитим бројем неутрона у језгру, они имају различити масени број.

Атоми који су међусобно изотопи имају исти атомски број, али различит масени број. Атомски број је број протона у језгру, а масени број је сума броја неутрона и протона који се налазе у језгру..

Ако су изотопи различитих елемената, онда ће и број неутрона бити различит. Хемијски елементи обично имају више од једног изотопа.

Постоји само 21 елемент периодног система који има само природни изотоп за свој елемент, као што је берилијум или натријум. С друге стране, постоје елементи који могу досећи до 10 стабилних изотопа, као што је коситар.

Постоје и елементи као што је уранијум, у коме се његови изотопи могу трансформисати у стабилне или мање стабилне изотопе, где емитују зрачење, због чега их називамо нестабилним..

Нестабилни изотопи се користе за процену старости природних узорака, као што је угљеник 13, јер се зна да је брзина распадања изотопа повезана са онима који су већ иструнули може бити позната као датација веома прецизне старости. На тај начин је познато доба Земље.

Можемо разликовати двије врсте изотопа, природне или умјетне. Природни изотопи се налазе у природи, а умјетни изотопи настају у лабораторији бомбардовањем субатомских честица.

Издвајамо изотопе

1-Царбон 14: је изотоп угљеника са полуживотом од 5,730 година који се користи у археологији за одређивање старости стена и органске материје.

2-Уран 235: овај изотоп урана се користи у нуклеарним електранама за нуклеарну енергију, баш као што се користи за изградњу атомских бомби.

3-Иридијум 192: овај изотоп је вештачки изотоп који се користи за проверу непропусности цеви.

4-Уран 233: овај изотоп је вештачки и не налази се у природи и користи се у нуклеарним електранама.

5-Кобалт 60: користи се за рак јер емитује снажније зрачење од радија и јефтиније је.

6-Тецхнетиум 99: овај изотоп се користи у медицини за тражење блокираних крвних судова

7-Радио 226: овај изотоп се користи за лечење рака коже

8-Бромо 82: користи се за извођење хидрографских истраживања тока воде или динамике језера.

9-Тритиј: Овај изотоп је изотоп водика који се користи у медицини као трагач. Позната хидрогенска бомба је стварно трицијумска пумпа.

10-Јод 131: је радионуклид који је коришћен у нуклеарним тестовима који су изведени 1945. Овај изотоп повећава ризик од рака поред болести као што је штитњача..

11-Арсеник 73: користи се за одређивање количине арсена коју је тело апсорбовало

12-Арсен 74: користи се за одређивање и локализацију тумора мозга.

13-Азот 15: користи се у научним истраживањима за тестирање нуклеарне магнетне резонанце. Користи се иу пољопривреди.

14-Голд 198: користи се за бушење нафтних бушотина

15-Мерцури 147: користи се за реализацију електролитских ћелија

16-Лантано 140: користи се у котловима и индустријским пећима

17-Фосфор 32: користи се у медицинским тестовима костију, кости и коштане сржи

18-Фосфор 33: користи се за препознавање језгра ДНК или нуклеотида.

19-Сцандио 46: овај изотоп се користи у анализи земљишта и седимента

20-Флуор 18: Познат је и као Флудеоксиглукоза и користи се за проучавање ткива.

Други примери изотопа

  1. Антимони 121
  2. Аргон 40
  3. Сумпор 32
  4. Бариум 135
  5. Берилијум 8
  6. Боро 11
  7. Бром 79
  8. Кадмијум 106
  9. Кадмијум 108
  10. Кадмијум 116
  11. Калцијум 40
  12. Калцијум 42
  13. Калцијум 46
  14. Калцијум 48
  15. Царбон 12
  16. Цериум 142
  17. Цирконијум 90
  18. Хлор 35
  19. Цоппер 65
  20. Цхроме 50
  21. Диспросиум 161
  22. Диспросио 163
  23. Диспросио 170
  24. Ербиум 166
  25. Тин 112
  26. Тин 115
  27. Тин 120
  28. Тин 122
  29. Стронцијум 87
  30. Еуропиум 153
  31. Гадолиниј 158
  32. Галлиум 69
  33. Германио 74
  34. Хафнио 177
  35. Хелиј 3
  36. Хелиј 4
  37. Водоник 1
  38. Водоник 2
  39. Ирон 54
  40. Индиан 115
  41. Иридиум 191
  42. Итербио 173
  43. Криптон 80
  44. Криптон 84
  45. Литијум 6
  46. Магнезијум 24
  47. Мерцури 200
  48. Мерцури 202
  49. Молибден 98
  50. Неодимијум 144
  51. Неон 20
  52. Ницкел 60
  53. Азот 15
  54. Осмио 188
  55. Осмиум 190
  56. Кисеоник 16
  57. Окиген 17
  58. Кисеоник 18
  59. Палладиум 102
  60. Палладиум 106
  61. Силвер 107
  62. Платинум 192
  63. Леад 203
  64. Леад 206
  65. Леад 208
  66. Калијум 39
  67. Калијум 41
  68. Ренио 187
  69. Рубидијум 87
  70. Рутхениум 101
  71. Рутхениум 98
  72. Самар 144
  73. Самариум 150
  74. Селениум 74
  75. Селениум 82
  76. Силицон 28
  77. Силицон 30
  78. Тхаллиум 203
  79. Талијум 205
  80. Телуро 125
  81. Телуро 127
  82. Титаниум 46
  83. Титанијум 49
  84. Уранијум 238
  85. Волфрам 183
  86. Ксенон 124
  87. Ксенон 130
  88. Зинц 64
  89. Зинц 66
  90. Зинц 67

Референце

  1. ПАМУК, Ф. Алберт Вилкинсон, ет ал.. Основна неорганска хемија. Лимуса, 1996.
  2. РОДГЕРС, Глен Е. Неорганска хемија: Увод у координациону хемију, чврсто стање и описно. МцГрав-Хилл Интерамерицана, 1995.
  3. РАИНЕР-ЦАНХАМ, ГеоффЕсцалона Гарциа, ет ал. Описна неорганска хемија. Пеарсон Едуцатион, 2000.
  4. ХУХЕЕИ, Јамес Е. КЕИТЕР, ет ал. Неорганска хемија: принципи структуре и реактивности. Окфорд: 2005.
  5. ГУТИЕРРЕЗ РИОС, Енрикуе. Неорганска хемија. 1994.
  6. ХОУСЕЦРОФТ, Цатхерине Е., ет ал. Неорганска хемија. 2006.
  7. ЦОТТОН, Ф. Алберт; ВИЛКИНСОН, Геоффреи. Основна неорганска хемија. 1987.