Неметални оксиди Како се формирају, Номенклатура, Својства

Тхе неметални оксиди Називају се и оксиди киселина, јер реагују са водом да би формирали киселине или базе да би формирале соли. Ово се може приметити у случају једињења као што је сумпор диоксид (СО)₂и хлорни оксид (И), који реагују са водом да би се произвеле слабе киселине Х₂СО₃ и ХОЦл, респективно.

Неметални оксиди су ковалентни, за разлику од металних који представљају оксиде јонског карактера. Кисеоник има способност да формира везе са огромним бројем елемената због свог електронегативног капацитета, што га чини одличном базом за велики број различитих хемијских једињења..

Међу овим једињењима постоји могућност да се дианион кисеоника веже за метал или не-метал да би се формирао оксид. Оксиди су хемијска једињења у природи, која имају карактеристику да имају најмање један атом кисеоника везан за други елемент, метални или неметални.

Овај елемент је представљен у стању чврстог, течног или гасовитог агрегирања, зависно од елемента на који је везан кисеоник и његовог оксидационог броја.

Између једног оксида и другог, чак и када је кисеоник везан за исти елемент, могу постојати велике разлике у његовим својствима; због тога они морају бити у потпуности идентификовани како би се избегла конфузија.

Индек

• 1 Како се они формирају?
• 2 Номенклатура
  • 2.1 Систематска номенклатура са римским бројевима
  • 2.2 Систематска номенклатура са префиксима
  • 2.3 Традиционална номенклатура
  • 2.4 Сажетак правила за назив неметалних оксида
• 3 Својства
• 4 Усес
• 5 Примери
  • 5.1 Хлорни оксид
  • 5.2 Силицијум оксид
  • 5.3 Сумпорни оксид
• 6 Референце

Како се они формирају?

Као што је горе објашњено, кисели оксиди настају након везивања неметалног катиона са дианионом кисеоника (О^2-).

Овај тип једињења се посматра у елементима који се налазе десно од периодног система (металоиди обично генеришу амфотерне оксиде), ау транзиционим металима у високим оксидационим стањима..

Веома уобичајени начин формирања неметалног оксида је разградња тернарних једињења која се називају оксациди, који су формирани од неметалног оксида и воде..

Из тог разлога се неметални оксиди називају и анхидриди, јер су то једињења која се карактеришу губитком молекула воде током њиховог формирања..

На пример, у реакцији разлагања сумпорне киселине на високим температурама (400 ° Ц), Х₂СО₄ разлаже се до тачке да потпуно постане СО пара₃ и Х₂Или, према реакцији: Х₂СО₄ + Топлота → СО₃ + Х₂О

Други начин формирања неметалних оксида је директна оксидација елемената, као у случају сумпор диоксида: С + О₂ → СО₂

Такође се дешава у оксидацији угљеника са азотном киселином да би настао угљен диоксид: Ц + 4ХНО₃ → ЦО₂ + 4НО₂ + 2Х₂О

Номенклатура

Да би се именовали неметални оксиди, мора се узети у обзир неколико фактора, као што су бројеви оксидације које елемент неметалног типа може имати и његове стехиометријске карактеристике..

Номенклатура је слична оној основних оксида. Поред тога, у зависности од елемента са којим се кисеоник комбинира да формира оксид, кисеоник или неметални елемент ће прво бити написан у својој молекуларној формули; међутим, то не утиче на правила именовања за ова једињења.

Систематска номенклатура са римским бројевима

Да би се именовали оксиди овог типа помоћу старе номенклатуре Стоцк (систематски са римским бројевима), елемент који се налази десно у формули се назива прво.

Ако је то неметални елемент, додаје се суфикс "уро", затим предлог "де" и он завршава тако што именује елемент са леве стране; ако је кисеоник, почиње са "оксидом", а елемент се назива.

Завршава се постављањем оксидационог стања сваког атома праћено његовим именом, без размака, римским бројевима и између знакова заграда; у случају да има само један валентни број, то се изоставља. Односи се само на елементе који имају позитивне оксидационе бројеве.

Систематска номенклатура са префиксима

Када се користи систематска номенклатура са префиксима, користи се исти принцип као у Номенклатури залиха, али римски бројеви нису постављени да би означили оксидациона стања.

Уместо тога, број атома у сваком мора бити означен префиксима "моно", "ди", "три" и тако даље; Треба напоменути да, ако не постоји могућност да се моноксид замени другим оксидом, овај префикс се изоставља. На пример, за кисеоник, "моно" у СеО (селенов оксид) је изостављен.

Традитионал номенцлатуре

Када се користи традиционална номенклатура, прво се ставља генеричко име - у овом случају израз "анхидрид" - и наставља се према броју оксидационих стања које поседује неметал..

Када има само једно стање оксидације, следи предлог "од" плус назив неметалног елемента.

С друге стране, ако овај елемент има два оксидациона стања, завршни "медвјед" или "ицо" се поставља када користи своју нижу или вишу валенцију, односно.

Ако неметал има три оксидациона броја, малолетник се назива префиксом "хипо" и суфиксом "осо", интермедијером са завршетком "осо", а већи са суфиксом "ицо".

Када неметал има четири оксидациона стања, најмањи од свих је назван префиксом "штуцање" и суфиксом "медвед", ​​мањим посредником са завршним "медведом", главним посредником са суфиксом "ицо" и већи од свих са префиксом "пер" и суфиксом "ицо".

Резиме правила за назив неметалних оксида

Без обзира на коришћену номенклатуру, увек посматрајте оксидацију (или валенцију) сваког елемента присутног у оксиду. Правила за њихово именовање сажета су у наставку:

Прво правило

Ако не-метал представља јединствено оксидационо стање, као што је случај са бором (Б₂О₃), ово једињење се зове овако:

Традитионал номенцлатуре

Боров анхидрид.

Систематика са префиксима

Према броју атома сваког елемента; у овом случају, дибориум триоксид.

Систематика са римским бројевима

Боров оксид (пошто има јединствено оксидационо стање, ово је изостављено).

Друго правило

Ако неметали имају два оксидациона стања, као што је случај са угљеником (+2 и +4, који потичу ЦО и ЦО оксиде)₂, респективно), настављамо да их називамо овако:

Традитионал номенцлатуре

Терминације "медвјед" и "ицо" указују на нижу и вишу валенцију, односно (анхидрид угљеника за ЦО и угљен диоксид за ЦО)₂).

Систематска номенклатура са префиксима

Угљен моноксид и угљен диоксид.

Систематска номенклатура са римским бројевима

Угљен оксид (ИИ) и угљен оксид (ИВ).

Треће правило

Ако неметал има три или четири оксидациона стања, назива се на следећи начин:

Традитионал номенцлатуре

Ако неметал има три валенције, поступите као што је претходно објашњено. У случају сумпора, они би били анхидрид хипосулфурне киселине, сумпор-диоксид и сумпорни анхидрид, односно.

Ако неметал има три оксидациона стања, назива се на исти начин: хипохлоров анхидрид, анхидрид хлора, хлорни анхидрид и перхлорни анхидрид, односно.

Систематска номенклатура са префиксима или римским бројевима

Иста правила важе за једињења у којима њихов неметал има два оксидациона стања, добијајући веома слична имена као она.

Пропертиес

- Они се могу наћи у разним агрегатним стањима.

- Не-метали који чине ова једињења имају високе оксидационе бројеве.

- Неметални оксиди у чврстој фази су генерално крхке структуре.

- Углавном су то молекулска једињења, ковалентна по природи.

- Оне су киселе природе и формирају оксацидна једињења.

- Његов кисели карактер расте са лева на десно у периодном систему.

- Немају добру електричну или топлотну проводљивост.

- Ови оксиди имају релативно ниже тачке таљења и кључања од њихових основних копија.

- Имати реакције са водом да би се добила киселинска једињења или алкалне врсте да би настале соли.

- Када реагују са оксидима базичног типа, настају оксоанионске соли.

- Нека од ових једињења, као што су сумпор или оксиди азота, сматрају се загађивачима животне средине.

Усес

Неметални оксиди имају широк спектар примена, како у индустријском пољу, тако иу лабораторијама иу различитим областима науке.

Његова употреба укључује стварање козметичких производа, као што су емајли за флаше или нокте, и производња керамике.

Они се такође користе у побољшању боја, у производњи катализатора, у формулацији течности у апаратима за гашење пожара или у потисном гасу у прехрамбеним производима у аеросолу, и чак се користе као анестетици у мањим операцијама.

Примери

Цхлорине окиде

Дане су две врсте оксида хлора. Хлор (ИИИ) оксид је смеђа чврста супстанца тамног изгледа, која има веома експлозивна својства, чак и на температурама нижим од тачке топљења воде (0 ° К).

С друге стране, хлор оксид (ВИИ) је гасовито једињење са нагризајућим и запаљивим својствима које се добија комбиновањем сумпорне киселине са неким од перхлората.

Силицон окиде

То је чврста маса која је позната и као силика и користи се у производњи цемента, керамике и стакла.

Поред тога, он може да формира различите супстанце у зависности од свог молекуларног поретка, који потиче од кварца када се састоји од наручених кристала и опала када је његов распоред аморфан..

Сулфур окиде

Сумпор диоксид је безбојни гасни прекурсор сумпор триоксида, док је сумпор триоксид примарно једињење када се врши сулфонирање, што доводи до производње фармацеутских производа, боја и детерџената..

Поред тога, то је и контаминантно средство од велике важности, јер је присутно у киселим кишама.

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Ацидиц Окидес. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Британница, Е. (с.ф.). Нонметал Окидес. Преузето са британница.цом
3. Роебуцк, Ц. М. (2003). Екцел ХСЦ Цхемистри. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. ББЦ (с.ф.). Ацидиц Окиде. Преузето са ббц.цо.ук
5. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.