Хемијска структура, употреба, својства алуминијум оксида (Ал2О3)

Тхе алуминијум оксид (Ал₂О₃ хемијске формуле), која се такође назива алуминијум оксид, алуминијум оксид, корунд или алуминијум триоксид, је оксид метала који се производи из реакције између метала и кисеоника (О). Познат је и као базични оксид, за лако формирање хидроксида када реагују са водом.

То је због тога што алуминијум који је у ИИИА фамилији периодне табеле има тенденцију да даје електроне последњег енергетског нивоа. Ова тенденција је због њеног металног карактера и његове ниске електронегативности (1,61 на Паулинговој скали), која му даје електропозитивна својства и претвара је у катион..

Насупрот томе, кисеоник је неметални и електронегативнији због своје високе електронегативности (3,44 на Паулинг-овој скали). Зато настоји да стабилизује електронску енергију последњег нивоа прихватањем електрона, што га чини анионом.

Створене везе су јаке везе, што даје велику чврстоћу алуминијум оксиду. У природи, алуминијум се не налази у природном облику као што су злато, сребро, бакар, сумпор и угљеник (дијамант)..

То значи да алуминијум није комбинован са било којим другим елементом; Овај метал се меша са једињењима која формирају кисеоник, као што су корунд или шмиргл, који су високо отпорна и абразивна једињења.

Индек

• 1 Формула и хемијска структура
• 2 Физичка својства
• 3 Хемијска својства
• 4 Усес
• 5 Референце

Формула и хемијска структура

Молекуларна формула: Ал₂О₃

Пхисицал пропертиес

- Комерцијално се проналази као бели прах, без мириса и нетоксичан.

- Као минерално једињење одговара групи хематита. То је врло тврд материјал који има високу отпорност на хабање, па се користи као абразивни материјал.

- Проводи електричну енергију лако и такође је добар проводник топлоте.

- Отпоран је на реакције са киселинама и базама на високим температурама.

- Може се појавити у различитим бојама: црвеном или рубинском (где су алуминијумски јони замењени Цр³⁺), жута, ружичаста, сафирно плава, љубичаста, зелена, сива и чак безбојна.

- Његова светлост је стакласто или адамантинско (дијамант)

- Има веома деликатну белу траку због своје тврдоће.

- Његова тврдоћа у скали Мохс-а је 9. То значи да може изгребати друге минерале мање тврдоће него што је то; међутим, не може да огребу дијамант који има тврдоћу од 10 на истој скали.

- Његова густина износи 3,96 г / цм³

- Његова молекулска маса (моларна маса) је 101,96 г / мол.

- Тачка топљења је 2040 ° Ц.

- Тачка кључања је 2977 ° Ц.

- Не топива у води.

Хемијска својства

Алуминијум оксид не реагује са водом ако није у присуству јаке базе.

Међутим, када реагује са киселинама, понаша се као да је база:

Такође показује киселинска својства када реагује са базама:

Иако се вода не формира у овој реакцији, она се сматра киселом базом због Ал₂О₃ неутралише НаОХ. Дакле, Ал₂О₃ Класификован је као амфотерни оксид јер има оба својства: кисела и базична.

У формирању алкена и циклоалкена, један од најчешће коришћених облика у индустријској и лабораторијској је дехидрација алкохола.

За то, паре алкохола циркулишу на врућем катализатору од алуминијум оксида или алуминијум оксида (Ал₂О₃); у овом случају, сматра се Левисова киселина.

Усес

- Алуминијум се користи у индустрији за добијање алуминијума.

- Користи се као керамички материјал због високе отпорности на корозију при високим температурама и хабању.

- Користи се као топлотни изолатор, посебно у електролитичким ћелијама.

- Има способност да апсорбује воду, што га чини погодним за употребу као средство за сушење.

- Користи се као катализатор у хемијским реакцијама

- Због високе термичке стабилности, користи се као оксидант у хемијским реакцијама које се изводе на високим температурама.

- Спречава оксидацију катодних и анодних терминала у електролитичкој ћелији.

- Због своје велике тврдоће и отпорности, користи се у стоматологији за припрему зубних делова.

- То је добар електрични изолатор у свећицама возила која раде са бензином.

- Широко се користи у кугличним млиновима за припрему керамике и емајла.

- Због своје мале тежине, у инжењерским процесима користи се за прављење авиона.

- Због високе тачке кључања, користи се за израду кухињских алата као што су таве и ватростални.

- Користи се у инструментаријама машина за термичко тестирање.

- У електронској индустрији користи се у производњи пасивних компоненти за електро-интерконекцију иу производњи отпорника и кондензатора.

- Користи се у производњи пунила за заваривање.

- Алуминијум оксид се користи за премазивање титанијум оксида (пигмент који се користи за боје и пластичне папире). Ово спречава реакције између околине и овог типа пигмената, који се не разграђује или хрђа.

- Користи се као абразив у зубним пастама.

- Користи се за хемодијализу.

- Као адитив у прехрамбеној индустрији, будући да се користи као средство за дисперзију.

- То је антиперспирантни агенс дезодоранса.

- Алуминијум оксид се користи као ортопедски материјал. Будући да је инертан и порозан материјал, чини га погодним за употребу у овој врсти имплантата. Ови импланти омогућавају фиброваскуларни раст, због чега се фибробласти и остеобласти брзо размножавају у овом материјалу..

- Биокерамички имплантат је направљен са алуминијум оксидом. Лаган је и има равномерну структуру пора која је веома добро међусобно повезана. Микрокристална структура је глађа од грубе површине. Он показује мање запаљивости након постоперативног периода у односу на друге материјале који се користе за имплантате.

- Алуминијске оксидне пахуљице производе рефлективне ефекте унутар боја које се користе за аутомобиле.

- У неким рафинеријама, алуминијум оксид се користи за претварање токсичних гасова сумпороводика у елементарни сумпор.

- Облик глинице назван активни алуминијум има велике предности у третману отпадних вода као што су водоносници због своје способности да адсорбује многе загађиваче штетне за животну средину, као и да филтрира отпадни материјал који се раствара у води и већа од величине пора алумина.

Референце

1. Цханг, Р; Цхемистри, 1992, (четврто издање), Мексико. МцГрав-Хилл Интерамерицана де Мекицо.
2. Пине.С; Хендрицксон, Ј; Црам, Д; Хаммонд, Г (1980), Органиц Цхемистри, (четврто издање), Мексико, МцГрав-Хилл де Мекицо
3. Кињањуи, Л., (с.ф) Својства и употреба алуминијум оксида,Ит Стилл Ворк, Рецоверед, итстиллворкс.цом
4. Пањиан Л., Цхикара, О., Тадасхи, К., Казуки, Н., Наохиро, С., и "Клаас де Г., (1994). Улога хидрираног силицијум диоксида, титанијума и глинице у индуковању апатита на имплантатима. Јоурнал оф Биомедицалс материалс Ресеарцх. Волуме 18, 7-15. ДОИ: 10.1002 / јбм.820280103.
5. Комплетан водич за информације о стенама, минералима и драгим каменима., Минерал.нет., Опорављени, минералс.нет
6. ЛаНоре, С. (2017), Физичке карактеристике алуминијум оксида, Сциенцинг,Рецоверед, сциенцинг.цом