Карактеристике емпиријских рјешења, врсте, припрема и примјери

Тхе емпиријска рјешења су они где тачне количине растворене материје и растварача нису дефинисане или репродуковане. Однос између количине растворене материје и растварача ових раствора није одређен квантитативно; стога им недостаје позната концентрација.

Емпиријско решење, као што реч „емпиријско“ указује, производ је праксе, искуства особе која припрема решење. Ова решења су позната и као квалитативна решења.

Приликом припреме сока од кивија, додају се запремина и број варијабилних кришки, у зависности од величине врча или колико динара очекује да ће утажити жеђ.

Количине растворене материје (киви и шећер) и растварача (вода) које се користе у припреми се израђују на основу процене или искуства особе која припрема раствор. Такође, припрема овог емпиријског решења подлеже критеријуму укуса; ако особа преферира да је слађе, додајте пола шоље шећера.

Компоненте сока кивија недостају, дакле, дефинисане концентрације или добро познате као оне које имају вреднована решења. Поред тога, овај сок се не може изразити ни са једном јединицом концентрације, ни физичком ни хемијском; осим ако не измери и измери све своје састојке исправно.

Емпиријска рјешења немају уобичајену примјену, од значаја у индустрији или науци. Повремено се припремају емпиријска решења у хемији, као иу тестовима средстава за растварање.

Индек

• 1 Карактеристике емпиријских решења
• 2 Врсте или класификација
  • 2.1 Разређени раствор
  • 2.2 Концентрисани раствор
  • 2.3 Незасићени раствор
  • 2.4 Засићени раствор
  • 2.5 Суперсатуриран раствор
• 3 Припрема
  • 3.1 Материјали
  • 3.2 Кафа, коктели и чај
• 4 Примери
  • 4.1 Припрема пића
  • 4.2 Тестови средстава за растварање
  • 4.3 Ледена купка
  • 4.4 Употреба пХ индикатора
  • 4.5 Раствор бикарбоната
  • 4.6 Божићни украси
• 5 Завршна рефлексија
• 6 Референце

Карактеристике емпиријских решења

Међу карактеристикама које се могу приписати емпиријским решењима су:

-Обично се припремају на неформалним мјестима, као што су куће, ресторани, фонтане, барови и друга слична мјеста.

-Свако их може припремити, без посебне обуке из хемије, или претходног искуства у лабораторији.

-Припрема ових рјешења се ради како би се задовољиле или покриле неке потребе, углавном кулинарске, хране, између осталог.

-Приликом припреме ових рјешења превладава искуство, пракса, критериј, потреба или укус особе која их припрема..

-Припремају се без било какве методе мерења, без потребе за стехиометријским прорачунима или инструменталном опремом; као на пример пХ метар.

-У припреми се не користе волуметријски материјали, јер није неопходно имати тачна мерења запремина растварача или течних раствора.

-Његова припрема генерално је ријетка у рутинским лабораторијама и истраживањима, гдје су обично потребна вреднована рјешења.

-Емпиријска решења која се најчешће припремају у домаћинствима су раствори растворени у течностима. Често се припремају и мешање течности у течностима, у припреми коктела..

Врсте или класификација

Класификација емпиријских решења слична је класификацији вреднованих решења када су изражена квалитативно или неформално. Већ је јасно да количина растворене материје и растварача у овим растворима није тачно одређена.

Када се разматра растворљивост и количина растворене материје која се додаје растварачу, емпиријска раствора се могу разблажити или концентровати. Исто тако, концентрисана емпиријска решења могу се такође класификовати као незасићена, засићена или презасићена.

Инстант напитак се може припремити или разређен или концентрисан, у складу са укусом или потребама вечере.

Разређени раствор

То је решење у коме је додата мала количина растворене материје у односу на количину присутног растварача. Укус добијеног раствора, добијена боја, поред осталих критеријума, указује на то колико је раствор разблажен или концентрован. Пример овог раствора може бити стављање мало шећера разблаженог у чашу воде.

Концентрисано раствор

Да ли су они раствори који имају обилну или велику количину растворене материје у односу на количину растварача у раствору. Емпиријски раствор је концентрован додавањем више растворене материје или смањењем запремине растварача.

Незасићен раствор

То је решење у којем је количина растворене материје висока без засићења раствора; према томе, још више растворене материје се могу растворити без стварања талога.

Засићени раствор

То је решење у којем је додата максимална количина растворене материје коју растварач може растворити. У припремљеном раствору неће се растворити раствор у раствору.

Суперсатуратед солутион

Управо је то решење припремљено са количином растворене материје која прелази границе или капацитет растварања растварача. Само повећање температуре може повећати растворљивост раствора.

Препаратион

Као што је наведено у претходним параграфима, у припреми емпиријских рјешења превладавају укуси особе која припрема рјешење. Количина растворене материје, као и количина растварача, зависиће од критеријума и личних захтева, појединачних.

У његовој припреми неће се користити вагање растворених твари, те су стога јединице мјере нумерички непостојеће.

Материјали

Можете користити прибор као што су жлице, сипати у посуде које такође немају индикатор јачине; наочаре или стакленке, или чак додавали крпице са прстију или чврсту количину у песницама.

Кафа, коктели и чај

Емпиријско решење може да садржи једну или више супстанци растворених у одређеној количини растварача. Као кафа, на пример, поред воде и кафе, шећер се обично додаје као заслађивач.

Са друге стране, може се састојати и од мешавине течности, као што су коктели, на пример. Неколико течности је мешано да би се припремило овај тип емпиријског решења, иу одсуству метрике, вештина припремања истог пића са истим бесконачним укусом се ставља на пробу..

Може се припремити са чврстим материјама као што су зелени чај или други зачини, који импрегнирају растварач својим укусом и мирисом. Емпиријски раствор се припрема када се овај препарат улије, или прође кроз сито, остављајући раствор хомогеним.

Примери

Постоје многи примјери који се могу дати емпиријским рјешењима, припремљенима рутински код куће или врло могуће у лабораторијама.

Припрема пића

Пића се припремају код куће, у ресторанима и на другим местима. Постоји много инстант напитака, као што су чај или чоколадна пића, чији је критеријум укус и укус људи.

Непрекидно се припремају кафићи, лимунаде, чајеви, млечна чоколада, кафа са млеком, коктели, гуарапитас, као и остала пића..

Тестирање средстава за растварање

У хемији, емпиријска решења су припремљена извођењем неких тестова за припрему медијума за растварање.

Пример би могао бити када имате органско једињење П и желите да проучите његову растворљивост у различитим растварачима. Из квалитативних резултата, који су емпиријска решења, може се припремити специфичан медиј за растварање.

Тестови се изводе са медијумом за растварање за то једињење, без потребе за употребом волуметријског материјала за његову припрему.

У овом медију, растварачи или реагенси се додају до тачке да се достигне одговарајуће решење за П. Из ових претходних мерења спроводи се исти поступак за растварање других чврстих материја исте природе П.

Затим се може проценити неопходна концентрација ових реагенса да би се репродуковао медиј за растварање; и тиме престаје да буде емпиријско решење.

Ице батх

Емпиријска рјешења се могу припремити када се користе криоскопске или ледене купељи за одржавање твари или реакцијског медија на ниским температурама. Особа која је припрема додаје неизвесну количину леда, соли и воде, како би довољно охладила контејнер или материјал постављен у купатило.

Употреба пХ индикатора

Други примјер је када се чврсти киселински базни показатељи додају узорку на који ће се направити волуметријска процјена. Ако индикатор већ показује боју у пХ узорка, додаће се количина тако да интензитет њене боје не омета крајњу тачку (окрет индикатора) у процени..

Ово се дешава, на пример, када радите са црним индикатором Ериоцхроме Т. Његова чврста маса се састоји од црних кристала који интензивно обоје узорак који се процењује. Ако се дода превише индикатора, решење ће постати тамно плаво, што онемогућава посматрање крајње тачке.

Бикарбонатни раствор

Бикарбонат за киселинске опекотине: додајте такву количину бикарбоната у воду до засићења.

Када ово решење није припремљено пре несреће, додаје се предомишљена количина те соли у воду са једином сврхом неутрализације киселине или базе у погођеном подручју тела..

Цхристмас децоратионс

Када су балони са шареним растворима (једињења прелазних метала, бојила, итд.) Импровизовани за декорацију лабораторија у децембру, користе се емпиријска решења (осим ако су припремљена квантитативно).

Финал рефлецтион

У финалној рефлексији, у лабораторији је веома мало прилика да радите са емпиријским решењима (а још мање на индустријском нивоу).

То је зато што је императив савршено репродуковати решења. Поред тога, тачност и прецизност мерења се не могу жртвовати; јер би то одузело истинитост и квалитет експерименталним резултатима.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. (2008). Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг.
2. Изражавање концентрација. (с.ф.). Преузето са: цхем.пурдуе.еду
3. Запата, М. (2016). Концентрација рјешења: Квалитативна рјешења. Преузето са: куимицаенцаса.цом
4. Википедиа. (2019). Растварање Преузето са: ен.википедиа.орг
5. Андраде Ц. Гуевара. (2012). Емпиријска рјешења [ПДФ] Преузето са: роа.увег.еду.мк