Дефиниције, својства и употреба алкалних решења



Тхе алкалне отопине они се формирају када се алкали растворе у води. Алкални раствор се може синтетизовати у лабораторији и може се формирати у природним процесима као што је ерозија.

Неки примери алкалних раствора укључују натријум хидроксид, калијум хидроксид, магнезијум хидроксид и калцијум карбонат. Свако од ових решења има различите примене у различитим индустријама (Шта је Алкали ?, С.Ф.).

Произвођачи обично користе алкална решења у производима као што су биогорива, сапуни, лекови, детерџенти и производи за чишћење, као иу многим припремама хране и специјализованим апликацијама..

Као средства за чишћење алкални раствори могу растворити масти, уља и протеине (АДАМС, 2015).

Индек

  • 1 Базе и алкалије за разумевање алкалних раствора                  
  • 2 Алкални раствори и њихов однос према пХ             
  • 3 Својства                      
  • 4 Усес
  • 5 Референце

Базе и алкалије за разумевање алкалних раствора                  

База, у хемији, односи се на било коју супстанцу која је у воденом раствору клизава на додир, има горкаст укус, мења боју индикатора (на пример, претвара лакмус папир из црвене у плаву као што је приказано на слици 1), реагује са киселинама за формирање соли и промовише одређене хемијске реакције.

Примери база су хидроксиди алкалних и земноалкалних метала (натријум, калцијум, итд.) И водени раствори амонијака или његових органских деривата (амини).

Такве супстанце производе хидроксидне јоне (ОХ-) (Британница, Базични хемијски спој, 2010). Постоје различите врсте класификација за киселине и базе:

Према Арренијуовој теорији, базе су супстанце које се дисоцирају у води да би се произвели атоми или молекули са електричним набојем, који се називају хидроксидни јони (ОХ-) (Британница, Аррхениусова теорија, 1998)..

Теорија Брøнстед-Ловри, која се такође назива протонска теорија киселина и база, коју је 1923. самостално увео дански кемичар Јоханнес Ницолаус Брøнстед и енглески кемичар Тхомас Мартин Ловри, показује да било које једињење које може прихватити један протон (Х +) из другог Једињење је база. На пример, у реакцији:

Амонијак би био база јер прихвата протоне из хлороводоничне киселине (Британница, Брøнстед-Ловри теорија, 1998).

Левисова теорија киселина и база, уведена 1923. године, наводи да се за базу сматра било које једињење које поседује пар доступних не-заједничких електрона и које је способно да се веже за супстанцу која је способна да их прихвати (Левисова киселина).

Душик амонијака и кисеоник у води су примери Левисових база (Британница, Левисова теорија, 1998).

Изрази "основно решење" и "алкални раствор" се често користе наизменично, посебно изван контекста хемије.

Алкалије се обично дефинишу као подскуп база. То је базични хидроксид или јонска сол елемента алкалног или земноалкалног метала, који је растворљив у води и формира алкални раствор.

Познато је само неколико алкалија, као што су натријум хидроксид (НаОХ), калијум хидроксид (КОХ), калцијум хидроксид (Ца (ОХ))2), калцијум карбонат (ЦаЦО)3) и магнезијум хидроксид (Мг (ОХ))2).

Алкали искључују базе као што је НХ3 или раствори као што је амонијум хидроксид, пошто нису формирани од алкалних или земноалкалних метала.

Алкалне отопине ​​и њихов однос према пХ             

Потенцијал водоника, познат и као пХ скала, мери ниво алкалитета или киселости раствора. Скала варира од нуле до 14, при чему је киселина пХ мања од 7 и базна пХ већа од 7.

Средина 7 представља неутрални пХ. Неутрална отопина није ни кисела ни алкална. ПХ скала се добија на основу концентрације Х + у раствору.

ПХ скала је логаритамска и као резултат, свака укупна пХ вредност испод 7 је десет пута кислија од следеће највеће вредности. На пример, пХ 4 је десет пута кислији од пХ 5 и 100 пута (10 пута 10) више кисели од пХ 6.

Исто се дешава и са пХ вредностима већим од 7, од којих је сваки десет пута алкалнији (други начин изговарања основног) од следеће ниже целокупне вредности. На пример, пХ 10 је десет пута више алкалнији од пХ 9 и 100 пута (10 пута 10) алкалнији од пХ 8 (пХ скала, С.Ф.).

Аналогно, постоји скала пОХ која се добија као функција концентрације ОХ и обрнута је од пХ скале (пХ, пОХ и пХ скала, С.Ф.).

Карактеристична особина алкалних раствора је да, када се производе ОХ-јони, пХ раствора се повећава до вредности веће од 7 (или снижава вредност пОХ до вредности мање од 7)..

Пропертиес                      

Својства која су представљена алкалним растворима су:

1. Они имају горак укус.

2 - Лакмус папир мијења се у плаво.

3 - Имају сапун или клизав осећај на додир.

4-Неки су корозивни. Примери, НаОХ и КОХ.

5-А мање хлапљиве алкалије истискују хлапљивије алкале из своје соли. На пример, НаОХ (мање испарљив) истискује НХ3 (више волатиле) из НХ4Цл.

НаОХ (ак) + НХ4Цл (ак) → НаЦл (ак) + Х2О (1) + НХ3 (г)

6-Реагује са киселинама да би се формирале соли и вода (реакција неутрализације).

7-Електрична проводљивост (тј. Електролити).

8-Они показују пХ вредности изнад 7.

Усес

Пошто су алкалије базе које су растворљиве у води, оне омогућавају да се хемијске особине база користе у многе сврхе у лабораторији, индустрији и код куће, јер се готово све хемијске реакције изводе у раствору..

1-НаОХ се користи у производњи папира, сапуна и керамике.

2-Ца (ОХ) 2 (гашено вапно или једноставно "креч") додаје се тлима или језерима како би их учинили мање киселим.

3-Пробава је обично узрокована вишком ХЦл у желуцу, који се може уклонити таблетама које пробављају таблете које садрже базу као што је МгО или ЦаЦО3 да неутралишу киселину..

4-Индустријска употреба обухвата производњу различитих хемијских производа.

5-Они се користе у оксидно-редукционим реакцијама да би се успоставила базна средина где се јавља наведена реакција.

Референце

  1. АДАМС, А. (2015, 17. јун). Шта је алкално решење? Преузето са ливестронг.цом.
  2. Британница, Т. Е. (1998, 21. децембар). Аррхениусова теорија. Преузето са британница.цом.
  3. Британница, Т. Е. (1998, 20. јул). Теорија Брøнстед-Ловри. Преузето са британница.цом.
  4. Британница, Т. Е. (1998, 20. јул). Левисова теорија. Преузето са британница.цом.
  5. Британница, Т.Е. (2010, 27. април). Основно хемијско једињење. Преузето са британница.цом.
  6. пХ Сцале. (С.Ф.). Ретриевед фромцхемистри.елмхурст.еду.
  7. пХ, пОХ и пХ скала. (С.Ф.). Преузето из кханацадеми.орг.
  8. Шта је алкали? (С.Ф.). Преузето са фреецхемистрионлине.цом.