Шта су дијатомски елементи?

Тхе диатомски елементи, који се називају и хомонуклеарни двоатомски молекули, састављени су од само два атома истих хемијских елемената (Хелменстине, 2017).

Неки елементи не могу сами постојати, чак и када су изоловани од било којег другог типа атома. Елементи ове природе биће комбиновани са атомима истог елемента да буду стабилни.

Другим речима, водоник, диатомски елемент, не може бити сам по себи. Не може једноставно постојати Х.

Водоник је толико реактиван да када се изолује од свега осим водика, он ће се комбиновати у двоатомски молекул (од два атома).

Дакле, гас водоника, који се понекад користи као гориво, постоји као Х₂ (Диатомиц Елементс, С.Ф.).

Диатомски молекули

Двоатомски молекули садрже два атома који су хемијски везани заједно. Ако су два атома идентична, као на пример, молекул кисеоника (О₂), саставља хомонуклеарни двоатомски молекул, док ако су атоми различити, као у молекулу угљен моноксида (ЦО), он формира хетеронуклеарни двоатомски молекул.

Молекули који садрже више од два атома називају се полиатомски молекули, на пример, угљен диоксид (ЦО)₂) и воду (Х₂О). Молекули полимера могу да садрже више хиљада атома компоненти (Енцицлопӕдиа Британница, 2016).

Постоји седам елемената који формирају дијатомејске молекуле. Следећих 5 гасова елемената се налазе као двоатомски молекули на собној температури и притиску:

-Хидроген - Х₂

-Азот - Н₂

-Кисеоник - О₂

-Флуорид - Ф₂

-Хлор - Цл₂

Бром и јод обично постоје у течном облику, али и као дијатомејски гасови на нешто вишим температурама, што чини укупно 7 диатомских елемената..

-Бромо - Бр₂

-Јод - ја₂

Дијатомски елементи су халогени (флуор, хлор, бром, јод) и елементи са-геном терминала (водоник, кисеоник, азот). Астатин је још један халоген, али његово понашање је непознато (Хелменстине А., 2014).

Својства диатомских елемената

Сви двоатомски молекули су линеарни, што је најједноставнији просторни распоред атома.

Погодно је и уобичајено да се представи двоатомски молекул као две тачке масе (два атома) повезана масним пролећем.

Енергије укључене у кретање молекула могу се поделити у три категорије:

• Енергије превода (молекул који се креће од тачке А до тачке Б)
• Енергије ротације (молекула која се окреће око своје осе)
• Вибрационе енергије (молекули који вибрирају на различите начине)

Сви дијатомејски елементи су гасови на собној температури, изузев брома и јода који су течни (јод може бити чак иу чврстом стању) и сви диатомски елементи осим кисеоника и азота повезани су једноставном везом..

Молекул кисеоника има своја два атома повезана двоструком везом, а атом азота троструком везом (Боундлесс, С.Ф.).

Неки диатомски елементи

Водоник

Водоник (Х₂), са атомским бројем 1, је безбојни гас који формално није откривен као елемент Хенри Цавендисх до 1766, али је случајно пронађен око сто година раније од Роберта Боилеа..

То је безбојан, неотрован гас, без мириса, који природно постоји у нашем Универзуму. Као први елемент у периодном систему, водоник је најлакши и најобилнији од свих хемијских елемената у универзуму, јер чини 75% његове масе.

Нитроген

Азот (Н₂има атомски број седам и чини приближно 78,05% Земљине атмосфере у запремини.

Он је без мириса, безбојан и углавном инертан гас, и остаје безбојан и без мириса у течном стању.

Кисеоник

Кисеоник (О₂) има атомски број осам. Овај безбојни плин без мириса има осам протона у језгру и блиједо је плав у текућем и чврстом стању.

Једна петина Земљине атмосфере је састављена од кисеоника и трећи је по величини елемент у свемиру у маси.

Кисеоник је најраспрострањенији елемент масе у Земљиној биосфери. Висока концентрација кисеоника у атмосфери је резултат циклуса кисеоника Земље, који је претежно вођен фотосинтезом биљака (Чињенице о кисику, С.Ф.).

Флуор

Флуорид (Ф₂) има атомски број девет, и најреактивнији је и електронегативнији од свих елемената. Овај неметални елемент је бледожути гас који је члан халогене групе.

Џорџ Горе је очигледно био први научник који је изоловао флуор, али је његов експеримент експлодирао када је флуорид који је произведен реаговао са водоником.

Године 1906. Фердинанд Фредериц Хенри Моиссан добио је Нобелову награду за хемију за свој рад на изолацији флуоридима 1886. године..

Хлор

Хлор (Цл₂је члан халогене групе са атомским бројем од седамнаест. Један од његових облика, НаЦл, је у употреби од давнина.

Хлор се већ хиљадама година користи у многим другим облицима, али га до 1810. године није именовао Сир Хумпхри Дави.

Хлор у чистом облику је жућкастозелен, али су његова уобичајена једињења обично безбојна (Цхлорине Фацтс, С.Ф.).

Бром

Бром (Бр₂) има атомски број од тридесет пет. То је тешка тамно браон течност, једини неметални елемент који је течност.

Бром је открио Антоине Ј. Балард 1826. године. Коришћен је за важне сврхе много прије него што је формално откривен.

Јод

Јод (И₂има атомски број од педесет три, са педесет три протона у језгру атома. То је не-метал плаво-црна која игра веома важну улогу у органској хемији.

Јод је 1811. године открио Барнард Цоуртоис. Назвао ју је јодом из грчке ријечи "јод", што значи љубичаста. То је плаво-црна крутина.

Јод игра веома важну улогу у биологији свих живих организама, јер његов недостатак доводи до болести као што су хипертиреоза и хипотироидизам (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Референце

1. (С.Ф.). Хомонуцлеар Диатомиц Молецулес. Рецоверед фром боундлесс.цом.
2. Цхлорине Фацтс. (С.Ф.). Рецоверед фром софтсцхоолс.цом.
3. Диатомиц Елементс. (С.Ф.). Преузето са тхс.талаванда.орг.
4. Енцицлопӕдиа Британница. (2016, 14. септембар). Молецуле. Рецоверед фром британница.цом.
5. Хелменстине, А. (2014, 28. септембар). Диатомиц Елементс. Преузето са сциенценотес.орг.
6. Хелменстине, А. М. (2017., 29. март). Шта су седам диатомских елемената? Преузето са тхоугхтцо.цом.
7. Окиген Фацтс. (С.Ф.). Рецоверед фром софтсцхоолс.цом.
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). молекуларни јод. Преузето са цхемспидер.цом.