Шта су неорганске хемијске функције?

Тхе Неорганске хемијске функције су оне породице неорганских једињења која имају сличне хемијске карактеристике. Ове хемијске функције се састоје од пет група: оксида, база или хидроксида, киселина, соли и хидрида.

Свака хемијска функција је дефинисана скупом атома који их идентификују. На тај начин постаје могуће идентификовати функцију којој припада хемијско једињење према својим елементима.

У том смислу, можемо потврдити да ОХ група дефинише хемијску функцију хидроксида. Према томе, НаОХ (натријум хидроксид) ће припадати групи хидроксида.

Неорганске хемијске функције користе хемијска једињења минералног порекла. Сол, вода, злато, олово, гипс и талк су неки од примера неорганских једињења за свакодневну употребу.

Сва неорганска једињења су постојала на планети Земљи пре него што је живот настао.

Са теоријом атома, развојем периодног система и радиохемијом, било је могуће дефинисати пет функција неорганске хемије..

Прва истраживања и приступи на ту тему одржана су почетком КСИКС века и заснована су на проучавању једноставних неорганских једињења (соли и гасови)..

Неорганске хемијске функције

1 - Оксиди

Оксиди су двострука или бинарна једињења у којима се један или више атома кисеоника комбинују са другим елементима.

Из тог разлога постоје бројни типови оксида у различитим стањима материје (чврсти, течни и гасовити).

Кисеоник увек обезбеђује оксидационо стање -2, а скоро сви елементи који се комбинују са њим дају стабилна једињења у различитим степенима оксидације..

Захваљујући томе, добијена једињења имају различита својства и могу имати и ковалентне и јонске везе чврстих материја (Васкуез & Бланцо, 2013).

- Основни оксиди

Основни оксиди су једињења која се добијају мешањем кисеоника са металом (транзициона, алкална или алкална земља). На пример, комбинација магнезијума са кисеоником резултира основним оксидом, као што је:

2Мг + О2 → 2 МгО

Метал + кисеоник = основни оксид

2МгО = Основни оксид

- Номенклатура

Номенклатура оксида је увек иста. Прво је назначено генеричко име једињења (оксида), а затим је написано име метала. То се дешава тако дуго док је валенција метала фиксирана.

Пример може бити натријум оксид или На2О, где први симбол метала иде прво, а затим симбол кисеоника са његовим валентним или оксидационим стањем -2.

У случају основних оксида постоје три врсте номенклатуре: традиционална, атомска и једна од Бројева залиха. Називање сваког основног оксида ће зависити од валенцијског или оксидационог броја сваког елемента.

- Феатурес

- Они се увек формирају комбиновањем било ког елемента са кисеоником.

- Бинарни оксиди су они који се добијају мешањем кисеоника са другим елементом.

- Да би се добио тернарни или мешани оксид, бинарно једињење се мора комбиновати са водом (Х2О).

- Постоје мешани оксиди који настају комбинацијом два различита елемента са кисеоником.

2 - Базе или хидроксиди

Хидроксиди су тернарна једињења која се добијају комбиновањем неких основних метала или оксида са водом.

Његов укус је горак, његова текстура је сапунаста на додир, они су добри проводници електричне струје када су у воденом раствору корозивни и када се додирују лакмусовим папиром прелазе из ружичасте у плаву..

- Феатурес

- Они се добијају из смеше базичног оксида са водом.

- Супстанце које стварају могу примити протоне.

- Они су проводници електрицитета који се називају електролити.

- Растворљиви су у води када дођу у контакт са њом.

- Његов укус је горак.

- Они су корозивни за кожу.

3- Киселине

Киселине су неорганска једињења која настају мешањем водоника са било којим елементом или групом елемената са високом електронегативношћу.

Лако се могу препознати по укусу киселине, јер могу изгорети кожу у директном контакту са њом и својом способношћу да промене боју лакмусовог папира од плаве до ружичасте (Виллиамс, 1979)..

- Хидрациди

Хидразиди су група киселина изведених из комбинације водоника са неметала. Пример може бити комбинација хлора са водоником која даје хлороводоничну киселину, као што је:

Цл2 + Х2 → 2ХЦЛ

Нема метала + водоника = хидрата

Х2ЦЛ = Хидрат

- Окацидс

Оксакиди су група киселина изведених из комбинације воде са киселим оксидом. Пример може бити комбинација сумпор триоксида са водом која резултира сумпорном киселином, као што је:

СО3 + Х2О → Х2СО4

Киселински оксид + вода = оксид

Х2СО4 = Оксацид

- Феатурес

- Они спаљују кожу јер су корозивни.

- Његов укус је киселина.

- Они су проводници електричне струје.

- Када реагују са базом они формирају со и воду.

- Када реагују са металним оксидом, они формирају со и воду.

4 - Продаја

Соли су једињења која су изведена из комбиновања базе са киселином. Обично имају слан укус и налазе се у киселом стању.

Добри су електрични проводници у воденим растворима. У контакту са лакмусовим папиром не утиче на његову боју (Хоусе & Хоусе, 2016).

- Халоидс

Халоидне соли су оне које немају кисеоник и формирају се кроз следеће реакције:

1 - Када се меша са халогеним металом. Пример може бити комбинација магнезијума са хлороводоничном киселином да се формира магнезијум хлорид и водоник, као што је:

Мг + 2ХЦл → МгЦл2 + Х2

2 - Приликом мешања активног метала са хидразидом. Пример може бити комбинација бромоводоничне киселине са натријум оксидом, која резултира натријум бромидом и водом, на тај начин:

2ХБр + 2НаО2 → НаБр + Х2О

3 - Приликом мешања хидразида са металним оксидом. Пример може бити комбинација хлороводоничне киселине са натријум хидроксидом да се формира натријум хлорид и вода, на тај начин:

ХЦл + НаОХ → НаЦл + Х20

- Окисалс

Оксизали су оне соли које садрже кисеоник. Формирају се на следећи начин:

1 - Приликом мешања хидразида са хидроксидом. Ово је процес неутрализације. Пример може бити смеша магнезијума са сумпорном киселином да се формира магнезијум сулфат и вода, на тај начин:

Мг + Х2СО4 → МгС04 + Х2О

2 - Приликом мешања оксидне киселине са активним металом. Пример може бити комбинација калцијум-хидроксида са угљен-диоксидом да се добије калцијум-карбонат и вода, као што следи:

Ца (ОХ) 2 + ЦО2 → ЦаЦО3 + Х2О

3 - Приликом мешања хидроксида са анхидридом.

4 - Приликом мешања хидроксида са оксакидом. Пример може бити комбинација азотне киселине са баријум хидроксидом да се добије баријум нитрат и вода, као што следи:

2ХНО3 + Ба (ОХ) 2 → Ба (НО3) 2 + 2Х2О

- Феатурес

- Имају слан окус.

- Они могу бити кисели или базични.

- Добри су електрични проводници.

5 - Хидриди

Хидриди су неорганска хемијска једињења формирана водоником и било којим неметалним елементом.

Они су обично у гасовитом стању и имају особине сличне киселинама. Међутим, постоје одређени посебни хидриди као што је вода (Х2О) која може бити у течном стању на собној температури.

- Номенклатура

Да би формулисали хидрид, прво напишите симбол водоника, а затим симбол елемента (Гарциа, 2007).

Да бисте их именовали, додајте суфикс уро и неметални корен, наводећи присуство водоника. Неки примери су следећи:

ХФ = водоник флуорид

ХЦл = Хлороводоник

ХБр = бромоводоник

Референце

1. (21. новембар 2011). БуенасТареас.цом. Добијене су од оксида, киселина, хидроксида, халоидних соли итд: буенастареас.цом.
2. Гарциа, Р. Е. (2007). Неорганске хемијске функције и њихова номенклатура / Неорганске хемијске функције и Номенклатура. Едиториал Триллас.
3. Хоусе, Ј. Е., & Хоусе, К.А. (2016). Десцриптиве Инорганиц Цхемистри. Лондон: Елсевиер.
4. Васкуез, Л. Н., & Бланцо, В. И. (25. април 2013). Цхемистри. Добијен од оксида, хидроксида, киселина и соли: куимицанаталиамивендид.блогспот.цом.
5. Виллиамс, А. (1979). Теоријски приступ неорганској хемији. Берлин: Спрингер - Верлаг.