Шта је поларна ковалентна веза? (са примерима)



А поларна ковалентна веза је ковалентна веза између два атома у којима су електрони који формирају везу неравномерно распоређени.

Пуњење електричних дипола је мање од укупног јединичног набоја, па се сматрају делимичним набојем и означене су делта плус (δ +) и делта минус (δ-) (Боундлесс, 2016).

Пошто су позитивне и негативне набоје раздвојене у вези, молекули са поларним ковалентним везама ступају у интеракцију са диполима у другим молекулима.

Ово ствара међу-молекуларне силе дипол-дипола (Хелменстине, Полар Бонд Дефинитион анд Екамплес, 2017).

Електронегативност и поларитет везивања

Поларитет везе (степен у којем је полар) одређује се у великој мери релативном електронегативношћу везаних атома.

Електронегативност (χ) је дефинисана као капацитет атома у молекулу или јону да привуче електроне себи. Због тога постоји директна корелација између електронегативности и поларитета везе (Полар Цовалент Бондс, С.Ф.).

Веза је неполарна ако атрибути имају исте или сличне електронегативности. Ако електронегативности атома нису једнаки, може се рећи да је веза поларизована према нају електронегативном атому.

Веза у којој је електронегативност Б (χБ) већа од електронегативности А (χА), на пример, означена је парцијалним негативним набојем на нају електронегативном атому:

А δ+-Б δ-

Што је већа вредност електронегативности, већа је сила атома да привуче пар везних електрона.

На слици 1 приказане су вредности електронегативности различитих елемената испод сваког симбола у периодном систему.

Уз неке изузетке, електронегативности се повећавају, с лева на десно, у периоду, и смањују се од врха до дна у породици. (Електронегативност: Класификација Бонд типа, С.Ф.).

Електронегативности дају информације о томе шта ће се десити са паром електрона када се два атома споје.

Поларне ковалентне везе се формирају када укључени атоми имају разлику електронегативности између 0,5 и 1,7.

Атом који најјаче привлачи пар веза електрона је нешто више негативан, док је други атом нешто позитивнији стварајући дипол у молекулу..

Што је већа разлика у електронегативности, атоми који су укључени у везу ће бити више негативни и позитивни. (ЕЛЕЦТРОНЕГАТИВИТИ АНД ПОЛАР ЦОВАЛЕНТ БОНДИНГ, С.Ф.).

Поларне везе су линија раздвајања између чисте ковалентне везе и чисте ионске везе.

Чисте ковалентне везе (неполарне ковалентне везе) деле парове електрона једнако између атома.

Технички, неполарни спој се јавља само када су атоми међусобно идентични (на пример, гас Х2 или Цл гас2), али хемичари сматрају сваку везу између атома разликом у електронегативности мањој од 0,4 да би била неполарна ковалентна веза.

На пример, угљен диоксид (ЦО2) и метан (ЦХ4) су неполарни молекули.

У јонским везама, електрони у вези су у суштини донирани једном атому од стране другог (нпр. НаЦл).

Ионске везе се формирају између атома када је разлика у електронегативности између њих већа од 1.7. У случају ионских веза, не постоји дељење електрона, а унија настаје електростатичким силама.

Примери поларних ковалентних веза

Вода (Х2О) је најкласичнији пример поларног молекула. Речено је да је вода универзални растварач, али то не значи да се све универзално раствара, већ је због свог обиља идеално отапало за растварање поларних супстанци (Хелменстине, 2017).

Према вредностима на слици 1, вредност електронегативности кисеоника је 3.44, док је електронегативност водоника 2.10..

Неједнакост у расподели електрона објашњава облик савијеног молекула. "Кисеонична" страна молекула има негативни нето набој, док два водонична атома (са друге "стране") имају нето позитиван набој (слика 3).

Хлороводоник (ХЦл) је још један пример молекула који има поларну ковалентну везу.

Хлор је наје електронегативнији атом, тако да су електрони у вези ближе повезани са атомом хлора него са атомом водоника..

Формира се дипол са страном хлора која има негативни нето набој, а страна водоника има нето позитиван набој. Хлороводоник је линеарни молекул зато што постоје само два атома, тако да ниједна друга геометрија није могућа.

Молекул амонијака (НХ3и амини и амиди имају поларне ковалентне везе између атома азота, водоника и супституената.

У случају амонијака, дипол је такав да је атом азота више негативно набијен, са сва три атома водоника на једној страни азотног атома са позитивним набојем..

Асиметрична једињења показују поларне ковалентне карактеристике. Органско једињење са функционалним групама које имају разлику електронегативности показује поларитет.

На пример, 1-хлоробутан (ЦХ3-ЦХ2-ЦХ2-ЦХ2Цл) показује парцијални негативни набој на Цл и парцијални позитивни набој расподељен преко атома угљеника. То се назива индуктивни ефекат (ТуторВиста.цом, С.Ф.).

Референце

  1. (2016, 17. август). Ковалентне обвезнице и друге обвезнице и интеракције. Рецоверед фром боундлесс.цом.
  2. ЕЛЕЦТРОНЕГАТИВИТИ АНД ПОЛАР ЦОВАЛЕНТ БОНДИНГ. (С.Ф.). Рецоверед фром думмиес.цом.
  3. Електронегативност: Класификација типа везивања. (С.Ф.). Преузето са цхемтеам.инфо.
  4. Хелменстине, А. М. (2017., 12. април). Примери поларних и неполарних молекула. Преузето са тхоугхтцо.цом.
  5. Хелменстине, А. М. (2017., 17. фебруар). Дефиниција поларних веза и примери. Преузето са тхоугхтцо.цом.
  6. Полар Цовалент Бондс. (С.Ф.). Рецоверед фром саилордоторг.гитхуб.ио.