Шта је теорија судара? Главне карактеристике

Тхе теорија судара излаже принципда се свака хемијска реакција производи захваљујући молекулима, атомима или јонима реагенса који се међусобно сударају.

Сукоб између врста неће увек бити исти. То ће зависити од концентрације и типа реагенса са којим радите.

У мери у којој се концентрација реагенса повећава, број шокова се повећава. Обрнуто ће се десити ако се концентрација смањи.

То је због чињенице да што је већа концентрација реактаната, то је већи број атома и већи су шокови између њих..

Међутим, нису сви судари делотворни и стога неће сви молекули који реагују генерисати производе.

Да је то случај, све реакције између течности или растворених супстанци би биле изузетно брзе, јер постоји већа колизија између молекула у овим стањима..

У стварном животу постоји неколико реакција које имају тенденцију да се формирају великом брзином. Многе реакције су споре, јер већина произведених судара није ефикасна.

Основни аспекти

Да би колизије биле што ефикасније, морају постојати судари познати као ефикасни.

Шта је ц?еффецтиве хокуес?

Да ли су шокови који производе производе због реакције. Ови судари се генеришу ако се испуне два важна аспекта.

Као прво, да би интеракција била адекватна, правац између молекула који се сударају мора бити коректан.

Друго, мора постојати довољна минимална енергија (енергија активације) између реактаната у тренутку судара.

Ова енергија ће разбити постојеће везе и формирати нове, јер све реакције захтијевају енергетски допринос за формирање производа.

Каква је енергија активације?

Према шведском научнику Сванте Аррхениусу, енергија активације је количина енергије која прелази просјечан енергетски ниво који реагенси морају имати, како би се развила реакција и постигли производи.

Теорија колизија и брзина реакције

Теорија колизија је директно повезана са хемијском кинетиком реакција.

Брзина реакције је изражена као "-р" и повезана је са брзином којом се реагенс трансформише по јединици времена и запремине.

Негативни предзнак (-) је резултат потрошње реагенса. Другим речима, то је брзина којом се реагенс троши да би се створили производи.

За иреверзибилну реакцију, где је сав реагенс претворен у производ, једначина брзине реакције биће следећа: -р = к * Ц ^ а

У овој формули "к" је специфична константа брзине реакције и независна је. Са своје стране, "Ц" је концентрација реактаната.

Што је већа концентрација, то је већи судар и већа је брзина реакције.

Специфична константа брзине реакције (к)

Формула која одговара овој константи је к = А * е ^ (Е / Р * Т)

"А" је фактор фреквенције и има исте јединице као и "к". "Е" је енергија активирања потребна за постојање судара, "Р" је универзална константа гасова и "Т" је радна температура.

Референце

1. Брзина реакција: Теорија судара [Онлине документ]. Доступно на: куимицапараингениерос.цом. Преузето 17. децембра 2017.
2. Теорија судара. [Онлине документ]. Доступно на: 100циакуимица.нет. цонсултед он Децембер 17, 2017.
3. Теорија судара. [Онлине документ]. Доступно на: ес.википедиа.орг. Преузето 17. децембра 2017.
4. ПЕРРИ, Р. (1996) "Приручник хемијског инжењера". Сиктх Едитион. МцГрав-Хилл. Мексико Странице су консултоване: 4-4; 4-5.