Шта је Молалност? (са примерима)



Тхе молалити, означен словом м малим словима, је термин који се користи за описивање концентрације отопине. Може се дефинисати као број молова растворене супстанце растворене у 1 килограму растварача.

Изједначен је са моловима растворене материје (супстанца која се раствара) подељеном са килограмима растварача (супстанца која се користи за растварање) (Молалити Формула, С.Ф.).

Тамо где су моли раствора дати једначином:

Што се тиче финала, једнаџба молалитета је

Индек

  • 1 Карактеристике молалности
  • 2 Разлике и сличности између молалности (м) и моларности (М)
  • 3 Примјери молалности
    • 3.1 Пример 1:
    • 3.2 Пример 2:
    • 3.3 Пример 3:
  • 4 Референце

Карактеристике молалности

Молалност је мјера концентрације отопљене твари у отопини. Користи се углавном када је температура забрињавајућа (Сциенце Нотес анд Пројецтс, 2015).

Молалност није тако уобичајено као његов пандан, моларитета (мола раствореног по литри растварача), али се користи у веома специфичним прорачунима, нарочито у погледу цоллигативе својстава (повишен тачка кључања депресије замрзавање).

Пошто је запремина подложна промени услед температуре и притиска, моларност такође варира у зависности од температуре и притиска. У неким случајевима, употреба тежине је предност јер маса не варира у зависности од услова околине.

Важно је да се користи маса растварача, а не маса раствора. Раствори означени молском концентрацијом су означени малим словом м. Раствор од 1,0 м садржи 1 мол раствора по килограму растварача.

Припрема решења за дату молацију је лака јер захтева само добру скалу. И растварач и раствор се мешају, уместо да се мере запремином.

Јединица СИ (међународни систем) за молалност је мол / кг, или мол раствор по кг растварача. Раствор са молацијом од 1 мол / кг се често описује као "1 мол" или "1 м"..

Међутим, након систем СИ јединица, Национални институт за стандарде и технологију, који је ауторитет Сједињених Америчких Држава на мерењу, сматра да је термин "молал" и симбол јединства "м" су застарели и сугерише користећи мол / кг (Боундлесс, СФ).

Разлике и сличности између молности (м) и моларности (М)

Припрема раствора дате молалности подразумева мерење и растворене материје и растварача и добијање њихових маса.

Али, у случају моларности, мери се запремина раствора, што оставља простор за варијације густине као резултат услова околине температуре и притиска..

То значи да је предност за рад са Молалност бави масом јер у хемијском саставу, маса чисте супстанце познате важнија од његове запремине јер количине може бити измењен под утицајем температуре и притиска времена маса остаје непромењена.

Поред тога, хемијске реакције се одвијају у односу на масу, а не на запремину. Да би била заснована на маси, молалност се лако може претворити у масени однос или масени удио (Шта је Молалност?, С.Ф.).

За водене растворе (растворе у којима је вода растварач) близу собне температуре, разлика између моларних и моларних раствора је занемарива.

То је због тога што око околне температуре вода има густину од 1 кг / Л. То значи да је "по Л" моларности једнако "по кг" молалности.

За растварач као што је етанол, где је густина 0.789 кг / л, 1М раствор би био 0.789 м.

Важан део сећања на разлику је:

Моларност - М → мол по литру раствора.

Молалност - м → моли по килограму растварача (Хелменстине, 2017).

Примери молалности

Пример 1:

ПроблемКаква је молалност отопине ​​која садржи 0.086 мола НаЦл отопљеног у 25.0 г воде? (Бхардвај, 2014).

Ансвер: у овом примеру користи се директна једначина молалности:

Молови раствора (НаЦл) = 0.086 мол

Маса (вода) = 25.0 г = 25.0 к 10-3 кг

Замена имате:

Пример 2:

Проблем: Каква је молалност отопине ​​ако се отопи 124,2 грама НаОХ у 1,00 литара воде? (Густина воде је једнака 1,00 г / мл).

Ансвер: Вода је позната као универзални растварач и густина се обично даје као 1,00 грама по милилитру, или оно што је исто 1 килограм по литру. Ово олакшава конверзију литара у килограме (Молалити, С.Ф.).

Овај проблем ће 124.2 грама НаОХ треба конвертовати у молима (на моле раствореног) и један литар воде мораће се конвертовати у кг (по килограму растварача) користећи густину.

Прво, постоји моларна маса НаОХ:

ПМНа= 22.99 г / мол

ПМО= 16 г / мол

ПМХ= 1 г / мол

ПМНаОХ= 22,99 г / мол +16 г / мол +1 г / мол = 39,99 г / мол

Друго, грами НаОХ се претварају у молове, користећи моларну масу:

Треће, литра воде се претвара у килограме користећи густину.

Брисање теста 

Коначно, решење за молалност је решено:

Пример 3:

Проблем: Која је маса воде воденог раствора који садржи 0,52 грама баријум хлорида (БаЦл2, МВ = 208.23 г / мол) чија је концентрација 0,005 мол / кг?

Ансвер: у овом случају, молна концентрација се користи за одређивање количине воде у раствору.

Прво добијете број молова БаЦл2 у решењу:

Друго, килограми растварача се уклањају из једначине молалности и решавају.

Референце

  1. Сциенце Нотес анд Пројецтс. (2015, 22. фебруар). Израчунавање проблема молације. Преузето са сциенценотес.орг.
  2. Бхардвај, М. (2014, 26. новембар). Што је примјер молалности? Преузето са соцратиц.орг.
  3. (С.Ф.). Молалити. Рецоверед фром боундлесс.цом.
  4. Хелменстине, Т. (2017., 19. фебруар). Која је разлика између моларности и молалности? Преузето са тхоугхтцо.цом.
  5. Молалити Формула. (С.Ф.). Рецоверед фром софтсцхоолс.цом.
  6. Молалити. (С.Ф.). Опоравио се од цхемтеам.л
  7. Шта је Молалност? (С.Ф.). Преузето са фреецхемистрионлине.цом.