Карактеристике и примери интензивних својстава

Тхе интензивна својства је скуп својстава супстанци које не зависе од величине или количине испитиване супстанце. Напротив, екстензивна својства се односе на величину или количину разматране супстанце.

Варијабле као што су дужина, запремина и маса су примери основних величина, које су типичне за екстензивна својства. Већина осталих варијабли су изведене величине, изражене као математичка комбинација основних величина.

Пример изведене количине је густина: маса супстанце по јединици запремине. Густина је пример интензивног власништва, тако да се може рећи да су интензивне особине, генерално, изведене количине.

Карактеристична интензивна својства су она која омогућавају идентификацију супстанце одређеном одређеном вредношћу од њих, на пример тачком кључања и специфичне топлоте супстанце.

Постоје општа интензивна својства која могу бити заједничка многим супстанцама, на пример боји. Многе супстанце могу да деле исту боју, тако да не служе да их идентификују; иако може бити део скупа карактеристика супстанце или материјала.

Индек

• 1 Карактеристике интензивних својстава
• 2 Примери
  • 2.1 Температура
  • 2.2 Специфични волумен
  • 2.3 Густина
  • 2.4 Специфична топлота
  • 2.5 Растворљивост
  • 2.6 Индекс рефракције
  • 2.7 Тачка кључања
  • 2.8 Тачка топљења
  • 2.9 Боја, мирис и укус
  • 2.10 Концентрација
  • 2.11 Остала интензивна својства
• 3 Референце

Карактеристике интензивних својстава

Интензивна својства су она која не зависе од масе или величине супстанце или материјала. Сваки од делова система има исту вредност за сваку од интензивних својстава. Поред тога, интензивна својства, из наведених разлога, нису адитивна.

Ако поделите екстензивну својину супстанце као што је маса између друге екстензивне особине, као што је запремина, добићете интензивно својство које се зове густина.

Брзина (к / т) је интензивно својство материје, које настаје дијељењем екстензивног својства материје, као што је простор који путује (к), између другог екстензивног својства материје као што је вријеме (т).

Напротив, ако се умножава интензивно својство неког тела, као што је брзина масе тела (екстензивно својство), добија се количина кретања тела (мв), који је екстензивно својство..

Листа интензивних својстава супстанци је опсежна, укључујући: температуру, притисак, специфичну запремину, брзину, тачку кључања, тачку топљења, вискозност, тврдоћу, концентрацију, Растворљивост, мирис, боја, укус, проводљивост, еластичност, површински напон, специфична топлота, итд.

Примери

Температура

То је магнитуда која мери топлотни ниво или топлоту коју тело поседује. Свака супстанца је формирана од агрегата молекула или динамичких атома, то јест, они се стално крећу и вибрирају.

На тај начин производе одређену количину енергије: калоријску енергију. Збир калоријских енергија које је супстанца назива термална енергија.

Температура је мера просечне топлотне енергије тела. Температура се може мјерити на основу својства тијела да се шири као функција њихове количине топлине или топлинске енергије. Најчешће коришћене температуре су: Целзијус, Фаренхеит и Келвин.

Целзијусова скала је подељена на 100 степени, а опсег се састоји од тачке смрзавања воде (0 ºЦ) и њене тачке кључања (100 ºЦ)..

Фаренхеит скала узима тачке које се спомињу као 32ºФ и 212ºФ, респективно. И део Келвинове скале успоставља температуру од -273.15 ºЦ као апсолутну нулу (0 К).

Специфична запремина

Специфична запремина је дефинисана као запремина коју заузима јединица масе. То је количина обрнута према густини; на пример, специфична запремина воде на 20 ° Ц је 0,001002 м³/ кг.

Густина

Односи се на тежину одређене количине коју заузимају одређене супстанце; то јест, однос м / в. Густина тела се обично изражава у г / цм³.

Следе примери густина неких елемената молекула или супстанци: -Аир (1.29 к 10)^-3 г / цм³)

-Алуминијум (2,7 г / цм)³)

-Бензен (0.879 г / цм3)³)

-Бакар (8,92 г / цм)³)

-Вода (1 г / цм)³)

-Злато (19,3 г / цм)³)

-Жива (13,6 г / цм)³).

Имајте на уму да је злато најтеже, док је ваздух најлакши. То значи да је златна коцка много тежа од оне која је хипотетички формирана само ваздухом.

Специфична топлота

Дефинише се као количина топлоте која је потребна за подизање температуре јединице масе за 1 ° Ц.

Специфична топлота се добија применом следеће формуле: ц = К / м. Где је ц специфична топлота, К је количина топлоте, м маса тела, а Δт варијација температуре. Што је већа специфична топлота материјала, то је потребно више енергије за загријавање.

Као пример специфичних топлотних вредности, имамо следеће, изражено у Ј / Кг

цал / г.ºЦ, респективно:

-Код 900 и 0,215

-Цу 387 и 0.092

-Вера 448 и 0.107

-Х₂ИЛИ 4.184 и 1.00

Као што се може закључити из изложених специфичних топлотних вредности, вода има једну од највећих познатих топлотних вредности. То се објашњава водиковим везама које настају између молекула воде, које имају висок енергетски садржај.

Висока специфична топлота воде има витални значај у регулацији температуре околине у земљи. Без ове имовине, љета и зиме би имале више екстремних температура. Ово је такође важно у регулацији телесне температуре.

Растворљивост

Растворљивост је интензивно својство које указује на максималну количину растворене материје која се може уградити у растварач да би се формирао раствор.

Супстанца се може растворити без реаговања са растварачем. Интермолекуларна или интерионска привлачност између честица чистог раствора мора бити превазиђена како би се растворило растворило. Овај процес захтева енергију (ендотермну).

Поред тога, потребно је снабдевање енергијом да се одвоје молекули од растварача, и на тај начин инкорпорирају молекуле растворене материје. Међутим, енергија се ослобађа док молекуле растворене материје ступају у интеракцију са растварачем, чинећи укупни процес егзотермним.

Ова чињеница повећава поремећај молекула растварача, што узрокује егзотермичност процеса растварања молекула растварача у растварачу.

Следе примери растворљивости неких једињења у води при 20 ° Ц, изражени у грамима растворене супстанце / 100 грама воде:

-НаЦл, 36.0

-КЦл, 34.0

-НаНО₃, 88

-КЦл, 7.4

-АгНО₃ 222.0

-Ц₁₂Х₂₂О₁₁ (сахароза) 203.9

Општи аспекти

Соли, генерално, повећавају своју растворљивост у води како се температура повећава. Међутим, НаЦл једва повећава своју растворљивост услед повећања температуре. С друге стране, На₂СО₄, повећава своју растворљивост у води до 30 ºЦ; од ове температуре смањује његову растворљивост.

Поред растворљивости чврсте растворене материје у води, могу се појавити бројне ситуације за растворљивост; на пример: растворљивост гаса у течности, течност у течности, гас у гасу итд..

Рефрацтиве индек

То је интензивно својство које се односи на промену правца (преламања) које светлосни зрак доживљава при проласку, на пример из ваздуха у воду. Промена правца светлосног снопа је последица чињенице да је брзина светлости већа у ваздуху него у води.

Индекс рефракције се добија уз помоћ формуле:

η = ц / в

η представља индекс рефракције, ц представља брзину светлости у вакууму, а ν брзину светлости у медијуму чији се индекс рефракције одређује.

Индекс рефрактивности ваздуха је 1.0002926, а воде 1,330. Ове вредности указују да је брзина светлости већа у ваздуху него у води.

Тачка кључања

То је температура на којој супстанца мења стање, прелазећи из течног стања у гасовито стање. У случају воде, точка кључања је око 100ºЦ.

Тачка топљења

То је критична температура на којој супстанца прелази из чврстог стања у течно стање. Ако се тачка топљења узима као једнака тачки смрзавања, то је температура на којој почиње промена из течног у чврсто стање. У случају воде, тачка топљења је близу 0ºЦ.

Боја, мирис и укус

То су интензивна својства везана за стимулацију коју производи супстанца у чулима вида, мириса или укуса.

Боја листа дрвета једнака је (идеално) боји свих листова тог дрвета. Такође, мирис узорка парфема једнак је мирису целе бочице.

Ако усисате комад наранче, искусићете исти укус као и исхрана целе наранџе.

Концентрација

То је квоцијент између масе раствореног раствора и запремине раствора.

Ц = М / В

Ц = концентрација.

М = маса раствора

В = запремина раствора

Концентрација се обично изражава на много начина, на пример: г / л, мг / мл,% м / в,% м / м, мол / Л, мол / кг воде, мек / Л, итд..

Остала интензивна својства

Неки додатни примери су: вискозност, површинска напетост, вискозност, притисак и тврдоћа.

Референце

1. Лумен Боундлесс Цхемистри. (с.ф.). Физичке и хемијске особине материје. Преузето са: цоурсес.луменлеарнинг.цом
2. Википедиа. (2018). Интензивне и обимне особине. Преузето са: ен.википедиа.орг
3. Венемедиа Цоммуницатионс. (2018). Дефиниција температуре. Добављено из: цонцептодефиницион.де
4. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. (2008). Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг.
5. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (22. јун 2018). Дефиниција и примери интензивне имовине. Преузето са: тхоугхтцо.цом