Потенциометар (пХ метар) за оно што служи и како ради

А потенциометар је уређај који се користи за мерење разлике потенцијала између радне електроде и референтне електроде, када су обе потопљене у раствору чија се киселост или базичност треба одредити, изражавајући је као пХ.

На овај начин, потенциометрија се односи на аналитички метод који се користи за одређивање концентрације Х јона⁺ у супстанци која је у раствору, употребом потенциометра и две горе наведене електроде.

У случају референтне електроде, она има познати, константни и стабилни потенцијал за разлику од радне електроде. Потенцијал који се развија у овој последњој електроди варира сразмерно концентрацији Х јона⁺ који су у решењу.

На овај потенцијал такође увелико утиче температура на којој се врши мерење.

Индек

• 1 За шта се користи??
• 2 Како функционише?
  • 2.1 Електроде
  • 2.2 Калибрација потенциометра
• 3 Референце

За шта је??

Постоји велики број процеса који се спроводе у индустријској сфери - као што су производња лекова, прерада хране и пречишћавање воде - који су веома осетљиви на варијације у нивоима пХ. Због тога је његово исправно мерење тако важно.

Као што је претходно поменуто, пХ је параметар који се користи за мерење киселости или алкалности раствора који је у воденој фази анализом концентрације Х јона⁺ у решењу. Затим се пХ вредност израчунава следећом једначином:

пХ = -лог [Х⁺]

Потенциометар се користи за мерење пХ супстанце у раствору.

Када је потенциометар повезан са две електроде уроњене у раствор који се анализира, он детектује разлику потенцијала између радне електроде и референтне електроде, појачавајући тај сигнал и претварајући га у пХ вредност користећи горе описану једначину..

Како функционише?

Рад потенциометра заснива се на механизму електрокемијске ћелије, у којој су укључени иони Х⁺ у хемијској реакцији ћелије да одреди концентрацију ових јона у раствору и на тај начин добије пХ.

Када се жели мерити пХ раствора помоћу потенциометрије, користе се потенциометар и електрода; први је уређај који одређује пХ, док је други заснован на комбинацији референтне електроде и другог мерења које је осетљиво на аналите.

У том смислу, формира се коло где струја тече између електрода и раствора, где врше функцију батерије када су потопљене у горе поменуто решење..

На тај начин, потенциометар је дизајниран да генерише напон једнак нули (у јединицама миливолта) када имате пХ једнак седам; то јест, неутрално.

Слично томе, када се забележи повећање потенцијалних вредности (са позитивним бројевима), то значи да постоје ниже вредности пХ, а када је дошло до смањења ових вредности - то је раст према негативним бројевима - говори се о вишим вредностима пХ.

Електроде

Мерна (или радна) електрода се састоји од уређаја у којем се врши реакција која се проучава (оксидација или редукција).

Иако постоји много типова, она је обично направљена од стакла, састављена од веома танке стаклене мембране која има пропусност за ионе Х.⁺ медија у којем се налази.

Постављањем овог у раствор који има пХ различит од раствора присутног у ћелији, генерише се разлика потенцијала између две стране мембране и ова разлика се може регистровати помоћу референтне електроде..

С друге стране, референтна електрода је уређај који има карактеристике стабилног потенцијала и познату вредност, који се нормално користи као анода у електрохемијској ћелији.

Пример ове врсте електроде је она која се састоји од сребрног кабла, који је обложен сребровим хлоридом и уроњен у раствор разблажене хлороводоничне киселине, или каломела засићеног референтном електродом, као што је приказано на слици испод.

Тако потенциометар одређује разлику у потенцијалу који се ствара између електрода, иако само потенцијал радне електроде зависи од концентрације јонских врста..

Калибрација потенциометра

Калибрација потенциометра мора бити изведена преко познатих пуферних раствора (који се називају и пуфер или пуфер отопине), који се састоје од система са практично непроменљивим пХ који садрже слабу супстанцу и њене коњуговане врсте..

Сваки пуферни раствор има специфичан пХ, који може бити киселински (пХ<7), básico (pH>7) или неутрални (пХ = 7), и могу се купити комерцијално већ стандардизовани или припремљени у лабораторији са сертификованим реагенсима и кроз коришћење утврђених и валидираних процедура.

Како потенциометри мере пХ вредност унутар опсега који се сматра широким, мора бити познато да ли аналит има пХ већи или мањи од седам да би наставио са исправном калибрацијом.

Дакле, за узорке чији се пХ очекује да буде базичан треба калибрисати са пуфером пХ који је једнак седам, а други пХ виши (обично се користи пХ од десет).

С друге стране, за узорке са очекиваним пХ киселим типом, калибрира се са пуфером пХ који је једнак седам, а други са нижим пХ (обично се користи пХ од четири).

Коначно, потребно је извршити поновну калибрацију овог мјерног инструмента прије и послије сваке употребе, биљежећи његове резултате, укључујући датум и вријеме када су направљени и карактеристике пуфер отопина које се користе за контролу..

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). пХ метар. Преузето са ес.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. (МцГрав-Хилл).
3. Вестцотт, Ц. (2012). Пх Меасурементс. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Ниелсен, Ц. (1996). Управљање аналитичком лабораторијом: Плаин анд Симпле. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
5. Кенкел, Ј. (2010). Аналитичка хемија за техничаре, треће издање. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
6. Цабле, М. (2005). Калибрација: Технички водич. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве