Формула калцијум пероксида (ЦаО2), својства, ризици и употреба



Тхе калцијум пероксид, познат и као калцијум диоксид, је хемијско једињење ЦаО формуле2. Настаје уз интеракцију растварања соли или калцијум-хидроксида и натријум-пероксида са следећом кристализацијом.

Калцијум пероксид се добија таложењем октахидратног једињења из воденог раствора, након чега следи дехидрација на температурама изнад 100 ° Ц..

Калцијум пероксид се разлаже да би ослободио кисеоник у контакту са хидратисаним материјалом. ЦаО2 је један од најстабилнијих неорганских пероксида на температури и полако се распада у влажном ваздуху.

Водена суспензија 1: 100 има пХ од око 12. Осим стабилног капацитета ослобађања кисеоника, ЦаО2 Има сличне функције као и други пероксиди: бељење, дезинфекција и дезодорација. Поред тога, вреди поменути да је ЦаО2 Поштује животну средину због својих својстава. (Кингсфиелд Инц, 2011).

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства калцијум-пероксида
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
    • 3.1 Употреба у санацији земљишта
    • 3.2 Друге употребе
    • 3.3 Рестаурација животне средине
    • 3.4 Индустријска употреба
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине калцијум-пероксида

Калцијум пероксид је бели или жућкасти прах без карактеристичне ароме или укуса (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). 

ЦаО2 има молекулску масу од 72.0768 г / мол и густину од 2.91 г / мл. Једињење има тачку топљења од 200 ° Ц и распада се изнад 355 ° Ц. Лако је растворљив у води која формира водоник пероксид. Има пКа од 12,5 (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Калцијум пероксид је под ризиком од експлозије ако је помешан са фино подељеном органском материјом. Једињење није гориво у себи, већ убрзава сагоревање запаљивог материјала. То је због тога што се смеше горивог материјала и пероксида могу запалити трењем или контактом са влагом.

Реактивност и опасности

Калцијум пероксид, иако релативно стабилно једињење у поређењу са другим пероксидима, класификује се као експлозивно једињење и снажан оксидациони агенс.

Контакт са калцијум-пероксидом може јако да иритира и може опећи кожу и очи. Излагање може иритирати очи, нос и грло.

Дуготрајно излагање може оштетити кожу. Већи ниво калцијум-пероксида може иритирати плућа и изазвати кашаљ или кратак дах.

Чак и веће изложености могу изазвати накупљање течности у плућима (плућни едем), узрокујући смрт (Натионал Либрари оф Медицине, 2015).

У случају контакта са очима, контактне леће треба проверити и уклонити. Затим одмах оперите очи са доста хладне воде најмање 15 минута.

У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са доста воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одјећа и обућа. Покрити иритирану кожу омекшивачем. Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом.

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дише, даје се вештачко дисање. 

Ако се једињење прогута, изазвати повраћање, осим ако га не препоручи медицинско особље Препоручљиво је пити велике количине воде да би се постигло разблаживање једињења. Опуштена одјећа, као што су овратник за кошуље, ремен или кравата, треба олабавити.

У свим случајевима, одмах се мора добити медицинска помоћ (Лист са подацима о безбедности материјала Калцијум пероксид, 2013).

Усес

Користи се у санацији земљишта

Од свих начина на које можете користити калцијум пероксид, његова пољопривредна примјена је најчешћа. Чињеница да калцијум пероксид ослобађа кисеоник у контакту са водом значи да се може користити као начин за подмлађивање осиромашеног тла..

Нормално, након интензивне пољопривреде или када је земља поплављена, нутријенти и кисеоник се губе из тла, што га чини стерилним.

У таквом сценарију, неколико вештачких ђубрива мора се користити за додавање минерала и хранљивих материја у земљиште, поред других интервенција како би се поново учинила одрживом. Калциј пероксид је од суштинског значаја за овај процес, јер се користи за повећање садржаја кисеоника у земљишту.

Отхер усес

Чињеница да калцијум пероксид може ослободити водоник пероксид у комбинацији са киселинама значи да се може користити као средство за избељивање. Широко се користи на овај начин у многим папирним индустријама. Производња водоник пероксида овим једињењем такође га чини корисним у дезодорацији и избељивању производа за косу као и код текстила..

Калцијум пероксид такође има своје место у здравственој заштити, јер се може користити као антисептик.

Калцијум пероксид се користи у кухању као помоћна средства за обраду у мешавини теста. Једињење се распада на кисеоник када дође у контакт са водом. Ово оксидира и појачава дисулфидне и не-дисулфидне унакрсне везе у глутену.

Енвиронментал Ресторатион

Чињеница да калцијум пероксид може да делује као извор кисеоника значи да је користан у многим еколошким сценаријима.

На пример, постоје многа водена тијела као што су језера и рибњаци који су постали неосетљиви због загађења и других сродних фактора.

У таквом сценарију, калцијум пероксид се може користити и за подмлађивање ових водених тијела. Кисеоник ослобођен реакцијом између воде и једињења враћа садржај кисика у води.

Индустријска употреба

Улога калцијум-пероксида у производњи пластике је критична за процесе катализирања и умрежавања различитих једињења која се користе у полимеризацији пластике како би их учинили тврдим. Калцијум пероксид се такође користи као иницијатор ових процеса (Цхуангјиа Цхемицал Цо, 2011).

Референце

  1. ПЕРОКСИДЕ ЦАЛЦИУМ. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  2. Калцијум пероксид. (С.Ф.). Опорављено од бакерпедиа.цом.
  3. Цхуангјиа Цхемицал Цо.. Калцијум пероксид. Добављено из цхинацјцхем.цом.
  4. ЕМБЛ-ЕБИ (2014, 28. јул). калцијум пероксид. Опорављено од еби.ац.ук.
  5. Кингсфиелд Инц.. Калциј пероксид-ЦАЛГРО ™. Преузето са кингсфиелдинц.
  6. Лист са подацима о безбедности материјала Калцијум пероксид. (2013, мај 21). Опорављено од сциенцелаб.цом.
  7. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 11. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 14779. Преузето из ПубЦхем.
  8. Натионал Либрари оф Медицине. (2015, октобар 19). ПЕРОКСИДЕ ЦАЛЦИУМ. Рецоверед детокнет.
  9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Калцијум диоксиданедиид. Преузето са цхемспидер.цом.