За шта је периодни систем? 7 Важне употребе



Тхе периодни систем служи за приказивање односа између различитих елемената; такође се може користити за предвиђање својстава нових елемената који су још откривени или још нису синтетизовани.

Периодни систем такође пружа користан оквир за анализу хемијског понашања; Широко се користи у области хемије и многих других наука.

Изграђен је 1869. године од стране руског научника Дмитрија Ивановића Мендељева да би визуализовао различите односе између различитих хемијских елемената..

Периодни систем је поредан по атомском броју, конфигурацијама електрона и повратним хемијским својствима. Такође је уређен тако да су елементи са сличним понашањем у истој колони.

Табела има четири правоугаона блока са сличним хемијским својствима. Генерално, елементи који се налазе на левој страни реда су метали, а неметали се налазе на десној страни.

Елементи се налазе у периодном систему на основу њихове атомске структуре. Сваки ред и свака колона имају посебне карактеристике.

Сви редови у табели се читају с лева на десно и сваки ред се назива период. Свака колона табеле се зове група. Свака група у табели има исти број електрона.

Лако је пронаћи број електрона у спољашњој љусци сваког елемента табеле. Прва група има електрон, група два има два, и тако даље.

Добар периодни систем је одличан алат за решавање проблема у области хемије. Периодичне табеле се могу наћи на мрежи или се могу исписати.

Употреба периодног система, за шта служи??

Знати симбол хемијског елемента

Симболи су скраћеница за име елемента. У многим случајевима, скраћеница потиче од изворног назива на латинском језику.

Сваки симбол има једну или два слова као скраћеницу. Обично, симбол је скраћеница од назива елемента, али неки симболи се односе на стара имена елемената.

Пример овог случаја је сребро; њен симбол је Аг, који се односи на његово старо име аргентум.

Знати атомски број елемента

То је број протона које садржи атом овог елемента. Број протона је одлучујући фактор када се ради о разликовању једног елемента од другог. Варијација броја електрона или неутрона не мења тип елемента.

Промена броја електрона производи јоне, док промене у броју неутрона производе изотопе. Модерни периодни систем је организован у растућем редоследу атомског броја.

Идентификујте који су то периоди и групе периодне табеле

Хоризонтални редови се зову периоди. Сваки период означава највиши ниво енергије који сваки од електрона тог елемента заузима у свом основном стању.

Вертикални ступци се називају групе. Сваки елемент у групи има исти број валентних електрона и обично се понаша на сличан начин када је повезан са другим елементима.

Задња два реда, лантаниди и актиниди, припадају групи 3Б и наведени су одвојено.

Знати име елемента

Многе периодичне табеле такође садрже пуно име елемента. Ово је корисно када је у питању познавање нечега, јер не можете увијек запамтити симболе свих елемената.

Упознајте се са атомском масом елемента у јединицама атомске масе

Овај број се односи на тешку просечну масу изотопа хемијског елемента. Мендељејев оригинални периодни систем је организован тако да су елементи приказани у растућем редоследу атомске масе или тежине.

Идентификујте типове елемената

Многе периодичне табеле идентификују различите типове елемената користећи различите боје за различите типове елемената.

Ови типови укључују алкалне метале, базне метале, прелазне метале, неметале, племените гасове, алогене, алкалне земље, семиметале, актиниде и лантаниде..

Покажите различите тенденције (периодичност)

Периодна табела је организована тако да приказује различите типове трендова (периодичности). Међу њима:

  • Атомски полупречник, који је на пола удаљености од центра два атома који се једва додирују:
  1. Повећава се док се креће од врха ка дну периодне табеле.
  2. Спушта се док се креће с лијева на десно кроз периодни систем.
  • Ионизациона енергија, енергија потребна за уклањање електрона из атома.
  1. Спушта се док се креће горе-доле по периодној табели.
  2. Повећајте док се крећете са леве на десну страну периодне табеле.
  • Електронегативност, која мери способност да се формира хемијска веза.
  1. Спушта се док се креће од врха до дна.
  2. Повећава се како се креће с лева на десно.
  • Електронски афинитет, који се односи на способност елемента да прихвати електрон.

Афинитет електрона може се предвидети на основу група елемената. Племенити гасови, као што су аргон и неон, имају електронски афинитет од скоро нуле и теже да не прихватају електроне.

Халогени, као што су хлор и јод, имају високе електронске афинитете. Већина других група елемената има нижи афинитет електрона од оних алогена, али много виши него у племенитих гасова.

Референце

  1. Која је сврха периодног система? Опорављен од референце.цом
  2. Како користити периодни систем (2017) Преузето са тхоугхтцо.цом
  3. Како су организовани елементи периодног система? Опорављен од референце.цом
  4. Периодни систем. Преузето са википеда.орг
  5. Зашто је периодични систем користан. Опорављен од референце.цом