Структура, својства и употреба амонијум оксалата



Тхе амонијум оксалат "Сол" је сол амонијума и оксалне киселине који се комбинују у односу 2: 1. Добија се из реакције неутрализације у води оксалне киселине, Х2Ц2О4, са амонијум карбонатом или амонијум хидроксидом. У првом случају се производи ЦО2 у секундарној форми.

Његова молекуларна формула је Ц2Х8Н2О4, али ово се обично пише као (НХ4)2Ц2О4. Биолошки се производи код кичмењака, почевши од метаболизма глиоксилне киселине или аскорбинске киселине..

Амонијум оксалат може бити присутан у неким типовима бубрежних каменаца, иако је већи удио бубрежних оксалатних каменаца у комбинацији са калцијем, формирајући калцијум оксалат.

Не може се метаболисати у људском телу, али се може апсорбовати у цревима и излучити у столици. Такође се може елиминисати из људског тела путем урина.

У природи се налази у оксамитној руди, која се сматра ријетким и ријетким минералом. Поред тога, присутан је у гуану: производ разградње фецеса морских птица, слепих мишева и печата у веома сушном окружењу. Гуано, због свог богатства азотом, користи се као ђубриво и фунгицид за биљке.

Индек

  • 1 Хемијска структура
  • 2 Физичка и хемијска својства
    • 2.1 Физички изглед
    • 2.2 Молекуларна формула
    • 2.3 Безводна молекулска маса
    • 2.4 Тачка топљења
    • 2.5 Тачка кључања
    • 2.6 Растворљивост у води
    • 2.7 Растворљивост у органским растварачима
    • 2.8 Густина
    • 2.9 Притисак паре
    • 2.10 пХ
    • 2.11 Декомпозиција
  • 3 Усес
    • 3.1 Индустриал
    • 3.2 Винтробе реагенс
    • 3.3 Биолошки и аналитички
  • 4 Ризици у употреби
  • 5 Референце 

Хемијска структура

Структуре јона које сачињавају амонијум оксалат приказане су на слици изнад. Иако се не цијени, НХ4+ састоји се од тетраедра, док је Ц2О42- Има равну структуру због сп хибридизације2 свих његових атома угљеника.

Његова хемијска формула, (НХ4)2Ц2О4, показује да мора постојати два НХ4+ интеракција електростатички са Ц2О42-; то јест, два тетраедрона око равни.

Поред јонске везе, јони су способни да формирају вишеструке водикове везе; НХ4+ крофне, и Ц2О42- он их прихвата (кроз своја четири кисика).

Пошто постоји велика могућност да молекул формира и водоничне везе са једним од јона, он се интеркалира и даје пораст (НХ)4)2Ц2О4. Х2О.

Кристали су састављени од милиона јона и јединичних ћелија, у којима је остварен однос 2НХ4/ 1Ц2О4 ново име.

Бити такав, у кристалу (НХ.)4)2Ц2О4. Х2Или се формира орторомбски кристални распоред, где водонични мостови играју кључну улогу у њиховим физичким својствима.

Посматра своју кристалну структуру из фронталне равни, НХ4+ формирају фазу, док Ц2О42- и Х2Или формирати другу фазу; редови тетраедара раздвојених равни и угловним молекулима (вода).

Физичке и хемијске особине

Физички изглед

Солид вхите.

Молекуларна формула

Ц2Х8Н2О4

Безводна молекулска маса

124,096 г / мол.

Тачка топљења

70 ° Ц (158 ° Ф), како се појављује у Википедији. Међутим, Цхемспидер и Софтсцхоолс указују на тачку топљења између 131 и 135 ° Ц.

Док је у Пубцхем-у назначено да се разлагање једињења дешава на 70 ° Ц, због чега је мало вероватно да се може наћи тачка топљења већа од ове температуре..

Тачка кључања

Неодређено разлагањем једињења.

Растворљивост у води

5.1 г / 100 мЛ воде на 20 ° Ц. Амонијум оксалат се полако раствара у води и обично се уводи у њега.

Растворљивост у органским растварачима

Слабо растворљив у алкохолима и нерастворљив у амонијаку.

Густина

1.5 г / цм3 на 65.3 ºФ.

Притисак паре

0 ммХг на 20 ºЦ.

пХ

Између 6 и 7 у 4% раствору на 25 ° Ц.

Децомпоситион

Када је изложен високим температурама, разграђује се, емитирајући отровни и корозивни дим који укључује амонијеве и азотне оксиде.

Усес

Индустријски

-Користи се у производњи експлозива

-Он служи као електролитско гвожђе

-Омогућава полирање површине метала.

Недавно су пектини екстраховани са амонијум оксалатом, за производњу средстава за гелирање хране

Винтробе реагенс

Користи се у комбинацији са калијум оксалатом у облику Винтробе реагенса, који се користи као антикоагулант.

Реагенс је смеша 1,2 г амонијум оксалата са 0,8 г калијум оксалата и 0,5 мл формалдехида, довршавајући 100 мл воде..

Биолошка и аналитичка

-Сол амонијума повећава запремину еритроцита, док калијумова соли то смањује. Због тога се њихов ефекат на еритроците компензује, гарантујући им морфолошки интегритет. Овај систем врши своје антикоагулантно дејство секвестрирањем калцијумовог иона.

-Амонијум оксалат се користи као аналитички реагенс и редукционо средство, који се користи за квантификацију концентрације калцијума и олова у плазми. Поред тога, амонијум оксалат се користи као средство за распршивање у испитивању интеракција површине тромбоцита.

-Он такође интегрише систем пуфера пХ.

Ризици у његовој употреби

-Директан контакт са кожом и очима може изазвати иритацију и опекотине. Исто тако, продужени или понављајући контакт коже са једињењем може изазвати знакове као што су осип, сувоћа и црвенило..

-Удисање може иритирати нос, грло и плућа. Поновљено излагање може изазвати бронхитис са кашљем, флегмом и кратким дахом.

-Висока изложеност овој соли може изазвати главобољу, вртоглавицу, мучнину, повраћање, конвулзије, кому и чак смрт..

-Гутање или прекомјерно удисање узрокује системско тровање. Могући симптоми су бол у грлу, једњаку и стомаку. Мембране слузнице постају беле, јављају се тешке дијареје, слаби пулс, кардиоваскуларни и неуромускуларни колапс. Поред тога, може да утиче на функцију бубрега и баланс калцијума.

-Калцијум је укључен у бројне процесе који се јављају у живим бићима, укључујући: посредовање мишићне контракције, како у глатким тако и у жљебљеним мишићима; интервенише у синапсама у неуромускуларном преносу; неопходно је у неколико фаза каскаде коагулације; регулише пропустљивост и јонску проводљивост у мембранама, итд..

Стога, секвестрирањем амонијум оксалата у калцијумов јон, обавезују се перформансе основних животних функција.

Референце

  1. Википедиа. (2018). Амонијум оксалат. Преузето са: ен.википедиа.орг
  2. Раст и карактеризација монокристала амонијум оксалат монохидрата. [ПДФ] Преузето са: сходхганга.инфлибнет.ац.ин
  3. Киао И., Ванг К., Иуан Х., & Ианг К. (2015). Негативна линеарна компресибилност у органском минералном амонијум оксалату монохидрату са мотивима за вино за везивање водоника. Јоурнал оф Пхисицал Цхемистри Леттерс 6 (14): 2755-60
  4. ПубЦхем. (2018). Амонијум оксалат. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  5. Краљевско хемијско друштво. (2015). Амонијум оксалат. ЦхемСпидер Преузето са: цхемспидер.цом
  6. Софтсцхоолс. (2018). Формула за нормалност. Добављено из: софтсцхоолс.цом
  7. Винклер (с.ф.). Хемијски безбедносни лист: Амонијум оксалат 1-хидрат. Преузето са: иио.енс.уабц.мк
  8. Њ Хеалтх (с.ф.). Амонијум оксалат. [ПДФ] Добављено из: њ.гов