Метали алкалне земље Хемијска својства, реакције и примјене



Тхе земноалкални метали су оне које чине групу 2 периодне табеле и означене су у љубичастој колони доње слике. Од врха до дна, то су берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум и радијум. Да би запамтили њихова имена, одлична мнемоничка метода је изговор господина Бецамгбара.

Разбијање писама господина Бецамгбаре, један мора да буде "Ср" стронцијум. "Бе" је хемијски симбол берилијума, "Ца" је симбол калцијума, "Мг" је магнезијум, а "Ба" и "Ра" метали бариј и радијум, а други елемент природе радиоактивно.

Термин "алкални" односи се на чињеницу да су то метали способни да формирају веома основне оксиде; с друге стране, "терре" се односи на земљиште, име је додељено због његове ниске растворљивости у води. Ови метали у свом чистом стању имају сличне сребрнасте боје, прекривене слојевима сивкастог или црног оксида.

Хемија земноалкалних метала је веома богата: од њиховог структурног учешћа у многим неорганским једињењима до такозваних органометалних једињења; то су они који су у интеракцији ковалентним везама или координацијом са органским молекулима.

Индек

  • 1 Хемијска својства
    • 1.1 Ионски карактер
    • 1.2 Метални линкови
  • 2 Реацтионс
    • 2.1 Реакција са водом
    • 2.2 Реакција са кисеоником
    • 2.3 Реакција са халогенима
  • 3 Апплицатионс
    • 3.1 Берилиј
    • 3.2 Магнезијум
    • 3.3 Калцијум
    • 3.4 Стронцијум
    • 3.5 Бариј
    • 3.6 Радио
  • 4 Референце

Хемијска својства

Физички су тврђи, гушћи и отпорнији на температуре од алкалних метала (група 1). Ова разлика лежи у њиховим атомима, или шта је исто, у њиховим електронским структурама.

Када припадају истој групи периодне табеле, сви њихови сродници показују хемијска својства која их идентификују као такве.

Зашто? Зато што је његова валентна електронска конфигурација нс2, што значи да имају два електрона за интеракцију са другим хемијским врстама.

Јонски карактер

Због њихове металне природе, имају тенденцију да губе електроне да формирају двовалентне катионе: Бе2+, Мг2+, Ца2+, Ср2+, Ба2+ и Ра2+.

На исти начин на који се величина његових неутралних атома мијења како се спушта кроз групу, њени катиони такођер постају све већи од Бе2+ до Ра2+.

Као резултат њихових електростатских интеракција, ови метали формирају соли са највише електронегативним елементима. Ова висока склоност формирању катиона је још један хемијски квалитет земноалкалних метала: они су веома електропозитивни.

Велики атоми лакше реагују него мали атоми; то јест, Ра је најреактивнији метал и Бити најмање реактиван. Ово је производ ниже привлачне силе коју нуклеус врши на све удаљеније електроне, а сада је вероватније да ће "побећи" други атоми.

Међутим, нису сва једињења у природи ионска. На пример, берилијум је веома мали и има високу густину набоја, која поларизује електронски облак суседног атома и формира ковалентну везу.

Које последице то доноси? Да су берилијумска једињења претежно ковалентна и нејонска, за разлику од других, чак и ако је то катион2+.

Метал линкс

Имајући два валентна електрона они могу у својим кристалима да формирају више напуњених "електронских мора", који интегришу и ближе групишу атоме метала у контрасту са алкалним металима..

Међутим, ове металне везе нису довољно јаке да им дају изванредне карактеристике тврдоће, јер су заправо мекане.

Такође, они су слаби у поређењу са оним код прелазних метала, што одражава њихове ниже тачке топљења и кључања.

Реакције

Земноалкални метали су веома реактивни, због чега не постоје у природи у својим чистим стањима, већ су везани за различита једињења или минерале. Реакције иза ових формација могу се уопштено сажети за све чланове ове групе

Реакција са водом

Реагује са водом (са изузетком берилијума, због своје "издржљивости" да понуди свој пар електрона) да би произвео корозивне хидроксиде и гас водоника.

М (с) + 2Х2О (л) => М (ОХ)2(ац) + Х2(г)

Магнезијум хидроксиди -Мг (ОХ)2- и из берили -Бе (ОХ)2- слабо се растварају у води; Поред тога, друга није баш основна, јер су интеракције ковалентне природе.

Реакција са кисеоником

Они горе у контакту са кисеоником у ваздуху да би формирали одговарајуће оксиде или пероксиде. Баријум, други најобимнији метал, формира пероксид (БаО)2), стабилнији због ионског радијуса Ба2+ и О22- Они су слични, јачајући кристалну структуру.

Реакција је следећа:

2М (с) + О2(г) => 2МО (с)

Према томе, оксиди су: БеО, МгО, ЦаО, СрО, БаО и РаО.

Реакција са халогенима

Ово одговара када они реагују у киселој средини са халогенима да формирају неорганске халиде. Ово има општу хемијску формулу МКС2, а међу њима су: ЦаФ2, БеЦл2, СрЦл2, БаИ2, РаИ2, ЦаБр2, итд..

Апплицатионс

Берилијум

С обзиром на његову инертну реактивност, берилијум је метал са високом отпорношћу на корозију и додаје се у малим пропорцијама легурама бакра или никла са занимљивим механичким и термичким својствима за различите индустрије..

Међу њима су они који раде са испарљивим растварачима, у којима алати не смију производити искре због механичких удара. Такође, његове легуре се користе у развоју ракета и материјала за авионе.

Магнезијум

За разлику од берилија, магнезијум је еколошки прихватљивији и битан је део биљака. Из тог разлога има високу биолошку важност иу фармацеутској индустрији. На пример, магнезијум млеко је лек за жгаравицу и састоји се од раствора Мг (ОХ).2.

Такође има индустријску примену, као што је заваривање легура алуминијума и цинка, или у производњи челика и титана.

Калцијум

Једна од његових главних намена је ЦаО, која реагује са алуминосиликатима и калцијум силикатима, дајући цементу и бетону жељене особине за зграде. Такође је основни материјал у производњи челика, стакла и папира.

С друге стране, ЦаЦО3 учествује у Солваи процесу за производњу На2ЦО3. Са своје стране, ЦаФ2 проналази употребу у производњи ћелија за спектрофотометријска мјерења.

Друга једињења калцијума користе се у припреми хране, производа за личну негу или козметике.

Стронцијум

Приликом паљења, стронциј бљеска интензивном црвеном свјетлошћу, која се користи у пиротехничким средствима и за израду ракета.

Бариум

Једињења баријума апсорбују Кс-зраке, тако да БаСО4 -који је такође нерастворљив и спречава Ба2+ токсични ронде слободни од организма - користи се за анализу и дијагностиковање промјена у пробавним процесима.

Радио

Радијум се користио у лечењу рака због његове радиоактивности. Неке од његових соли су дизајниране да обоје сатове, а затим су забраниле ову апликацију због ризика за оне који су их носили.

Референце

  1. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (7. јун 2018. године). Алкалине Еартх Металс: Пропертиес оф Елемент Гроупс. Преузето 7. јуна 2018. године, са: тхоугхтцо.цом
  2. Ментзер, А.П. (14. мај 2018). Употреба алкалних земних метала. Сциенцинг. Преузето 7. јуна 2018. године из: сциенцинг.цом
  3. Која је употреба земно алкалног метала? (29. октобар 2009). еНотес Преузето 7. јуна 2018. године из: енотес.цом
  4. Адвамег, Инц.. Алкално-земни метали. Преузето 7. јуна 2018. године, са: сциенцецларифиед.цом
  5. Википедиа. (2018). Алкалног земљаног метала. Преузето 7. јуна 2018. године са: ен.википедиа.орг
  6. Цхемистри ЛибреТектс. (2018). Метали алкалне земље (група 2). Преузето 7. јуна 2018. године, са адресе: цхем.либретектс.орг
  7. Цхемицал Елементс. (11. август 2009). Берилиј (Бе). [Фигуре] Преузето 7. јуна 2018. године, са: цоммонс.викимедиа.орг
  8. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија У елементима групе 2. (Четврто издање.). Мц Грав Хилл.