6 фактора који утичу на главну растворљивост



Главне фактори који утичу на растворљивост они су поларитет, ефекат заједничког иона, температура, притисак, природа раствора и механички фактори.

Растворљивост супстанце зависи углавном од растварача који се користи, као и од температуре и притиска. Растворљивост неке супстанце у одређеном растварачу се мери концентрацијом засићеног раствора.

Раствор се сматра засићеним када додавање додатне раствора више не повећава концентрацију раствора.

Степен растворљивости варира у зависности од супстанци, од бесконачно растворљивог (потпуно мешљивог), као што је етанол у води, до слабо растворљивог, као што је сребров хлорид у води. Термин "нерастворљив" се често примењује на слабо растворна једињења (Боундлесс, С.Ф.).

Одређене супстанце су растворљиве у свим пропорцијама са датим растварачем, као што је етанол у води, ово својство је познато као мешљивост.

Под различитим условима, равнотежна растворљивост се може превазићи да би се добило раствор назван суперсатуриран (Солубилити, С.Ф.).

Главни фактори који утичу на растворљивост

1. Поларитет

У већини случајева, раствор се раствара у растварачима који имају сличан поларитет. Хемичари користе популарни афоризам да би описали ову особину растворених материја и растварача: "слични растварају се као".

Неполарне растворе се не растварају у поларним растварачима и обрнуто (Едуцатинг онлине, С.Ф.).

2- Учинак заједничког иона

Уобичајени ефекат јона је термин који описује смањење растворљивости јонског једињења када се у смешу додаје со која садржи јон који већ постоји у хемијској равнотежи..

Овај ефекат најбоље објашњава принцип Ле Цхателиера. Замислите ако је калцијум сулфат слабо растворљив јонско једињење, ЦаСО4, Додаје се води. Нето јонска једначина за добијену хемијску равнотежу је следећа:

ЦаСО4 (с) 2Ца2 + (ак) + СО42- (ак)

Калцијум сулфат је слабо растворљив. У равнотежи, већина калцијума и сулфата постоји у чврстом облику калцијум сулфата.

Претпоставимо да је растворљиво јонско једињење бакар сулфат (ЦуСО4) је додат раствору. Бакар сулфат је растворљив; Према томе, његов једини важан ефекат у нето јонској једначини је додавање више сулфатних јона (СО42-).

ЦуСО4 (с) 2Цу2 + (ак) + СО42- (ак)

Одвојени сулфати бакар сулфатни иони су већ присутни (уобичајени) у смеши из мале дисоцијације калцијум сулфата.

Стога овај додатак сулфатних јона ставља нагласак на претходно успостављену равнотежу.

Принцип Ле Цхателиера налаже да додатни напор на овој страни производа равнотеже резултира променом равнотеже према страни реактаната да би се ублажила ова нова напетост..

Због промене према страни реактанта, растворљивост мало растворљивог калцијум сулфата се даље смањује (Ерица Тран, 2016).

3- Температуре

Температура има директан утицај на растворљивост. За већину јонских чврстих материја, повећање температуре повећава брзину којом се може направити раствор.

Како се температура повећава, честице чврстог материјала се крећу брже, што повећава шансе да оне међусобно дјелују с више честица отапала. Ово резултира повећањем брзине којом се рјешење догађа.

Температура такође може повећати количину растворене материје која се може растворити у растварачу. Уопштено говорећи, како се температура повећава, растварају се више честица раствора.

На пример, када се табеларни шећер додаје у воду, то је једноставан начин да се направи решење. Када се тај раствор загреје и шећер настави да се додаје, нађено је да се велике количине шећера могу додати када температура настави да расте.

Разлог за то је што се температура повећава, па се интермолекуларне силе могу лакше разбити, што омогућава да се више честица растворене материје привуку честицама растварача..

Постоје и други примери, међутим, где повећање температуре има веома мали утицај на количину растворене материје, може се растворити.

Позитивна сол је добар пример: готово исту количину кухињске соли можете растворити у леденој води као у кипућој води.

За све гасове, како температура расте, растворљивост се смањује. Кинетичка молекуларна теорија се може користити да се објасни овај феномен.

Како се температура повећава, молекули плина се крећу брже и могу побјећи из текућине. Растворљивост гаса се тада смањује.

Посматрајући следећи графикон, гас амонијака, НХ3, показује велико смањење растворљивости како температура расте, док све јонске чврсте супстанце показују повећање растворљивости како се температура повећава (ЦК-12 Фоундатион, С.Ф.).

4- Притисак

Други фактор, притисак, утиче на растворљивост гаса у течности, али никада на чврсту супстанцу која се раствара у течности.

Када се примени притисак на гас који је изнад површине растварача, гас ће се померити до растварача и заузети део простора између честица растварача.

Добар пример је газирана сода. Притисак се примењује на силу ЦО2 молекула у соку. Истина је и супротно. Када се притисак гаса смањи, растворљивост тог гаса такође опада.

Када се лименка газираног пића отвори, притисак у соди се спушта, тако да гас одмах почиње да излази из раствора.

Угљен-диоксид који се складишти у соди се ослобађа, а на површини течности се може видети пјенушавост. Ако неко време оставите отворену лименку соде, можда ћете приметити да напитак постаје раван због губитка угљен-диоксида.

Овај фактор притиска гаса је изражен у Хенријевом закону. Хенријев закон каже да је на датој температури растворљивост гаса у течности пропорционална парцијалном притиску гаса на течности.

Примјер Хенријевог закона појављује се у роњењу. Када је особа уроњена у дубоку воду, притисак се повећава и више гасова се отапа у крви.

Док се пењете са роњења у дубокој води, ронилац треба да се врати на површину воде веома спором брзином да би омогућио да сви растопљени гасови полако излазе из крви..

Ако се особа уздигне пребрзо, може доћи до хитне медицинске помоћи због гасова који пребрзо напуштају крв (Папаподцастс, 2010).

5. Природа раствора

Природа растворене материје и растварача и присуство других хемијских једињења у раствору утичу на растворљивост.

На пример, можете растворити већу количину шећера у води, него сол у води. У овом случају се каже да је шећер растворљивији.

Етанол у води је потпуно растворљив један са другим. У овом конкретном случају, растварач ће бити једињење које је у већој количини.

Величина растворене материје је такође важан фактор. Што су већи молекули растворене материје, то је већа њихова молекулска тежина и величина. Теже је молекулима растварача да окружују веће молекуле.

Ако су сви горе наведени фактори искључени, може се наћи опште правило да су веће честице генерално мање растворљиве.

Ако су притисак и температура исти као између две раствора исте поларности, она са мањим честицама је обично растворнија (фактори који утичу на растворљивост, С.Ф.).

6. Механички фактори

За разлику од брзине растварања, које углавном зависи од температуре, брзина рекристализације зависи од концентрације растворене материје на површини кристалне решетке, која је погоднија када је раствор непокретан..

Стога, мешање раствора избегава ову акумулацију, максимизирајући растварање. (типови засићења, 2014).

Референце

  1. (С.Ф.). Растворљивост. Преузето са боундлес.цом.
  2. Фондација ЦК-12. (С.Ф.). Фактори који утичу на растворљивост. Преузето са цк12.орг.
  3. Едуцатинг онлине. (С.Ф.). Фактори који утичу на растворљивост. Преузето са солубилитиофтхингс.цом.
  4. Ерица Тран, Д. Л. (2016, 28. новембар). Растворљивост и фактори који утичу на растворљивост. Преузето са цхем.либретектс.орг.
  5. Фактори који утичу на растворљивост. (С.Ф.). Преузето са сциенцесоурце.пеарсонцанада.ца.
  6. (2010, 1. март). Фактори који утичу на растворљивост Део 4. Преузето са иоутубе.цом.
  7. Растворљивост. (С.Ф.). Добављено из цхемед.цхем.пурдуе.ед.
  8. типови засићења. (2014, 26. јун). Опорављена од хемије либретек.орг.