Опис закона о стехиометрији, примјери и вјежбе



Тхе стехиометријски закони описати састав различитих супстанци, на основу односа (у маси) између сваке врсте која интервенише у реакцији.

Сва постојећа материја формирана је комбинацијом, у различитим пропорцијама, различитих хемијских елемената који чине периодни систем. Овим синдикатима управљају одређени закони комбинације познати као "закони стехиометрије" или "закони о тежини хемије".

Ови принципи су суштински део квантитативне хемије, битни су за балансирање једначина и за важне операције као што су одређивање који су реагенси потребни да би се произвела специфична реакција или израчунавање колико тих реагенса је потребно да се добије очекивана количина производа..

Они су широко познати у хемијском пољу науке "четири закона": закон очувања масе, закон дефинисаних пропорција, закон вишеструких пропорција и закон реципрочних пропорција.

4 закона стехиометрије

Када желите да одредите начин на који се два елемента комбинују кроз хемијску реакцију, морају се узети у обзир четири закона описана испод.

Закон о очувању масе (или "Закон о очувању материје")

Она се заснива на принципу да материја не може бити створена или уништена, то јест, може се само трансформисати.

То значи да за адијабатски систем (где нема преноса масе или енергије из или у околину) количина присутне материје мора остати константна током времена.

На пример, у формирању воде из гасовитог кисеоника и водоника примећује се да постоји иста количина молова сваког елемента пре и после реакције, тако да се укупна количина материје конзервира..

2Х2(г) + О2(г) → 2Х2О (л)

Вежба:

П.- Доказати да је претходна реакција у складу са законом о очувању масе.

Р.- Прво, имамо моларне масе реактаната: Х2= 2 г, О2= 32 г и Х2О = 18 г.

Затим додајте масу сваког елемента на свакој страни реакције (избалансирано), што резултира у: 2Х2+О2 = (4 + 32) г = 36 г на страни реактаната и 2Х2О = 36 г на страни производа. Ово је показало да је једнаџба у складу са горе наведеним законом.

Закон дефинисаних пропорција (или "Закон константних размера")

Она се заснива на чињеници да се свака хемијска супстанца формира из комбинације њених саставних елемената у дефинисаним или фиксним масеним односима, који су јединствени за свако једињење..

Приказан је пример воде, чија ће чиста композиција увек бити 1 мол О2 (32 г) и 2 мола Х2 (4г) Ако се примени највећи заједнички делилац, један мол Х реагује2 за сваких 8 молова О2 или, што је исто, комбинирати у омјеру 1: 8.

Вежба:

П.- Имате један мол хлороводоничне киселине (ХЦл) и желите да знате колики је проценат сваке од његових компоненти.

Р.- Познато је да је однос везивања ових елемената код ове врсте 1: 1. А моларна маса једињења је око 36,45 г. На исти начин, познато је да је моларна маса хлора 35,45 г, а водоника 1 г.

Да би се израчунао процентуални састав сваког елемента, подели се моларна маса елемента (помножена са бројем молова у једном молу једињења) између масе једињења и тај резултат помножи са стотинак.

Тако:% Х = [(1 к 1) г / 36,45 г] к 100 = 2,74%

и% Цл = [(1 × 35.45) г / 36.45 г] к 100 = 97.26%

Из овога се закључује да, без обзира одакле долази ХЦл, у свом чистом стању, он ће увек бити састављен од 2.74% водоника и 97.26% хлора..

Закон вишеструких размера

Према овом закону, ако постоји комбинација између два елемента за генерисање више од једног једињења, онда се маса једног од елемената спаја са непроменљивом масом другог, задржавајући однос који се манифестује кроз мале целине.

Угљендиоксид и угљен моноксид су дати као примери, који су две супстанце сачињене од истих елемената, али су у диоксиду повезане као О / Ц = 2: 1 (за сваки Ц атом постоје два од О) и моноксид ваш однос је 1: 1.

Вежба:

П.- Постоји пет различитих оксида који могу бити стабилно настали комбиновањем кисеоника и азота (Н2ОР, НО, Н2О3, Н2О4 и Н2О5).

Р.- Примећено је да се кисеоник у сваком једињењу повећава, и да са фиксним пропорцијама азота (28 г) постоји однос 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4). и 80 (16 к 5) г кисеоника; то јест, имате једноставан однос 1, 2, 3, 4 и 5 делова.

Закон реципрочних пропорција (или "Закон еквивалентних пропорција")

Она се заснива на односу између пропорција у којима је елемент комбинован у различитим једињењима са различитим елементима.

Другим речима, ако се врста А придружи врсти Б, а А се такође комбинује са Ц; неопходно је да, ако су елементи Б и Ц спојени, однос маса ових одговара масама сваки када су посебно спојене са фиксном масом елемента А.

Вежба:

П.- Ако имате 12г Ц и 64г С да формирате ЦС2, такође имају 12г Ц и 32г О да потичу ЦО2 и на крају 10 г С и 10 г О да се добије СО2. Како се може илустровати принцип еквивалентних пропорција??

Р.- Однос маса сумпора и кисеоника у комбинацији са дефинисаном масом угљеника једнак је 64:32, односно 2: 1. Затим, удео сумпора и кисеоника је 10:10 када се директно спаја или, што је исто, 1: 1. Дакле, ова два односа су једноставни мултипли сваке врсте.

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Стоицхиометри Преузето са ен.википедиа.орг.
  2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање (МцГрав-Хилл).
  3. Иоунг, С.М., Вининг, В.Ј., Даи, Р., анд Ботцх, Б. (2017). (Генерал Цхемистри: Атомс Фирст. Преузето из боокс.гоогле.цо.ве.
  4. Сзабадвари, Ф. (2016). Историја аналитичке хемије: Међународна серија монографија у аналитичкој хемији. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве.
  5. Кханна, С.К., Верма, Н.К., и Капила, Б. (2006). Екцел са објективним питањима у хемији. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве.