7 главних карактеристика племенитих гасова

Међу карактеристике племенитих гасова Најважнији од њих су да су гасовити елементи, да нису у интеракцији са другим елементима, да представљају потпуни валентни слој, да су ретки у природи (њихов ниво присуства на планети Земљи је низак) и стварају флуоресценцију.

Група од племенити гасови је једна од 18 група у коју је периодни систем подељен. Састоји се од шест елемената, хелијума, неона, аргона, криптона, ксенона и радона.

Неон, аргон, криптон и ксенон се налазе у ваздуху и могу се добити путем укапљивања и фракционе дестилације.

Са своје стране, хелиј се добија кроз криогено раздвајање природног гаса. Коначно, радон се производи из радиоактивног распада других тежих елемената (као што су радијум, уранијум, између осталих).

Затим ћемо се упознати са овим и другим својствима племенитих гасова.

Главне карактеристике племенитих гасова

1 - Племенити гасови обично нису у интеракцији са другим елементима

Племенити гасови имају низак ниво реактивности, што значи да они у основи нису у интеракцији са другим елементима. Наравно, постоји неколико изузетака, као што је ксенон тетрафлорид (КсеФ)₄).

Ово једињење се производи загревањем до 400 ° Ц смешом ксенона и флуора у односу 1 до 5 у оквиру никловог контејнера..

Због своје ниске интеракције са другим елементима, племенити гасови се називају и "инертни гасови".

Међутим, ово име није потпуно тачно, тако да се у последњим деценијама није употребљавало.

2 - Они имају пуну валентну љуску

Елементи су састављени од једног или више слојева електрона. Последњи од ових слојева назива се валентни слој и укључен је у стварање веза и хемијских реакција.

Елементи постижу своју стабилност тако што имају два или осам електрона у свом последњем слоју. Ако овај услов није присутан, елементи ће се придружити другима како би постигли стабилност.

Електронска конфигурација племенитих гасова је следећа:

• Хелио: 1с2
• Неон: 1с2 2с2 2п6
• Аргон: 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6
• Криптон: 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3д10 4с2 4п6
• Ксенон: 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3д10 4с2 4п6 4д10 5с2 5п6
• Радон 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3д10 4с2 4п6 4д10 5с2 5п6 4ф14 5д10 6с2

Неон, аргон, криптон, ксенон и радон имају осам електрона у задњем слоју. Са своје стране, хелиј има два електрона.

У том смислу, племенити гасови имају пуну валентну љуску. Због тога у нормалним околностима ови елементи не формирају везе.

3. Проводите струју

Шест елемената који припадају групи племенитих гасова проводе струју. Међутим, његов ниво вожње је низак.

4- Могу произвести фосфоресценцију

Племенити гасови имају својство да буду фосфоресцентни када их прелази електрична енергија. Зато се користе, између осталог, у светлима, сијалицама, предњим светлима.

- Неон се користи у рекламама познатих неонских светала. Ствара црвено фосфоресцентно светло.

- Аргон се користи у обичним сијалицама. У светлосним сијалицама, кисеоник који је присутан у атмосфери може реаговати са металним влакном, што доводи до сагоревања.

Као инертна, употреба аргона гарантује стварање инертног окружења, које спречава сагоревање металних влакана.

- Ксенон има својство да нуди непрекидан спектар светлости, који подсећа на дневну светлост. Због тога се користи у ксенонским лампама, које се користе у филмским пројекторима и предњим свјетлима аутомобила.

- Криптон производи јаку светлост када је прелази преко једносмерне струје. Ово се користи у хируршким ласерима који се користе за лечење одређених стања ока и за уклањање мадежа.

-И ксенон и криптон се користе у јединицама блица.

- Хелиј се користи у сијалицама иу мањој количини на билбордима

- Радон, због свог радиоактивног квалитета, обично се не користи у те сврхе.

5- Група 0

Племенити гасови нису откривени када је Менделев организовао периодни систем, тако да нису имали место у периодном систему..

Ове елементе је открио Хенри Цавендисх у осамнаестом веку, када је уклонио азот и кисеоник из дела ваздуха. Међутим, он их није класификовао.

Тек у деветнаестом веку ови елементи су проучавани и класификовани.

- Године 1868. откривен је хелијум.

- Тада је 1894. откривен аргон.

- Коначно 1900. године откривен је радон.

Пошто је оксидациони број племенитих гасова једнак 0, они су организовани у периодном систему под називом "нулта група"..

Међутим, 1962. године откривено је да су ови елементи реаговали са другима (под изузетним условима).

Затим, узимајући у обзир конвенције Међународне уније за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ, за акроним на енглеском), преименоване су у групу 18.

Тренутно се могу наћи у периодном систему под називом Групо ВИИИА.

6- Стабилизатори

Због њиховог скоро инертног квалитета, племенити гасови се користе за стварање стабилности у брзој реакцији.

7 - ниска тачка топљења и ниска тачка кључања

Племенити гасови имају веома ниске тачке топљења и кључања.

Референце

1. Карактеристике племенитих гасова. Преузето 17. јула 2017., из тхоугхтцо.цом
2. Племенити гас Ретриевед он Јули 17, 2017, фром сциенцедаили.цом
3. Група племенитих гасова. Ретриевед он Јули 17, 2017, фром боундлесс.цом
4. Елементи групе 18. Преузето 17. јула 2017., од бијус.цом
5. Карактеристике племенитих гасова. Преузето 17. јула 2017., из хемије.туторвиста.цом
6. Својства племенитих гасова. Преузето 17. јула 2017. из ббц.цо.ук
7. Група 18: Својства племенитих гасова. Преузето 17. јула 2017., са адресе цхем.либретектс.орг
8. Цхемистри Преузето 17. јула 2017., са цк12.орг.