7 карактеристика најважнијих основа

Неки од карактеристике база Најистакнутије су способност генерисања хидроксила, његове чврстоће или пХ веће од 7.

Базе су хемијске супстанце са способношћу да донирају хидроксилни јон (ОХ^-) у воденој средини, или у стању да формира везе са јонима хидронијума, или било коју супстанцу која може да донира пар електрона.

Базе често имају општу формулу БОХ где је ОХ протон, а "Б" је генерички термин повезан са делом нехидроксилне базе.

Базе су дефинисане и проучаване типично за њихову способност да се супротстави киселинама и стога су остале иза киселина у својој хемијској карактеризацији..

Његова ригиднија (алкална) терминологија је изведена из речи арапског коријена повезане са "прженим" због чињенице да су прве базе карактерисане из сапуна за добијање супстанци добијених из пепела за печење и третиране водом и гашеним кречом. (ЛЕСНЕИ, 2003).

1890-их, Сванте Аугуст Аррхениус (1859-1927) коначно је дефинисао базе као "супстанце које испоручују хидроксил анионе у раствор".

Он је такође предложио да механизам којим се киселине и базе међусобно интерагују како би неутралисале једна другу, формира воду и одговарајућу со (Енцицлопӕдиа Британница, 1998).

Главне карактеристике база

1. Физичка својства

Базе имају киселкаст укус и, осим амонијака, немају мирис. Његова текстура је клизава и има способност да промени боју лакмус папира у плаву, наранџасту од метил до жуте и фенолфталеин до љубичасте (својства киселина и база, С.Ф.).

2 - Капацитет за генерисање хидроксила

Године 1923., дански хемичар Јоханнес Ницолаус Брøнстед и енглески хемичар Тхомас Мартин Ловри, проширили су Аррениенову теорију увођењем теорије Брøнстеда и Ловрија гдје је наведено да било које једињење које може прихватити протон било којег другог споја је база (Енцицлопӕдиа Британница, 1998). На пример, амонијак:

НХ₃ + Х⁺ → НХ₄⁺

Амонијак и амини се сматрају Брøнстед / Ловри базама. Године 1923. амерички хемичар Гилберт Н.

Левис уводи своју теорију, у којој се база сматра било којим једињењем са доступним паром електрона (Енцицлопӕдиа Британница, 1998).

На овај начин амонијак и амини се такође сматрају Левисовим базама јер имају слободне електронске парове и реагују са водом да би произвели ОХ.^-:

 НХ₃+ Х₂О → НХ₄⁺ + ОХ^-

3 - Снага базе

Базе су класификоване у јаке базе и слабе базе. Снага базе је повезана са њеном константом равнотеже, па се за случај база наведене константе називају константама базичности..

Тако, јаке базе имају велику константу базичности тако да имају тенденцију да се потпуно дисоцирају. Примери ових киселина су алкалије као што су натријум или калијум хидроксид чије су константе базичности толико велике да се не могу мерити у води.

С друге стране, слаба база је она чија је константа дисоцијације ниска, тако да је у хемијској равнотежи.

Примери за то су амонијак и амини чије киселе константе су реда 10.^-4. Слика 1 приказује различите константе киселости за различите базе.

5- пХ већи од 7

ПХ скала мери ниво алкалитета или киселости раствора. Скала варира од нуле до 14. пХ мање од 7 је киселина.

ПХ већи од 7 је базичан. Средина 7 представља неутрални пХ. Неутрална отопина није ни кисела ни алкална.

ПХ скала се добија према концентрацији Х⁺ у ре ењу и обрнуто пропорционална са њим. Базе, смањујући концентрацију протона, повећавају пХ раствора.

4- Способност неутрализације киселина

Арренијус, у својој теорији, предлаже да киселине, способне да генеришу протоне, реагују са хидроксилима база да би формирале со и воду на следећи начин:

ХЦл + НаОХ → НаЦл + Х₂О.

Ова реакција се назива неутрализација и основа је аналитичке технике зване титрација (Бруце Махан, 1990).

6. Капацитет оксидације редукције

С обзиром на његову способност да произведе набијене врсте, базе се користе као средство за пренос електрона у редокс реакцијама.

Базе такође имају тенденцију да рђа јер имају способност да дарују слободне електроне.

Базе садрже ОХ-ионе. Они могу да делују да донирају електроне. Алуминијум је метал који реагује са базама.

2Ал + 2НаОХ + 6Х₂О → 2НаАл (ОХ)₄+3Х₂

Немојте кородирати многе метале, јер метали имају тенденцију да губе уместо да прихватају електроне, али базе су веома корозивне за органске супстанце као што су оне које чине ћелијску мембрану..

Ове реакције су обично егзотермне, што изазива озбиљне опекотине при контакту са кожом, тако да се са овом врстом супстанце мора пажљиво руковати. Слика 3 је сигурносни код када је супстанца корозивна.

7- Основна катализа

Убрзање хемијске реакције додавањем базе познато је као базична катализа. Ова база се не конзумира у реакцији.

Каталитичка реакција може бити општа или специфична за базу, као што је додавање цијановодоника у алдехиде и кетоне у присуству натријум хидроксида..

Механизам реакција катализованих киселином и базом је објашњен у смислу концепта Брøнстед-Ловри киселина и база као једна у којој постоји иницијални трансфер протона из реактанта у базни катализатор (Енцицлопӕдиа Британница, 1998)..

Уопштено, реакције у којима је укључен нуклеофил су катализоване у базичној средини, било електрофилним додацима или супституцијама..

Такође у реакцијама елиминације као што је реверзна кондензација алкохола (основна специфична катализа) или нуклеофилна супституција (општа катализа) као што је приказано на слици 4 (Басе Цаталисис, 2004).

Референце

1. Басе Цаталисис. (2004). Ретриевед фром еверисциенце.цом.
2. Бруце Махан, Р. М. (1990). Четврто издање курса хемије. Вилмингтон: Аддисон-Веслеи Ибероамерицана С.А..
3. Енцицлопӕдиа Британница. (20. јул 1998.). Каталитичка киселина-база. Преузето са британница.цом.
4. Енцицлопӕдиа Британница. (21. децембар 1998). Аррхениусова теорија. Преузето са британница.цом.
5. Енцицлопӕдиа Британница. (20. јул 1998.). Теорија Брøнстед-Ловри. Преузето са британница.цом.
6. Енцицлопӕдиа Британница. (20. јул 1998.). Левисова теорија. Преузето са британница.цом.
7. ЛЕСНЕИ, М. С. (март 2003). Хемијска хроника Основна историја киселине - од Аристотела до Арнолда. Преузето са пубс.ацс.орг.
8. Својства киселина и база. (С.Ф.). Ретриевед фром сциенцегеек.нет