Исобар карактеристике, примери и разлике са изотопима

Тхе исобар су оне атомске врсте које имају исту масу али долазе из различитих хемијских елемената. Као последица тога, може се рећи да су они састављени од различитог броја протона и неутрона.

И протони и неутрони налазе се у језгру њихових атома, али нето количина неутрона и протона присутних у сваком језгру остаје иста. Другим ријечима, изобична врста настаје када пар атомских језгара показује исти број неутрона и протона за сваку врсту..

Међутим, број неутрона и протона који чине ту нето количину је различит. Један начин да се графички опази је посматрање масеног броја (који се налази на горњој левој страни симбола хемијског елемента који је представљен), јер је у изотопима овај број исти.

Индек

• 1 Карактеристике
  • 1.1 Заступање
• 2 Примери
• 3 Разлике између изотопа и изотопа
• 4 Референце

Феатурес

Прво, етимологија израза исобаро потиче од грчких речи исос (што значи "једнак") и барос (што значи "тежина"), што се односи на једнакост пондера између обе врсте нуклеарних.

Треба напоменути да изобаре имају одређене сличности са другим врстама чија језгра имају случајности, као што су изотони, који имају исти број неутрона, али са различитим масеним бројевима и атомским бројевима, као што су парови. ¹³Ц анд ¹⁴Н о ³⁶С анд ^{37. \ т}Цл.

С друге стране, термин "нуклид" је назив који је скован за сваки од скупова нуклеона (структура формираних од неутрона и протона) који се могу формирати.

Тако да се нуклиди могу разликовати по броју неутрона или протона, или чак по количини енергије која има структуру њихове конгломерације.

Исто тако, имамо и да се нуклеус детета појављује након процеса распадања и то је, у ствари, изобар матичног језгра, јер број нуклеона присутних у језгру остаје непромијењен, за разлику од онога што се догађа средства дезинтеграције α.

Важно је запамтити да различите изобаре имају различите атомске бројеве, што потврђује да су то различити хемијски елементи.

Заступање

Да би се означили различити нуклиди користи се посебан запис, који се може представити на два начина: један се састоји од стављања имена хемијског елемента праћеног његовим масеним бројем, који су повезани цртицом. На пример: азот-14, чије се језгро састоји од седам неутрона и седам протона.

Други начин представљања ових врста је да се стави симбол хемијског елемента, коме претходи нумерички суперскрипт који означава број масе дотичног атома, као и нумерички индекс који означава атомски број истог, од следећих начин:

_З^АКс

У овом изразу Кс представља хемијски елемент дотичног атома, А је масени број (резултат додавања броја неутрона и протона) и З представља атомски број (једнак броју протона у језгру атома)..

Када су ови нуклиди представљени, атомски број атома (З) се обично изоставља јер не пружа релевантне додатне податке, тако да се често представља као ^АКс.

Један начин да се покаже ова нотација је узимање претходног примера (душик-14), који је такође означен као ¹⁴Н. Ово је ознака која се користи за изобаре.

Примери

Употреба израза "изобар" за врсте познате као нуклиди који имају једнак број нуклеона (једнак број маса) предложен је крајем 1910-их од стране хемичара британског порекла Алфреда Валтера Стеварта.

У овом редоследу идеја, може се приметити пример изобара у случају врста ¹⁴Ц анд ¹⁴Н: масени број је једнак 14, то значи да је број протона и неутрона у обе врсте различит.

У ствари, овај атом угљеника има атомски број једнак 6, тако да у његовој структури има 6 протона, а заузврат има 8 неутрона у свом језгру. Тада је његов масени број 14 (6 + 8 = 14).

Са своје стране, атом азота има атомски број једнак 7, тако да се састоји од 7 протона, али има 7 неутрона у свом језгру. Масовни број је такође 14 (7 + 7 = 14).

Такође можете наћи серију у којој сви атоми имају масени број једнак 40; ово је случај исобарос: ⁴⁰Ца, ⁴⁰К, ⁴⁰Ар, ⁴⁰Цл, и ⁴⁰С.

Разлике између изотопа и изотопа

Као што је претходно објашњено, нуклиди описују различите класе атомских језгара које постоје, према количини протона и неутрона које посједују..

Такође, међу овим типовима нуклида су изотопи и изотопи, који ће се у наставку разликовати.

У случају изобара, као што је већ поменуто, они имају једнак број нуклеона - то јест, једнак број маса -, гдје се број протона за које је једна врста надређена другом слаже са бројем неутрона који су у дефициту, тако да је укупан износ исти. Међутим, његов атомски број је различит.

У том смислу, изобарне врсте долазе из различитих хемијских елемената, тако да се налазе у различитим просторима периодног система и имају различите карактеристике и специфичне особине..

С друге стране, у случају изотопа, догађа се супротно, јер имају исти атомски број, али различиту количину масе; то јест, имају исти број протона, али различите количине неутрона унутар њихових атомских језгара.

Поред тога, изотопи су атомске врсте које припадају истим елементима, тако да се налазе у истом простору периодног система и имају сличне карактеристике и особине.

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Исобар (нуклид). Преузето са ен.википедиа.орг
2. Британница, Е. (с.ф.). Исобар Преузето са британница.цом
3. Кониа, Ј. и Наги, Н.М. (2018). Нуклеарна и радиохемија. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Енерги Едуцатион. (с.ф.). Исобар (нуклеарни). Преузето са енергиедуцатион.ца
5. Тутор Виста. (с.ф.). Нуцлеи. Рецоверед фром пхисицс.туторвиста.цом