Хемијска непропусност Шта је то, својства, узроци и примери

Тхе хемијска непробојност то је својство које поседује материју која не дозвољава да се два тела стављају на исто место и истог тренутка истовремено. Такође се може посматрати као карактеристика тела које, заједно са другим квалитетом названим проширење, тачно описује материју.

Веома је лако замислити ову дефиницију на макроскопском нивоу, где објекат видно заузима само једно подручје у простору и физички је немогуће да два или више објеката буду на истом месту у исто време. Али на молекуларном нивоу може се десити нешто веома различито.

У овом пољу два или више честица могу да настањују исти простор у датом тренутку или честица може бити "на два места" у исто време. Ово понашање на микроскопском нивоу је описано кроз алате које пружа квантна механика,.

У овој дисциплини, додају се и примењују различити концепти за анализу интеракција између две или више честица, успостављање унутрашњих својстава материје (као што су енергија или силе које интервенишу у датом процесу), између осталих алата огромне корисности..

Најједноставнији узорак хемијске непробојности посматра се у паровима електрона, који генеришу или формирају "непробојну сферу".

Индек

• 1 Шта је хемијска непробојност?
• 2 Својства
• 3 Узроци
• 4 Примери
  • 4.1 Фермиони
• 5 Референце

Шта је хемијска непробојност?

Хемијска непробојност може се дефинисати као способност тела да се одупре њеном простору који заузима други. Другим речима, то је отпорност материјала да се прође.

Међутим, да би се сматрали непробојношћу, они морају бити тијела обичне материје. У том смислу, тела могу да прелазе честице као што су неутрини (каталогизоване као неуобичајене материје) без утицаја на њихов непробојни карактер, због чињенице да се не посматра интеракција са материјом..

Пропертиес

Када говоримо о својствима хемијске непробојности, морамо говорити о природи материје.

Може се рећи да ако тело не може да постоји у истим временским и просторним димензијама као друго, ово тело не може бити пробијено или пробушено од стране поменутог.

Говорити о хемијској непробојности значи говорити о величини, јер то значи да језгра атома који имају различите димензије показују да постоје двије врсте елемената:

- Метали (имају велике језгре).

- Нема метала (имају језгре малих димензија).

Ово је такође повезано са способношћу ових елемената да се пређу. 

Тада, два или више тела обдарених материјом не могу заузети исту област у истом тренутку, јер облаци електрона који чине атоме и молекуле не могу заузети исти простор у исто време \ т.

Овај ефекат се генерише за парове електрона подвргнутих Ван дер Ваалс интеракцијама (сила кроз коју се стабилизују молекули).

Узроци

Главни узрок непробојности која се може уочити на макроскопском нивоу долази од постојања непробојности која постоји на микроскопском нивоу, а то се дешава и супротно. На овај начин се каже да је ово хемијско својство својствено стању система који се проучава.

Из тог разлога, користи се принцип искључења Паули, који подржава чињеницу да честице као што су фермиони морају бити лоциране на различитим нивоима да би се обезбедила структура са минималном могућом енергијом, што значи да има максималну могућу стабилност..

Дакле, када се поједине фракције материје приближе једна другој, и те честице то чине, али постоји одбојни ефекат који стварају облаци електрона који сваки има у својој конфигурацији и чини их непробојнима..

Међутим, ова непробојност је у односу на услове материје, јер ако се оне промене (на пример, подвргну се веома високим притисцима или температурама), ово својство може да се промени, трансформишући тело да би га учинило подложнијим преласку отхер.

Примери

Фермионс

Као пример хемијске непробојности може се рачунати случај честица чији је квантни број спина (или спин, с) представљен фракцијом, која се зове фермиони.

Ове субатомске честице показују непробојност јер се два или више једнаких фермиона не могу истовремено налазити у истом квантном стању..

Феномен описан горе објашњен је на јаснији начин за најпознатије честице овог типа: електроне у атому. Према Паулијевом принципу искључења, два електрона у полиелектронском атому нису у стању да имају исте вредности за четири квантна броја (н, л, м и с).

Ово је објашњено на следећи начин:

Под претпоставком да постоје два електрона који заузимају исту орбиталу и да имају једнаке вредности за прва три квантна броја (н, л и м), затим четврти и последњи квантни број (с) мора бити различит у оба електрона.

То јест, електрон мора да има вредност спина једнаку ½, а она другог електрона мора бити -½, јер имплицира да су оба броја квантног спина паралелна и супротног правца.

Референце

1. Хеинеманн, Ф. Х. (1945). Толанд и Леибниз. Тхе Пхилосопхицал Ревиев.
2. Цроокес, В. (1869). Курс од шест предавања о хемијској промени угљеника. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
3. Одлинг, В. (1869). Тхе Цхемицал Невс и Јоурнал оф Индустриал Сциенце: (1869: Јан.-Јуне). Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Бент, Х.А. (2011). Молекули и хемијска веза. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве