Стронцијум хидроксид (Ср (ОХ) ₂) хемијска структура, својства и употреба



Тхе стронцијум хидроксид (Ср (ОХ) ₂) је неорганско хемијско једињење које се састоји од стронцијумског јона (Ср) и два хидроксидна (ОХ) јона. Ово једињење се добија комбиновањем стронцијумове соли са јаком базом, што доводи до једињења алкалне природе чија је хемијска формула Ср (ОХ)2.

Генерално, натријум хидроксид (НаОХ) или калијум хидроксид (КОХ) се користи као јака база за припрему стронцијум хидроксида. С друге стране, стронцијумова сол (или стронцијум-јон) која реагује са јаком базом је стронцијум-нитрат Ср (НО)3)2 а процес је описан следећом хемијском реакцијом:

2КОХ + Ср (НО3)2 → 2КНО3 + Ср (ОХ)2

У раствору стронцијум катион (Ср+) се ставља у контакт са хидроксидним анионом (ОХ-) формирање основне јонске соли стронцијума. Пошто је стронцијум земноалкални метал, стронцијум хидроксид се сматра једињењем алкалног алкала.

Индек

  • 1 Добијање
  • 2 Хемијска структура и физичко-хемијска својства
    • 2.1 Стронциј хидроксид октахидрат
    • 2.2 Стронцијум хидроксид монохидрат
    • 2.3 Безводни стронцијум хидроксид
    • 2.4 Растворљивост
    • 2.5 Хемијска реактивност
  • 3 Усес
    • 3.1 Екстракција меласе и рафинација шећерне репе
    • 3.2 Стронцијум масти
    • 3.3 Пластични стабилизатор
    • 3.4 Остале апликације
  • 4 Референце

Добивање

Поред претходно објашњеног процеса, може се рећи да када се реакција изведе, Ср (ОХ)2 таложи се у раствору. Затим се подвргава процесу прања и сушења, коначно добијањем веома финог белог праха.

Алтернативни метод за добијање стронцијум хидроксида је загревање стронцијум карбоната (СрЦО)3) или стронцијум сулфат (СрСО)4) са паром на температури између 500 ° Ц и 600 ° Ц. Хемијска реакција се одвија као што је приказано испод:

СрЦО3 + Х2О → Ср (ОХ)2 + ЦО2

СрС + 2Х2О → Ср (ОХ)2 + Х2С

Хемијска структура и физичко-хемијска својства

Тренутно су позната 3 облика стронцијум хидроксида: октахидрат, монохидрат и безводни.

Стронциј хидроксид октахидрат

Од раствора у нормалним условима температуре и притиска (25 ° Ц и 1 атм), стронцијум хидроксид се таложи у октахидратном облику, чија је хемијска формула Ср (ОХ)2∙ 8Х2О.

Ово једињење има моларну масу од 265,76 г / мол, густину од 1,90 г / цм и таложи се као тетрагонални кристали (са просторном групом П4 / нцц) четверокутног и безбојног призматичног изгледа.

Такође, стронцијум хидроксид октахидрат има способност да апсорбује атмосферску влагу, јер је једињење које се лако раствара..

Стронцијум хидроксид монохидрат

Према истраживањима оптичке микроскопије (изведена техником рендгенске дифракције), подизањем температуре на око 210 ° Ц - при константном атмосферском притиску - Ср (ОХ)2∙ 8Х2Или се дехидрира и трансформише у стронцијум хидроксид монохидрат (Ср (ОХ))2. Х2О).

Овај облик једињења има моларну масу од 139,65 г / мол, а његова температура топљења је -73,15 ° Ц (375 К). Због своје атомске конфигурације, она има мању растворљивост у води од оне описане у октахидираној форми.

Безводни стронцијум хидроксид

Настављајући да повећава температуру система на око 480 ° Ц, дехидрација се наставља све док се не добије анхидровани стронцијум хидроксид..

За разлику од својих хидратизованих облика, она има моларну масу од 121,63 г / мол и густину од 3,625 г / цм3. Тачка кључања се постиже на 710 ° Ц (1310 ° Ф или 983 К) док је тачка топљења на 535 ° Ц (995 ° Ф или 808 К).

Растворљивост

Октахидровани хидроксид стронцијума има растворљивост у води од 0.91 грама на 100 милилитара (мерено на 0 ° Ц), док његова анхидрована форма при сличним температурним условима има растворљивост од 0.41 грама на 100 милилитара.

На исти начин, ова супстанца се сматра нерастворљивом у ацетону и потпуно растворљива у киселинама и амонијум хлориду.

Хемијска реактивност

Стронцијум хидроксид није запаљив, његова хемијска реактивност остаје стабилна на умереним температурама и притисцима и способна је да апсорбује угљен диоксид из атмосферског ваздуха, претварајући га у стронцијум карбонат.

Поред тога, то је јако иритантно једињење ако дође у контакт са кожом, респираторним трактом или другим мукозним деловима тела..

Усес

Због својих хигроскопских карактеристика и основних својстава, стронцијум хидроксид се користи за различите примене у индустрији:

  • Екстракција меласе и рафинација шећера из репе.
  • Пластични стабилизатор.
  • Масти и мазива.

Вађење меласе и рафинација шећерне репе

Почетком 21. века, стронцијум хидроксид је коришћен у Немачкој за прераду шећера из репа процесом који је патентирао Царл Сцхеиблер 1882. године..

Овај процес се састоји од мешања стронцијум хидроксида и шећерне пулпе репе, што резултира нерастворљивим дисахаридом. Овај раствор се одваја декантирањем и након што се заврши процес рафинације, добија се шећер као коначни производ.

Иако се овај поступак и данас користи, постоје и друге методе са много већом потражњом, јер су оне јефтиније, које се користе у великој већини светских рафинерија шећера. На пример, Барсил метода, која користи баријум силикат или стеффен метод користећи Цал као средство за екстракцију.

Стронцијумове масти

То су мазиве масти које садрже стронцијум хидроксид. Они се могу чврсто држати површина са металним карактеристикама, отпорне су на воду и издржати нагле промјене температуре.

Због њихове добре физичке и хемијске стабилности, ове масти се користе као индустријска мазива.

Пластични стабилизатор

Велика већина пластике када је изложена климатским факторима као што су сунце, киша и атмосферски кисеоник, мењају своје особине и деградацију.

Због своје велике отпорности на воду, стронцијум хидроксид се додаје овим полимерима - током фузионе фазе - делује као стабилизатор у производњи пластичних производа за продужење њиховог корисног века трајања.

Остале апликације

  • У индустрији боја се користи као есенцијални адитив за убрзавање процеса сушења у комерцијалним и индустријским бојама.
  • Стронцијумове соли или стронцијеви јони се добијају из стронцијум хидроксида и користе се као сировина за производњу пиротехничких производа.

Референце

  1. Википедиа. (н.д.). Стронцијум хидроксид. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. ПубЦхем. (с.ф.). Стронциј хидроксид. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  3. Ламберт, И. и Цлевер, Х. Л. (2013). Хидроксиди алкалне земље у води и воденим растворима. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Кребс, Р.Е. (2006). Историја и употреба хемијских елемената наше земље: Референтни водич. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  5. Хонеивелл (с.ф.). Стронциј хидроксид октахидрат. Рецоверед фром хонеивелл.цом