Својства хидрида, типови, номенклатура и примери

А хидриде је водоник у свом анионском облику (Х^-) или једињења која се формирају из комбинације хемијског елемента (метални или неметални) са анионом водоника. Од познатих хемијских елемената, водоник је најједноставнија структура, јер када је у атомском стању има протон у свом језгру и електрон..

Упркос томе, водоник се налази само у атомској форми у условима прилично високих температура. Други начин препознавања хидрида је када се запази да један или више централних атома водоника у молекулу имају нуклеофилно понашање, као редукциони агенс или чак као базу.

Према томе, водоник има способност да се комбинује са већином елемената периодног система за формирање различитих супстанци.

Индек

• 1 Како се формирају хидриди?
• 2 Физичка и хемијска својства хидрида
• 3 Метални хидриди
• 4 Неметални хидриди
• 5 Номенклатура како се називају?
• 6 Примери
  • 6.1 Метални хидриди
  • 6.2 Неметални хидриди
• 7 Референце

Како се формирају хидриди?

Хидриди се формирају када је водоник у молекуларној форми повезан са другим елементом - било металним или неметалним пореклом - директно дисоцијацијом молекула тако да формира ново једињење..

На тај начин, водоник формира везе ковалентног или ионског типа, у зависности од типа елемента са којим је комбинован. У случају повезивања са прелазним металима, формирају се интерстицијални хидриди са физичким и хемијским својствима која могу значајно варирати од једног метала до другог..

Постојање хидридних аниона слободног облика је ограничено на примену екстремних услова који се не јављају лако, тако да у неким молекулима правило октета није испуњено.

Могуће је да друга правила која се односе на дистрибуцију електрона нису дата, да морају да примене изразе веза више центара да објасне формирање ових једињења..

Физичке и хемијске особине хидрида

У погледу физичких и хемијских својстава може се рећи да карактеристике сваког хидрида зависе од врсте везе која се изводи.

На пример, када је хидридни анион повезан са електрофилним центром (обично је то незасићен атом угљеника), формирано једињење се понаша као редукциони агенс, чија је употреба веома раширена у хемијској синтези..

Насупрот томе, када се комбинују са елементима као што су алкални метали, ови молекули реагују са слабом киселином (Бронстед киселина) и понашају се као јаке базе, ослобађајући гас водоника. Ови хидриди су веома корисни у органској синтези.

Тада је запажено да је природа хидрида веома разноврсна, да је у стању да формира дискретне молекуле, чврсте јонске врсте, полимере и многе друге супстанце..

Због тога се могу користити као десиканти, растварачи, катализатори или интермедијери у каталитичким реакцијама. Такође имају вишеструку употребу у лабораторијама или индустријама за различите сврхе.

Метал хидриди

Постоје два типа хидрида: метални и неметални.

Метални хидриди су бинарне супстанце које се формирају комбинацијом металног елемента са водоником, обично електропозитивним, као што су алкалне или алкалне земље, али такође укључују интерстицијалне хидриде.

Ово је једина врста реакције у којој водоник (чији је оксидациони број обично +1) има додатни електрон на свом крајњем нивоу; то јест, његов валентни број се трансформише у -1, иако природа веза у овим хидридима није у потпуности дефинисана неподударношћу научника субјекта.

Метални хидриди имају нека својства метала, као што су тврдоћа, проводљивост и светлост; али за разлику од метала, хидриди представљају извесну крхкост и њихова стехиометрија није увек у складу са законима о тежини хемије.

Неметални хидриди

Овај тип хидрида настаје из ковалентне везе између неметалног елемента и водоника, тако да неметални елемент увек има најнижи оксидациони број да би произвео један хидрид са сваким.

Такође, ова врста једињења је, углавном, гасовита у стандардним условима околине (25 ° Ц и 1 атм). Из тог разлога, многи неметални хидриди имају ниске тачке кључања, због ван дер Ваалсових сила, које се сматрају слабим.

Неки хидриди ове класе су дискретни молекули, други припадају групи полимера или олигомера, па чак и водоник који је прошао процес хемисорпције на површини може бити укључен у ову листу..

Номенклатура како се називају?

Да би написали формулу металних хидрида, почните писањем метала (симбол металног елемента) праћеног водоником (МХ, где је М метал).

Да их именујемо почиње речима хидрид, затим назив метала ("М хидриде"), тако да ЛиХ чита "литијум хидрид", ЦаХ₂ Чита "калцијум хидрид" и тако даље.

У случају неметалних хидрида, за металне хидриде пише супротно; то јест, почиње писањем водоника (његов симбол) који се десио не-металним (ХКС, где је Кс неметални).

Да их именујемо, почните са именом неметалног елемента и додајте суфикс "уро", који се завршава речима "водоник" ("Кс-уро де хидроген"), тако да ХБр чита "бромоводоник", Х₂С чита "водоник сулфид" и тако даље.

Примери

Постоје многи примери металних и неметалних хидрида са различитим карактеристикама. Ево неколико поменутих:

Метал хидриди

- ЛиХ (литијум хидрид).

- НаХ (натријум хидрид).

- КХ (калијум хидрид).

- ЦсХ (цезијум хидрид).

- РбХ (рубидијум хидрид).

- БеХ₂ (Берилијум-хидрид).

- МгХ₂ (магнезијум хидрид).

- ЦаХ₂ (калцијум хидрид).

- СрХ₂ (стронцијум хидрид).

- БаХ₂ (баријум хидрид).

- АлХ3 (алуминијум хидрид).

- СрХ2 (стронцијум хидрид).

- МгХ2 (магнезијум хидрид).

- ЦаХ2 (калцијум хидрид).

Неметални хидриди

- ХБр (бромоводоник).

- ХФ (флуороводоник).

- ХИ (водоник јодид).

- ХЦл (хлороводоник).

- Х₂С (водоник сулфид).

- Х₂Те (хидроген телуриде).

- Х₂Се (водоник селенид).

Референце

1. Википедиа. (2017). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Цхемистри (9. издање). МцГрав-Хилл.
3. Бабакидис, Г. (2013). Метал Хидридес. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Хамптон, М.Д., Сцхур, Д.В., Загинаицхенко, С.И. (2002). Наука о водоничним материјалима и хемија металних хидрида. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве

5. Схарма, Р.К. (2007). Цхемистри оф Хидридес анд Царбидес. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве