Стандардизација решења у ономе што се састоји и решава вежбе

Тхе стандардизација рјешења то је процес који омогућава тачно одређивање концентрације раствора. Супстанце које се користе у ту сврху се називају примарни стандарди.

Раствор је стандардизован методом волуметријске титрације (титрација), било класичним или инструменталним техникама (потенциометрија, колориметрија, итд.). 

За ово, растворене врсте унапред реагују са тешким примарним стандардом. Због тога је употреба волуметријских балона неопходна за ове квантитативне анализе.

На пример, натријум карбонат је примарни стандард који се користи у стандардизацији киселина, укључујући хлороводоничну киселину која постаје титрант, пошто се може користити у титрацији натријум хидроксида. Тако се може одредити базичност узорка.

Волумени титранта се додају континуирано док не реагује са еквивалентном концентрацијом аналита. Ово указује да је постигнут степен еквивалентности степена; другим речима, титрант "потпуно неутралише" аналит претварајући га у другу хемијску врсту.

Познато је када се додавање титранта мора завршити употребом индикатора. Тренутак у коме индикатор мења боју назива се крајња тачка титрације.

Индек

• 1 Шта је стандардизација??
• 2 Карактеристике примарних стандарда
• 3 Примери примарних стандарда
  • 3.1 Стандардизација база
  • 3.2 Стандардизација киселина
  • 3.3 Стандардизовати редокс реагенсе
• 4 Вежбе
  • 4.1 Вежба 1
  • 4.2 Вежба 2
  • 4.3 Вежба 3
• 5 Референце

Шта је стандардизација?

Стандардизација није ништа друго него добијање секундарног стандарда који ће се користити за квантитативна одређивања. Како? Јер, ако знате његову концентрацију, можете знати шта ће аналит бити када га назовете.

Када је потребна велика прецизност концентрације раствора, решење за титовање је стандардизовано, као и решење на које се она односи..

Реакције у којима се користи метода титрације обухватају:

-Реакције киселина-база. Концентрација многих киселина и база може се одредити волуметријском методом.

-Реакције редукције оксида. Хемијске реакције које укључују оксидацију се широко користе у волуметријској анализи; као на пример, јодометријска одређивања.

-Реакције преципитације. Сребрни катион се исталожи заједно са анионом из групе халогена, као што је хлор, добијајући клорид сребра, АгЦл..

-Реакције комплексног формирања, на пример реакција сребра са цијанидним јоном.

Карактеристике примарних стандарда

Супстанце које се користе као примарни стандарди морају испуњавати низ захтјева како би испунили своју функцију стандардизације:

-Имају познату композицију, јер у супротном неће бити тачно познато колико треба да се измери из стандарда (а камоли да се израчуна његова накнадна концентрација).

-Бити стабилан на собној температури и одолети температурама потребним за сушење на пећи, укључујући температуре једнаке или веће од температуре кључања воде.

-Имају велику чистоћу. У сваком случају, нечистоће не смеју прелазити 0,01 до 0,02%. Поред тога, нечистоће се могу одредити квалитативно, што би олакшало уклањање могућих сметњи у анализама (погрешне количине кориштеног титранта, на пример).

-Лако се суши и не може бити тако хигроскопан, односно задржати воду током сушења. Не би смели да изгубе тежину када су изложени ваздуху.

-Не упијајте гасове који могу изазвати сметње, као и дегенерацију узорка

-Реаговати брзо и стехиометријски са реагенсом за титрант.

-Имају високу еквивалентну тежину која смањује грешке које се могу направити током вагања супстанце.

Примери примарних стандарда

Стандардизовати базе

-Сулфосалицилиц ацид

-Бензоична киселина

-Калцијумска киселина фталат

-Сулфанилна киселина

-Оксална киселина

За стандардизацију киселина

-Трисхидрокиметхил аминометхане

-Натријум карбонат

-Боракс (мешавина борне киселине и натријум бората).

-Три-хидроксиметил-аминометан (познат као ТХАМ)

За стандардизацију редокс реагенса

-Арсенијски оксид

-Ирон

-Потассиум дицхромате

-Цоппер

Вежбе

Вежба 1

Одређена количина натријум карбоната (примарни стандард за киселине) масе 0,3542 г је растворена у води и титрирана са раствором хлороводоничне киселине.

Да би се достигла тачка окретања наранџастог метилног индикатора, додат је раствор натријум карбоната, потрошено је 30.23 мЛ раствора хлороводоничне киселине. Израчунајте концентрацију ХЦл.

Ово је решење које ће бити стандардизовано, коришћењем натријум карбоната као примарног стандарда.

На₂ЦО₃     +      2 ХЦл => 2 НаЦл + Х₂О + ЦО₂

пЕк  (На₂ЦО₃ = пм / 2) (молекулска маса На₂ЦО₃ = 106 г / мол)

пЕк = (106 г / мол) / (2 Ек / мол)

= 53 г / Ек

На еквивалентној тачки:

мЕк ХЦл = мЕк На₂ЦО₃

ВХЦл к Н ХЦл = мг На₂ЦО₃ / пЕк Н_аЦО₃

30.23 мЛ к Н ХЦл = 354 мг / (53 мг / мЕк)

И онда чишћење нормалности ХЦл, Н:

30.23 мЛ к Н ХЦл = 6.68 мЕк

Н ХЦл = 6.68 мЕк / 30.23 мЛ

Н ХЦл = 0.221 мЕк / мЛ

Вежба 2

Калијум фталат (КХП) се користи за стандардизацију раствора НаОХ, примарног стандарда који је стабилан у ваздуху и лако се мери \ т.

Растворите 1.673 грама калијум фталата у 80 мЛ воде и додајте 3 капи раствора индикатора фенолфталеина који развија ружичасту боју на крајњој тачки титрације.

Знајући да титрација КХП-а троши 34 мЛ НаОХ, која је његова нормалност??

Еквивалентна тежина калијум фталата = 204,22 г / екв

На крајњој тачки еквиваленције:

Еквиваленти НаОХ = еквиваленти КХП

ВНаОХ к Н = 1,673 г / (204,22 г / Ек)

Еквиваленти КХП = 8,192 · 10^-3 Ек

Затим:

В НаОХ к НОХ = 8,192 · 10^-3 Ек

Пошто је потрошено 34 мЛ (0.034Л), он је замењен у једначини

Н НаОХ = (8,192-10)^-3 Ек / 0,034 Л)

= 0,241 Н

Вежба 3

Узорак ЦаЦО₃ Чиста (примарна норма) која тежи 0,45 г, раствара се у запремини воде, и након растварања, завршава се са водом од 500 мл у волуметријској бочици..

100 мЛ раствора калцијум карбоната је узето и стављено у Ерленмеиерову боцу. Раствор се титрира са 72 мЛ етилендиаминететраацетатне киселине (ЕДТА), користећи индикатор ериокром црно Т.

Израчунајте моларност АЕДТ раствора

На еквивалентној тачки степена:

ммол АЕДТ = ммол ЦаЦО₃

В к моларност АЕДТ = мг ЦаЦО₃ / ПМ ЦаЦО₃

Од раствора калцијум карбоната у 500 мЛ, 100 мЛ је узето за титрацију, то јест, 0.09 г (једна петина од 0.45 г). Стога:

0.072 Л к М ЕДТА = 0.09 г / 100.09 г / мол

М од АЕДТ = 8,99 · 10^-4 мол / 0,072 Л

= 0.0125

Референце

1. Галано Јименез А. и Ројас Хернандез А. (с.ф.). Стандардне супстанце за стандардизацију киселина и база. [ПДФ] Преузето са: депа.фкуим.унам.мк
2. Стандардизација отопина за титрацију. [ПДФ] Добављено из: циенс.уцв.ве:8080
3. Википедиа. (2018). Стандардно решење Преузето са: ен.википедиа.орг
4. Хемија 104: Стандардизација киселина и база. Преузето са: цхем.латецх.еду
5. Даи, Р. А. анд Ундервоод, А.Л. (1989). Куантитативе Аналитицал Цхемистри. 5тх Едитион. Пеарсон, Прентице Халл.