Јаки и слаби електролити, разлике, примери



Тхе електролити то су супстанце које производе електрично водљив раствор када се растворе у поларном растварачу, као што је вода. Отопљени електролит се раздваја на катионе и анионе, који су дисперговани у поменутом раствору. Ако се на раствор примени електрични потенцијал, катиони ће се везати за електроду која има обиље електрона.

Насупрот томе, ањони у раствору ће се везати за електродом са недостатком. Супстанца која се дисоцира на ионе стиче способност за провођење електричне енергије. Већина соли, киселина и растворљивих база представљају електролите.

Неки гасови, као што је хлороводоник, могу деловати као електролити при одређеним температурама и условима притиска. Натријум, калијум, хлорид, калцијум, магнезијум и фосфат су добри примери електролита.

Индек

  • 1 Шта су јаки и слаби електролити?
  • 2 Дифференцес
  • 3 Методе за идентификацију електролита
  • 4 Примери јаких и слабих електролита
    • 4.1 Јаки електролити
    • 4.2 Слаби електролити
  • 5 Референце

Шта су јаки и слаби електролити?

Тхе јаки електролити су оне које потпуно јонизују - то јест, 100% су раздвојене - док је слаби електролити они делимично јонизују. Овај проценат јонизације је обично око 1 до 10%.

Да би се боље разликовале ове две врсте електролита, може се рећи да су у раствору јаког електролита главне врсте (или врсте) настали јони, док је у слабом раствору електролита главна врста само једињење. ионизе.

Јаки електролити су подељени у три категорије: јаке киселине, јаке базе и соли; док су слаби електролити подељени на слабе киселине и слабе базе.

Сва јонска једињења су јаки електролити, јер се раздвајају у јоне када се растворе у води.

Чак и најпожељнија нерастворна јонска једињења (АгЦл, ПбСО4, ЦаЦО3) су јаки електролити, јер мале количине које се растварају у води то чине углавном у облику јона; то јест, не постоји дисоцирана форма или количина једињења у добијеном раствору.

Еквивалентна проводљивост електролита се смањује на вишим температурама, али се понаша на различите начине у зависности од њихове чврстоће.

Снажни електролити имају ниже смањење њихове проводљивости при вишим концентрацијама, док слаби електролити имају велику брзину смањења проводљивости при вишим концентрацијама..

Разлике

Важно је знати како препознати формулу и препознати у којој је то класификацији (ион или једињење), јер ће то зависити од сигурносних стандарда при раду са хемикалијама.

Као што је раније речено, електролити се могу идентификовати као јаки или слаби у зависности од њиховог јонизационог капацитета, али то понекад може бити очигледније него што се чини.

Већина киселина, база и растворљивих соли које не представљају киселине или слабе базе сматрају се слабим електролитима.

У ствари, мора се претпоставити да су све соли јаки електролити. Насупрот томе, слабе киселине и базе, поред једињења које садрже азот, сматрају се слабим електролитима.

Методе за идентификацију електролита

Постоје методе које олакшавају идентификацију електролита. Затим се користи метода од шест корака:

  1. Да ли је ваш електролит једна од седам јаких киселина?
  2. Да ли је у металном облику (ОХ)н? Онда је то јака база.
  3. Да ли је у металном облику (Кс)н? Онда је то сол.
  4. Да ли ваша формула почиње са Х? Онда је вероватно слаба киселина.
  5. Да ли има атом азота? Онда може бити слаба база.
  6. Ништа од наведеног не важи? Онда то није електролит.

Такође, ако реакција електролита изгледа као следеће: НаЦл (с) → На+(ац) + Цл-(ац), у којој је реакција ограничена директном реакцијом (→), говоримо о јаком електролиту. У случају да је ограничен индиректним (↔), то је слаб електролит.

Као што је наведено у претходном одељку, проводљивост електролита варира у зависности од концентрације у раствору, али и ова вредност зависи од јачине електролита..

При вишим концентрацијама, јаки и средњи електролити неће се смањивати у значајним интервалима, али ће слаби представљати висок пад док не достигну вриједности близу нуле при вишим концентрацијама..

Постоје и средњи електролити, који се могу раставити у растворима на већим процентима (мање од 100%, али већим од 10%), поред не-електролита, који се једноставно не дисоцирају (једињења угљеника као што су шећери, масти и алкохоли)..

Примери јаких и слабих електролита

Јаки електролити

Јаке киселине:

  • Перхлорна киселина (ХЦлО4)
  • Хидробромна киселина (ХБр)
  • Хлороводонична киселина (ХЦл)
  • Сумпорна киселина (Х2СО4)
  • Азотна киселина (ХНО)3)
  • Периодична киселина (ХИО)4)
  • Флуороантимонска киселина (ХСбФ)6)
  • Магична киселина (СбФ)5)
  • Флуоросулфуриц ацид (ФСО)3Х)

Јаке базе

  • Литијум хидроксид (ЛиОХ)
  • Натријум хидроксид (НаОХ)
  • Калијум хидроксид (КОХ)
  • Рубидијум хидроксид (РбОХ)
  • Цезијум хидроксид (ЦсОХ)
  • Калцијум хидроксид (Ца (ОХ))2)
  • Стронцијум хидроксид (Ср (ОХ))2)
  • Баријев хидроксид (Ба (ОХ))2)
  • Натријум амид (НаНХ)2)

Јака продаја

  • Натријум хлорид (НаЦл)
  • Калијум нитрат (КНО)3)
  • Магнезијум хлорид (МгЦл2)
  • Натријум ацетат (ЦХ3ЦООНа)

Слаб електролити

Слабе киселине

  • Сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ)
  • Бензојева киселина (Ц6Х5ЦООХ)
  • Мравља киселина (ХЦООХ)
  • Водиков цијанид (ХЦН)
  • Хлорооцтена киселина (ЦХ2ЦлООХ)
  • Јодна киселина (ХИО)3)
  • Душична киселина (ХНО2)
  • Угљена киселина (Х2ЦО3)
  • Фосфорна киселина (Х3ПО4)
  • Сумпорна киселина (Х2СО3)

Слабе базе и једињења азота

  • Диметиламин ((ЦХ3)2НХ)
  • Етиламин (Ц2Х5НХ2)
  • Амонијак (НХ3)
  • Хидроксиламин (НХ2ОХ)
  • Пиридин (Ц5Х5Н)
  • Анилин (Ц6Х5НХ2)

Референце

  1. Снажан електролит. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Анне Хелменстине, П. (с.ф.). Сциенце Нотес Преузето са сциенценотес.орг
  3. ОпенЦоурсеВаре. (с.ф.). УМасс Бостон. Добављено из оцв.умб.еду
  4. Цхемистри, Д. о. (с.ф.). Колеџ Ст. Олаф. Преузето са столаф.еду
  5. Анне Марие Хелменстине, П. (с.ф.). ТхоугхтЦо. Преузето са тхоугхтцо.цом