Структура, својства и употреба деутеријума



Тхе деутериј је једна од изотопних врста водоника, која је представљена као Д или 2Х. Поред тога, добио је име тешког водоника, јер је његова маса двоструко већа од протонске. Изотоп је врста која долази из истог хемијског елемента, али чији се масени број разликује од овога.

Ова разлика је због разлике у броју неутрона које има. Деутеријум се сматра стабилним изотопом и може се наћи у једињењима насталим водоником природног порекла, иако у релативно малом проценту (мање од 0,02%)..

С обзиром на његова својства, врло слична онима обичног водика, може се замијенити водик у свим реакцијама у којима судјелује, постајући еквивалентне твари.

Из овог и других разлога, овај изотоп има велики број примена у различитим областима науке и постаје један од најважнијих.

Индек

  • 1 Струцтуре
    • 1.1 Неке чињенице о деутеријуму
  • 2 Својства
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Структура

Структура деутеријума састоји се углавном од језгра које има протон и неутрон, са атомском тежином или масом од приближно 2.014 г..

На исти начин, овај изотоп дугује своје откриће Харолду Ц. Уреиу, хемичару родом из Сједињених Држава, и његовим сарадницима Фердинанду Брицкведдеу и Георгеу Мурпхију, године 1931. \ т.

На слици изнад можете видети поређење структура изотопа водоника, које постоје у форми протија (његов најзаступљенији изотоп), деутеријума и тритијума, распоређених са лева на десно.

Припрема деутеријума у ​​чистом стању је успешно спроведена први пут 1933. године, али од 1950-тих година у употреби је супстанца у чврстој фази и показала је стабилност, названу литијум деутерид (ЛиД), замени деутеријум и трицијум у великој количини хемијских реакција.

У том смислу, проучавана је обилност овог изотопа и примећено је да удео воде у води може незнатно варирати, у зависности од извора из којег се узорак узима..

Осим тога, спектроскопске студије су утврдиле постојање овог изотопа у другим планетама ове галаксије.

Неке чињенице о деутеријуму

Као што је раније речено, фундаментална разлика између изотопа водоника (који су једини названи на различите начине) лежи у његовој структури, јер јој количина протона и неутрона неке врсте даје његове хемијске особине..

С друге стране, деутеријум који постоји у звезданим телима се елиминише већом брзином него што је настао.

Поред тога, сматра се да други феномени природе чине само малу количину истог, разлог због којег се његова производња наставља да генерише интерес за сада.

Слично томе, серија истраживања је открила да је велика већина атома који су настали од ове врсте настала у Великом праску; то је разлог зашто је његово присуство примећено у великим планетима као што је Јупитер.

Као најчешћи начин постизања ове врсте у природи је када се комбинира с водиком у облику протија, однос између удјела обје врсте у различитим подручјима знаности и даље изазива интерес знанствене заједнице. као што је астрономија или климатологија.

Пропертиес

- То је изотоп који нема радиоактивне карактеристике; то јест, прилично је стабилна у природи.

- Може се користити за замену атома водоника у хемијским реакцијама.

- Ова врста показује понашање различито од обичног водика у реакцијама биокемијске природе.

- Када замените два атома водоника у води, добићете Д2Или, добијање имена тешке воде.

- Водоник присутан у океану који је у облику деутеријума постоји у пропорцији од 0.016% у односу на протуј.

- У звездама, овај изотоп има тенденцију да се брзо споји да би се створио хелиј.

- Тхе Д2Или је то отровна врста, иако су њена хемијска својства врло слична онима код Х2

- Када су атоми деутеријума подвргнути процесу нуклеарне фузије на високим температурама, добија се ослобађање велике количине енергије.

- Физичке особине као што су тачка кључања, густина, топлота испаравања, трострука тачка, између осталих, имају веће величине у молекулима деутеријума (Д)2) него у водонику (Х2).

- Најчешћи облик у коме се налази је везан за атом водоника, који потиче од деутерида водоника (ХД)..

Усес

Због својих својстава, деутеријум се користи у широком спектру примена у које је укључен водоник. Неке од ових употреба су описане у наставку:

- У области биохемије, користи се у изотопском обележавању, које се састоји од "означавања" узорка одабраним изотопом за његово праћење кроз његов пролаз кроз дати систем..

- У нуклеарним реакторима који спроводе фузионе реакције користи се за смањење брзине којом се неутрони крећу без високе апсорпције оних који представљају обични водоник.

- У области нуклеарне магнетне резонанције (НМР) растварачи на бази деутеријума се користе за добијање узорака ове врсте спектроскопије без присуства интерференција које се јављају када се користе хидрогенизовани растварачи.

- У области биологије, макромолекуле се проучавају техникама расипања неутрона, где се узорци опремљени деутеријумом користе за значајно смањење буке у овим својствима контраста.

- У области фармакологије, замена водоника деутеријумом се користи за кинетички изотопски ефекат који се генерише и омогућава да ови лекови имају дужи полуживот.

Референце

  1. Британница, Е. (с.ф.). Деутериј. Рецоверед фром британница.цом
  2. Википедиа. (с.ф.). Деутериј. Преузето са ен.википедиа.орг
  3. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
  4. Хиперфизика. (с.ф.). Деутериум Абунданце. Преузето са хиперпхисицс.пхи-астр.гсу.еду
  5. ТхоугхтЦо. (с.ф.). Деутеријумске чињенице. Преузето са тхоугхтцо.цом