Карактеристике концентрације процента, израчунавање и примери



Тхе проценат концентрације то је начин изражавања релације раствора у стотину делова смеше или растварања. Треба напоменути да се ти "делови" могу изразити у јединицама масе или запремине. Захваљујући овој концентрацији, познат је састав раствора који, за разлику од чистог једињења, није константан.

Такође, не само да се њен састав разликује, већ и органолептичка својства. Посуда за чај на доњој слици добија интензивније укусе (и боје), јер се више зачина раствара у леденој води. Међутим, иако се њихове особине мијењају, концентрација ових зачина остаје константна.

Ако претпоставимо да је 100 грама ових растворених у води и да су довољно агитиране да хомогенизују раствор, грами ће бити дистрибуирани кроз теглу. Проценат концентрације чаја остаје константан чак и ако је садржај течности подељен на различите контејнере.

То ће варирати само ако се у посуду дода више воде, која, иако не модификује првобитну масу растворених зачина (растопљене твари), модификује његову концентрацију. На пример, брзина чаја, ова концентрација се може погодно изразити као маса растворене воде између запремине воде.

Тако се отвара пут ка бесконачним случајевима где ове концентрације рачунања играју кључну улогу.

Индек

  • 1 Шта је решење?
  • 2 Карактеристике концентрације у процентима
  • 3 Како се израчунава??
    • 3,1%, тежински,% м / м
    • 3.2 Проценат тежине у запремини% м / в
    • 3.3 Проценат запремине у волумену% в / в
  • 4 Примери процентуалних израчунавања концентрације
    • 4.1 Пример 1
    • 4.2 Пример 2
    • 4.3 Пример 3
  • 5 Референце

Шта је решење?

Неопходно је разумети термин "решење" пре него што се позабавимо процентуалним изразима његове концентрације.

Раствор је хомогена или једнолична смеша две или више супстанци чије су честице атомске или молекуларне величине.

Компоненте овог раствора су раствор и растварач. Раствор је материјал растворен у раствору, који је у мањој пропорцији. Растварач је дисперзиони медијум у раствору и налази се у већој пропорцији (као вода у посуди за чај).

Карактеристике концентрације у процентима

- Проценат концентрације има погодност да се избегну калкулације моларности и друге јединице концентрације. У многим случајевима, довољно је знати количину растворене отопине ​​у раствору. Међутим, за хемијске реакције она је остављена по страни од моларне концентрације.

- Олакшава верификацију закона о очувању масе.

- Изражава се у деловима на сто раствора, у коме се броји раствор.

- Однос између раствора и раствора може бити изражен у јединицама масе (грама) или запремини (милилитри).

Како се израчунава?

Начин израчунавања зависи од јединица у којима желите да их изразите. Међутим, математички прорачун је у суштини исти.

Масени проценат тежине% м / м

% (м / м) = (грама растворене материје / грама раствора). 100

Проценат тежине раствора показује број грама растворене материје на сваких 100 грама раствора.

На пример, раствор на 10% м / м НаОХ садржи 10 грама НаОХ на 100 грама раствора. Такође се може интерпретирати на овај начин: 10 г НаОХ се раствори у 90 г воде (100-10).

Оба процента тежине у запремини% м / в

% (м / в) = (грама раствора / милилитара раствора) 100

Проценат у милиграмима је јединица концентрације која се често користи у клиничким извештајима да би се описале екстремно ниске концентрације раствора (на пример, минерали у траговима у крви).

Као конкретан случај имамо следећи пример: ниво азота у крви особе је 32 мг%, што значи да на 100 мл крви има 32 мг раствореног азота..

Оба волумена у волумену% в / в

% (в / в) = (милилитара растворене материје / милилитара раствора) 100

Проценат запремине запремине раствора показује број милилитара растворене материје на сваких 100 милилитара раствора.

На пример, 25% в / в раствор алкохола у води, садржи 25 милилитара алкохола на 100 милилитара раствора, или оно што је исто: 75 мЛ воде раствара 25 мЛ алкохола..

Примери процентуалних израчунавања концентрације

Пример 1

Ако имате 7 г КИО3, Колико грама 0,5% м / м раствора може бити припремљено са овом количином соли?

Раствор од 0,5% м / м је веома разређен и тумачи се на следећи начин: на сваких 100 грама раствора налази се 0,5 грама КИО3 отопљен. Затим, да би се одредили грами овог раствора који се могу припремити, користе се фактори конверзије:

7 г КИО3 100 (100 г Сол / 0,5 г КИО3) = 1400 г или 1,4 кг раствора.

Како је то могуће? Очигледно, велика количина масе је дошла из воде; Дакле, 7 грама КИО3 растворен у 1393 грама воде.

Пример 2

Ако желите да припремите 500 грама раствора ЦуСО4 на 1%, колико грама бакрове соли је потребно?

Фактори конверзије се примењују да се очисти г ЦуСО4 жељено:

500 г Сол ЦуСО4 1 (1 г ЦуСО4/ 100 г Сол ЦуСО4= 5 г ЦуСО4

То јест, раствори 5 г ЦуСО4 (сол светло плавих боја) у 495 г воде (приближно 495 мЛ)

Пример 3

Ако помијешате 400 мл воде, 37 грама шећера, 18 грама соли и 13 грама натријум сулфата (На2СО4), Колики је проценат концентрације у маси за сваку од компоненти смеше?

Под претпоставком да је густина воде 1 г / мЛ, тада смеша има 400 г воде. Додавањем укупне масе компоненти раствора имамо: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 г раствора.

Овде је израчун директан и једноставан:

% Вода м / м = (400 г воде / 468 г Сол) = 100 = 85,47

% Сугар м / м = (37 г шећера / 468 г Сол) = 100 = 7,90

% Соли м / м = (18 г соли / 468 г Сол) = 100 = 3,84

% На2СО4 м / м = (13 г На2СО4/ 468 г Сол) = 100 = 2,77

Додавањем свих појединачних масених процента имамо: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, укупна мешавина.

Референце

  1. Цхристиан Рае Фигуероа. (14. септембар 2016.) Јединице концентрације. Цхемистри Ретриевед он Маи 11, 2018, фром: цхем.либретектс.орг
  2. Иан Миллс, Томислав Цвитас, Клаус Хоманн, Никола Каллаи. (1998). Количине, јединице и симболи у физичкој хемији. Сецонд Едитион Блацквелл Сциенце.
  3. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 100-103.
  4. Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. (2011). Лекција 4: Концентрације у процентима. Преузето 11. маја 2018. године из: дл.цлацкамас.еду
  5. Анне Марие Хелменстине, Пх.Д. (9. мај 2018). Проценат концентрације запремине (в / в%). Преузето 11. маја 2018. године, са: тхоугхтцо.цом
  6.  Петер Ј. Микулецки, Цхрис Хрен. (2018). Како мјерити концентрацију моларношћу и постотком отопине. Преузето 11. маја 2018. године из: думмиес.цом
  7. Армандо Марин Б. Концентрације. [ПДФ] Преузето 11. маја 2018. године из: амид.куимица.унам.мк