Структура, својства, употреба и ризици хром клорида (ЦрЦл3)

Тхе Хром хлорид (ЦрЦл₃) је неорганска со која се састоји од Цр катиона³⁺ и Цл аниони^- у односу 1: 3; то јест, за сваки Цр³⁺ Постоје три кл^-. Као што ћемо видети касније, њихове интеракције нису ионске. Ова со може бити представљена у два облика: анхидрована и хексахидрирана.

Безводни облик карактерише црвенкасто-љубичаста боја; док је хексахидрат, ЦрЦл₃.6Х₂Или је тамно зелена. Инкорпорација молекула воде модификује физичке особине поменутих кристала; као тачке кључања и топљења, густине итд..

Хром (ИИИ) хлорид (према номенклатури залиха) се разграђује на високим температурама, претварајући се у хром (ИИ) хлорид, ЦрЦл₂. Корозивна је за метале, иако се користи у кромирању: процес у којем су метали обложени танким слојем хрома.

Цр³⁺, из одговарајућег хлорида, коришћен је у лечењу дијабетеса, посебно код пацијената са тоталном парентералном исхраном (ТПН), који не уносе потребну количину хрома. Међутим, резултати су много бољи (и поузданији) ако се дају као пиколинат.

Индек

• 1 Хром хлоридна структура
  • 1.1 Кристални слојеви безводног
• 2 Својства
  • 2.1 Имена
  • 2.2 Хемијска формула
  • 2.3 Молекуларна тежина
  • 2.4 Физички опис
  • 2.5 Тачка топљења
  • 2.6 Тачка кључања
  • 2.7 Растворљивост у води
  • 2.8 Растворљивост у органским растварачима
  • 2.9 Густина
  • 2.10 Температура складиштења
  • 2.11 Декомпозиција
  • 2.12 Корозија
  • 2.13 Реакције
  • 2.14 пХ
• 3 Суммари
• 4 Усес
  • 4.1 Индустријски
  • 4.2
• 5 Ризици
• 6 Референце

Структура хром хлорида

Тхе ЦрЦл₃ унаточ томе што је сол, природа њихових интеракција није чисто ионска; имају одређени ковалентни карактер, производ координације између Цр³⁺ и Цл^-, који доводе до деформисаног октаедра (горње слике). Хром се налази у центру октаедра, а хлорос у његовим врховима.

ЦрЦл октаедрон₆ може, на први поглед, у супротности са ЦрЦл формулом₃; међутим, овај потпуни октаедрон не дефинише јединичну ћелију кристала, већ коцку (која је такође деформисана), која преполови зелене сфере или хлорне анионе.

Кристални безводни слојеви

Дакле, унитарна ћелија са овим октаедром и даље одржава однос 1: 3. Репродукцијом деформисаних коцки у простору добија се кристал ЦрЦл₃, који је приказан у горњој слици тродимензионалним моделом пуњења и моделом сфера и шипки.

Овај кристални слој је један од многих који чине љубичасто-црвенкасте и љускасте кристале ЦрЦл₃ (немојте бркати боју кристала, истинито, са бојом зелених сфера).

Као што се види, Цл аниони^- Они заузимају површину, тако да њихови негативни набоји одбијају друге кристалне слојеве. Сходно томе, кристали постају љускави и крхки; али светао, због хрома.

Ако се ти исти слојеви визуализују са латералне перспективе, промењени тетраедри ће се посматрати уместо октаедра:

Овде је још лакше схватити зашто се слојеви међусобно одбијају при спајању Цл аниона.^- његових површина.

Пропертиес

Имена

-Хром хлорид (ИИИ)

-Хромов трихлорид (ИИИ)

-Безводни хром хлорид (ИИИ).

Хемијска формула

-ЦрЦл₃ (безводни).

-ЦрЦл₃.6Х₂О (хексахидрат).

Молекуларна тежина

-158,36 г / мол (безводни).

-266,43 г / мол (хексахидрат).

Физички опис

-Крутине и љубичасто-црвенкасти кристали (безводни).

-Тамно зелени кристални прах (хексахидрат, доња слика). У овом хидрату се може видети да вода инхибира светлост, металну карактеристику хрома.

Тачка топљења

-1,152 ° Ц (2,106 ° Ф, 1,425 К) (безводни)

-83 ° Ц (хексахидрат) \ т.

Тачка кључања

1300 ºЦ (2,370ºФ, 1,570) (безводни).

Растворљивост у води

-Благо растворљив (безводни).

-585 г / Л (хексахидрат).

Горња слика приказује серију епрувета напуњених воденим раствором ЦрЦл₃. Имајте на уму да што је концентрисана, интензивнија је боја комплекса [Цр (ОХ₂)₆]³⁺, одговорна за зелену боју.

Растворљивост у органским растварачима

Растворљив у етанолу, али нерастворљив у етру (безводни) \ т.

Густина

-2.87 гр / цм³ (безводни).

-2.76 г / цм³ (хексахидрат).

Температура складиштења

< 30 ºC.

Децомпоситион

Када се загреје до разградње, хром (ИИИ) хлорид испушта токсичне паре једињења која садрже хлор. Ова једињења се такође ослобађају када хром (ИИИ) хлорид дође у контакт са јаким киселинама.

Корозија

Врло је корозиван и може напасти одређене челике.

Реакције

Некомпатибилан је са јаким оксидантима. Такође снажно реагује са литијумом и азотом.

Када се загрева у присуству водоника, редукује се у хром (ИИ) хлорид, уз формирање хлороводоника.

2 ЦрЦл₃    +    Х₂   => 2 ЦрЦл₂     +              2 ХЦл

пХ

У воденом раствору и концентрацијом од 0.2 М: 2.4.

Синтхесис

Хром (ИИИ) хлорид хексахидрат се добија реакцијом хромидног хрома са хлороводоничном киселином и водом..

Цр (ОХ)₃   +    3 ХЦл + 3 Х₂О => ЦрЦл₃.6Х₂О

Затим, да би се добила анхидрована со, ЦрЦл се загрева₃.6Х₂Или у присуству тионил хлорида, СОЦл₂, хлороводонична киселина и топлота:

[Цр (Х₂О)₆Цл₃ + 6СОЦл₂ + Цр → ЦрЦл₃ + 12 ХЦл + 6СО₂

Алтернативно, ЦрЦл₃ Добија се пропуштањем гасног хлора преко мешавине хромовог оксида и угљеника.

Цр₂О₃   +    3 Ц + Цл₂ => 2 ЦрЦл₃   +    3 ЦО

И на крају, као најчешће коришћени метод, то је загревање његовог оксида са агенсом за халогенирање, као што је тетраклорум:

Цр₂О₃ + 3ЦЦл₄ + 2 → 2ЦрЦл₃ + 3ЦОЦл₂

Усес

Индустријски

Хром хлорид интервенише у ин ситу припреми хром (ИИ) хлорида; реагенс који интервенише у редукцији алкил халида, и у синтези (Е) -алкенил халида.

-Користи се у техници хромирања. Ово се састоји од наношења танког слоја хрома на предмете од метала или другог материјала са декоративним циљем, помоћу галванизације, чиме се повећава отпорност на корозију и тврдоћу површине..

-Користи се као текстилна посуда која служи као веза између материјала за бојење и тканина које треба обојити. Поред тога, користи се као катализатор за производњу олефина и агенаса за хидроизолацију.

Тхерапеутицс

Употреба додатка УСП хром хлорида препоручује се код пацијената који примају само интравенске растворе, примењене за потпуну парентералну исхрану (ТПН). Стога, само када ти пацијенти не добијају све своје прехрамбене потребе.

Хром (ИИИ) је део фактора толеранције глукозе, активатора реакција које инсулин промовише. Сматра се да хром (ИИИ) активира метаболизам глукозе, протеина и липида, олакшавајући деловање инсулина код људи и животиња.

Хром је присутан у бројним намирницама. Његова концентрација не прелази 2 по оброку, брокула је храна са највећим доприносом (11 μг). Поред тога, интестинална апсорпција хрома је ниска, са вредношћу од 0.4 до 2.5% од унете количине.

Ово отежава успостављање дијете за снабдевање хромом. Године 1989. Национална академија наука препоручила је између 50 и 200 μг / дан као адекватан унос хрома.

Ризици

Међу могућим ризицима конзумирања ове соли као додатка хрому су:

-Болови у стомаку.

-Абнормално крварење, које може да се креће од тешкоћа до зарастања ране, црвених модрица или замрачења столице услед унутрашњег крварења.

-Иритације у дигестивном систему, изазивају чиреве у желуцу или цревима.

-Дерматитис

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Википедиа. (2019). Хром (ИИИ) хлорид. Преузето са: ен.википедиа.орг
3. Хром (ИИИ) хлорид [ПДФ]. Преузето са: алпха.цхем.умб.еду
4. ПубЦхем. (2019). Хром хлорид хексахидрат. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
5. Натионал Институтес оф Хеалтх. (21. септембар 2018). Цхромиум: Фацт Схеет дијететског додатка. Преузето са: одс.од.них.гов
6. Томлинсон Цароле А. (2019). Цхромиум Цхлориде Сиде Еффецтс. Леаф Гроуп Лтд. Добављено из: хеалтхфулли.цом