Формуле, карактеристике и примене хидро-јодне киселине

Тхе хидридна киселина Формира се када се водоник-јодидни гас отопи у води. Хидро јодна киселина (њен водени облик) и јодоводоник (његова гасовита или безводна форма) су интерконвертибилни.

Његова безводна форма је молекул састављен од атома јода (И) и атома водоника (Х). Важан је реагенс у органској хемији. То је један од примарних извора добијања јода. Користи се и као редукционо средство.

Реагује са металима или њиховим хидроксидима, карбонатима и другим солима да би произвео металне јодиде. Веома је корозиван за тканине. Његова испарења јако иритирају осјетљива ткива (као што су очи и респираторни систем). Обично је доступан у 47% раствору јодида водоника

• ФормулаХИ
• ЦАС број: 10034-85-2
• НУ: 1787 (хидридна киселина)
• НУ: 2197 (водиков јодид)

2Д струцтуре

3Д струцтуре

Феатурес

Физичке и хемијске особине

• Хидројодична киселина припада групи јаких неоксидирајућих киселина (заједно са хлороводоничном киселином и бромоводоничном киселином).
• Ове киселине обезбеђују анионе који не делују као оксиданти.
• Имају вредност пКа мању од -2, или пХ вредност мању од 2.
• У свом раствореном облику (јодоводонична киселина), то је безбојни и жути раствор.
• Има оштар мирис.
• Корозивно је за метале и тканине.
• У свом безводном облику (јодоводоник), то је безбојни до жуто / смеђи гас.
• Није запаљиво, али дуготрајно излагање ватри или интензивна врућина може узроковати пуцање и експлозију посуде.

Запаљивост

• Јаке неоксидујуће киселине су генерално незапаљиве. Хидројодична киселина сама по себи није запаљива, али може да се разгради када се загреје и производи корозивне и / или токсичне паре.
• Неки од тих гасова су оксиданти и могу запалити горива (као што су дрво, папир, уље, одећа, итд.).
• Након контакта са металима, они могу произвести водоник (запаљив).
• Ваши контејнери могу експлодирати када се загреју. 
• Водоник јодид у неким случајевима може изгорјети, али не и лако.
• Испарења течног гаса су у почетку тежа од ваздуха и простиру се дуж земље, јер су у стању да бурно реагују са водом.
• Цилиндри изложени ватри могу испустити токсичне и / или корозивне гасове преко уређаја за растерећење.
• Контејнери могу експлодирати када се загреју.

Реактивност

• Јаке неоксидујуће киселине су генерално растворљиве у води са ослобађањем јона водоника. Добијени раствори имају пХ од 1 или близу 1.
• Киселине неутралишу хемијске базе (на пример: амине и неорганске хидроксиде) формирајући соли, а опасне велике количине топлоте могу се генерисати у малим просторима.
• Растварање киселина у води (или додатно разрјеђивање њихових концентрираних отопина) може генерирати довољно топлине да изазове експлозију дијела воде, стварајући опасне мрље киселине.
• Ови материјали реагују са активним металима, укључујући структурне метале као што су алуминијум и гвожђе, ослобађајући водоник (запаљиви гас).
• Они такође ослобађају гасовити цијанид када реагују са цијанидним једињењима.
• Стварају запаљиве и / или токсичне гасове у контакту са дитиокарбаматима, изоцијанатима, меркаптанима, нитридима, нитрилима, сулфидима и јаким редукционим средствима.
• Хидројодична киселина реагује са органским базама (аминима, амидима) и неорганским базама (оксиди и метални хидроксиди), ослобађајући топлоту из реакције.
• Такође реагује са карбонатима (укључујући кречњак и грађевинске материјале који садрже кречњак) и хидрогенкарбонате, стварајући угљен диоксид и ослобађајући топлоту из наведене реакције.
• Смеше са концентрованом сумпорном киселином могу произвести отровни гасовити водоник.
• Реагује са сулфидима, карбидима, боридима и фосфидима, стварајући токсичне или запаљиве гасове.
• Реагује са многим металима (укључујући алуминијум, цинк, калцијум, магнезијум, гвожђе, коситар и све алкалне метале) који стварају запаљиви гас водоника.
• Бурно реагује са анхидридом сирћетне киселине, 2-аминоетанолом, амонијум хидроксидом, калцијум фосфидом, хлоросулфонском киселином, 1,1-дифлуороетиленом, етилендиамином, етилен имином, олеумом, перхлорном киселином, б-пропиолактоном, пропилен оксидом, смешом перклората сребра / тетраклорум угљеника, фосфид уранијума (ИВ), винил ацетат, калцијум карбид, рубидијум карбид, цезијум ацетилид, рубидијум ацетилид, магнезијум борид, живин сулфат (ИИ).
• На високим температурама разграђује и испушта токсичне производе.
• Јодид водоника је јако кисели гас.
• Брзо и егзотермично реагује са базама.
• Реагује са активним металима у присуству влаге (укључујући структурне метале као што су алуминијум и гвожђе) да би ослободио водоник (запаљив гас).
• Реагује са спојевима цијанида да би ослободио гас водоник-цијанид.
• Реагује са дитиокарбаматима, изоцијанатима, меркаптанима, нитридима, нитрилима, сулфидима и редукционим средствима, стварајући запаљиве и / или токсичне гасове.
• Такође реагује са сулфитима, нитритима, тиосулфатима, дитионитима и карбонатима, производећи гас.
• Реагује са оксидационим средствима дајући јод.
• Можете започети полимеризацију одређених алкенова.
• Може да катализира хемијске реакције међу другим материјалима.
• На високим температурама се разлаже да би се произвели токсични производи.
• Светли када је у контакту са флуором, азотним триоксидом, азот диоксидом / тетраоксидом азота.

Токсичност 

• Хидро јодна киселина и водоник јодид су токсични.
• Удисање, гутање или контакт са кожом са овим супстанцама може проузроковати озбиљне повреде или смрт.
• Контакт са раствором може изазвати озбиљне опекотине на кожи и очима.
• Под дејством пожара настају иритантни, корозивни и / или токсични гасови.
• Паре раствора су изузетно иритирајуће и корозивне. Надражује очи и слузокожу.
• Гас је отрован инхалацијом.
• Контакт са утеченим гасом или гасом може изазвати опекотине, озбиљне повреде и / или смрзавање.
• Снажно иритира кожу, очи и слузокожу.
• Дуготрајна инхалација ниских концентрација (или краткотрајно удисање високих концентрација) може резултирати штетним ефектима на здравље.
• Ефекти контакта са растварањем или инхалацијом гаса могу се појавити касно.
• Испуштање из ватре или воде за разблаживање може бити корозивно и / или отровно и узроковати контаминацију.

Усес

Хемијска употреба 

• У припреми јодида користи се јодоводонична киселина.
• Користи се за претварање примарног алкохола у алкил јодид.
• Користи се и за цепање етера да би се добили јодиди и алкилни алкохоли.
• Користи се као редукциони агенс.

Индустријска употреба 

• Користи се у рафинацији метала, водоводу, избјељивању, гравирању, галванизацији, фотографији, дезинфекцији, муницији, производњи гнојива, чишћењу метала и уклањању рђе..
• Користи се у тајним лабораторијама за метамфетамин.

Користи у кући 

• Користи се у производњи тоалета, средстава за чишћење метала и дренаже, средстава за уклањање рђе, у батеријама и као прајмер за вештачке нокте..

Терапијска употреба

• Претходно је коришћен, у облику сирупа, као експекторанс који помаже у флуидизацији секрета (спутума) код пацијената са хроничним бронхитисом и бронхијалном астмом.
• Верује се да делује тако што иритира желучану слузницу, која, заузврат, рефлексно стимулише секрецију респираторног тракта.

Клинички ефекти

Њихово ненамјерно гутање јавља се код умјерене учесталости код дјеце и рјеђе је него излагање алкалним супстанцама.

У развијеним земљама, код куће су доступне само киселине са ниском концентрацијом, тако да су озбиљне изложености ријетке. Озбиљни ефекти су чешћи у земљама у развоју.

Умерена орална токсичност

• Пацијенти са благим гутањем развијају само иритацију или опекотине степена И (површинска хиперемија и едем) орофаринкса, једњака или желуца. Акутне или хроничне компликације су мале.
• Пацијенти са умереном токсичношћу могу развити опекотине ИИ степена (површински пликови, ерозије и улцерације) и ризикују накнадно формирање стенозе, посебно гастричног и једњака. Неки пацијенти (посебно мала деца) могу развити едем у горњем респираторном тракту.

Тешка орална токсичност

• Обично је ограничен на намјерне уносе код одраслих.
• Може се развити дубоке опекотине и некроза гастроинтестиналне слузнице.
• Компликације често укључују перфорацију (езофагеални, гастрични, ретко дуоденални), формирање фистуле (трахеоезофагеални, аортоесофагеални) и гастроинтестинално крварење.
• Едем горњег респираторног тракта је чест и често опасан по живот.
• Могу се развити хипотензија, тахикардија, тахипнеја и, ретко, повишена температура.
• Остале ријетке компликације укључују метаболичку ацидозу, хемолизу, бубрежну инсуфицијенцију, дисеминирану интраваскуларну коагулацију, повишене ензиме јетре и кардиоваскуларни колапс..
• Врло је вјероватно да се стеноза развија дугорочно, углавном на желучаном и једњачном отвору, а рјеђе орално.
• Карцином једњака је још једна дугорочна компликација.

Излагање удисањем

• Благо излагање може изазвати диспнеју, плеуритски бол у грудима, кашаљ и бронхоспазам. Тешка инхалација може изазвати опекотине и едеме горњег респираторног тракта и, хипоксију, стридор, пнеумонитис, трахеобронхитис и, у ретким случајевима, акутну повреду плућа или перзистентне абнормалности функције плућа..
• Описана је плућна дисфункција слична астми.

Излагање очију 

• Изложеност очију може изазвати тешку иритацију коњунктиве и хемозу, дефекте епитела рожњаче, лимбичку исхемију, трајни губитак вида и тешке случајеве перфорације.

Дермално излагање

• Мања изложеност може изазвати иритацију и парцијалне опеклине.
• Дуже излагање или већа концентрација, може изазвати опеклине укупне дебљине.
• Компликације могу укључивати целулитис, сепсу, контрактуре, остеомијелитис и системску токсичност.

Сигурност и ризици 

Изјаве о опасностима глобално хармонизованог система за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ). 

Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ) је међународно усаглашени систем који су направили Уједињени народи, а који је замијењен разним стандардима класификације и означавања који се користе у различитим земљама кориштењем досљедних глобалних критерија..

Класе опасности (и одговарајуће поглавље ГХС-а), стандарди класификације и означавања и препоруке за јодоводоничну киселину су следећи (Европска агенција за хемикалије, 2017, Уједињене нације, 2015, ПубЦхем, 2017): 

Референце

1. Анон, (2006). Водиков јодид [имаге] Преузето са википедиа.орг.
2. Анон, (2007). Ватер-3Д-вдВ [имаге] Добављено из википедиа.орг.
3. Анон, (2017). [имаге] Опорављен од них.гов.
4. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Сажетак класификације и означавања.
5. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). Водиков јодид. Преузето 16. јануара 2017. године, са ецха.еуропа.еу.
6. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ (2017). Водиков јодид. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опорављен од них.гов.
7. Национални институт за безбедност на раду (ИНСХТ). (2010). Интернатионал Сафети Цхемицал Рецордс. Водиков јодид. Министарство за запошљавање и безбедност. Мадрид ЕС; Преузето из инсхт.ес.
8. Лидаи, П.А., & Каихо, Т. (2000). Јод и јодни спојеви. У Уллманн-овој Енциклопедији индустријске хемије. КГаА. Вилеи-ВЦХ Верлаг ГмбХ & Цо. Опорављено од дедк.дои.орг.
9. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемијских производа (ДГУ) Шесто ревидирано издање. Њујорк, Сједињене Државе: публикација Уједињених нација. Опорављено од унеце.орг.
10. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе. (2017). Хидројодична киселина. ХИ. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опорављен од них.гов.
11. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Киселине, јаке Не-оксидујуће. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Добављено из цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
12. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Хидројодична киселина. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Добављено из цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
13. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Водоник јодид, безводни. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Добављено из цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
14. Википедиа. (2017). Хидројодична киселина. Преузето 17. јануара 2017., са википедиа.орг.
15. Википедиа. (2017). Водиков јодид. Преузето 17. јануара 2017., са википедиа.орг.