Формула за сумпорну киселину (Х2СО4), својства, структура и употреба

Тхе сумпорна киселина (Х₂СО₄₎ је течно хемијско једињење, уљано и безбојно, растворљиво у води са ослобађањем топлоте и нагризајуће за метале и ткива. Карбонизује дрво и већину органских материја када дође у контакт са њим, али је мало вероватно да ће изазвати пожар.

Сумпорна киселина је можда најважнија од свих тешких индустријских хемикалија и њена потрошња је цитирана много пута као индикатор општег стања економије нације.

Дуготрајно излагање ниским концентрацијама или краткотрајно излагање високим концентрацијама може довести до штетних здравствених ефеката. Најзначајнија употреба сумпорне киселине је у индустрији фосфатних ђубрива.

Друге важне примјене налазе се у преради нафте, производњи пигмената, уклањању челика, вађењу обојених метала и производњи експлозива, детерџената, пластике, умјетних влакана и лијекова.

Индек

• 1 Витриол, претходник сумпорне киселине
• 2 Формула
• 3 Хемијска структура
  • 3.1 У 2Д
  • 3.2 У 3Д
• 4 Карактеристике
  • 4.1 Физичка и хемијска својства
  • 4.2 Реакције са ваздухом и водом
  • 4.3 Запаљивост
  • 4.4 Реактивност
  • 4.5 Токсичност 
• 5 Усес
  • 5.1 Индиректно
  • 5.2 Дирецт
• 6 Развој индустрије сумпорне киселине 
  • 6.1 Витриол процес
  • 6.2 Главне камере
• 7 Тренутна производња: контактни процес 
  • 7.1 Процес двоструког контакта
• 8 Сировине које се користе у производњи сумпорне киселине
  • 8.1 Пирите
  • 8.2 Сумпор диоксид
  • 8.3 Рециклирање
• 9 Клинички ефекти
• 10 Безбедност и ризици
  • 10.1 Класе опасности од ГХС
  • 10.2 Кодови пруденцијалних савјета
• 11 Референце

Витриоло, историја сумпорне киселине

У средњовековној Европи, сумпорна киселина је била позната као витриол, витриол уље или витриол ликер од стране алкемичара. Сматрао се најважнијом хемикалијом и покушао је користити као камен филозофа.

Сумерани су већ имали листу неколико врста витриола. Поред тога, Гален, грчки доктор Диоскорид и Плиније Старији подигли су своју медицинску употребу.

У хеленистичким алхемијским радовима већ је поменута металуршка употреба витриолицас супстанци. Витриол је група стакластих минерала из којих се може добити сумпорна киселина.

Формула

-Формула: Х₂СО₄

-Цас Нумбер: 7664-93-9

Хемијска структура

Ин 2Д

3Д

Феатурес

Физичке и хемијске особине

Сумпорна киселина припада реактивној групи јаких оксидирајућих киселина.

Реакције са ваздухом и водом

- Реакција са водом је занемарљива, осим ако је киселост изнад 80-90%, затим је топлота хидролизе екстремна, може изазвати озбиљне опекотине.

Запаљивост

- Јаке оксидационе киселине су генерално незапаљиве. Они могу убрзати сагоревање других материјала обезбеђивањем кисеоника до места сагоревања.

- Међутим, сумпорна киселина је високо реактивна и способна да запали фино уситњене запаљиве материјале када су у контакту са њима.

- Када се загрева, емитује високо токсичне паре.

- То је експлозивно или некомпатибилно са великом разноликошћу супстанци.

- Може претрпети насилне хемијске промене на високим температурама и притисцима.

- Може бурно реаговати са водом.

Реактивност

- Сумпорна киселина је јако кисела.

- Бурно реагује са бром пентафлуоридом.

- Експлодира са пара-нитротолуеном на 80 ° Ц.

- До експлозије долази када се концентрована сумпорна киселина помеша са кристалним калијум перманганатом у посуди која садржи влагу. Формира се манганов хептоксид, који експлодира на 70 ° Ц.

- Мешавину акрилонитрила са концентрованом сумпорном киселином треба добро охладити, у супротном долази до снажне егзотермне реакције..

- Температура и притисак се повећавају мешањем у затвореној посуди сумпорне киселине (96%) у једнаким деловима са било којом од следећих супстанци: ацетонитрил, акролеин, 2-аминоетанол, амонијум хидроксид (28%), анилин, н-бутиралдехид, хлоросулфонска киселина, етилен диамин, етилен имин, епихлорхидрин, етилен цијанохидрин, хлороводонична киселина (36%), флуороводонична киселина (48,7%), пропиолактон, пропилен оксид, натријум хидроксид, стирен мономер.

- Сумпорна киселина (концентрат) је изузетно опасна у контакту са карбидима, броматима, хлоратима, експлозивним материјалима, пикратима и металима у праху..

- Може изазвати насилну полимеризацију алил клорида и реаговати егзотермно са натријум хипохлоритом да би се произвео гас хлора.

- Мешањем хлоросулфурне киселине и 98% сумпорне киселине добија се ХЦл.

 Токсичност 

- Сумпорна киселина је корозивна за сва ткива. Удисање пара може изазвати озбиљно оштећење плућа. Контакт са очима може довести до потпуног губитка вида. Контакт са кожом може изазвати тешку некрозу.

- Гутање сумпорне киселине, у количини између 1 кашичице и пола унце концентрисане хемикалије, може бити фатално за одраслу особу. Чак и неколико капи може бити фатално ако киселина добије приступ трахеји.

- Хронична изложеност може изазвати трахеобронхитис, стоматитис, коњунктивитис и гастритис. Може доћи до перфорације и перитонитиса желуца и може уследити циркулаторни колапс. Крвожилни шок је често непосредан узрок смрти.

- Они са хроничним респираторним, гастроинтестиналним или нервним болестима и било које болести ока и коже имају већи ризик.

Усес

- Сумпорна киселина је једна од најчешће коришћених индустријских хемикалија на свету. Али, већина његових употреба може се сматрати индиректним, учествовати као реагенс, а не као састојак

- Већина сумпорне киселине завршава као киселина потрошена у производњи других једињења, или као нека врста сулфатног остатка.

- Одређени број производа садржи сумпорну или сумпорну киселину, али готово сви од њих су специјални производи мале запремине.

- Око 19% сумпорне киселине произведене у 2014. години потрошено је у низу хемијских процеса, а остатак је потрошен у широком спектру индустријских и техничких апликација.

- Пораст потражње за сумпорном киселином у свету је, у опадајућем редоследу, последица производње: фосфорне киселине, титанијум диоксида, флуороводоничне киселине, амонијум сулфата и прераде уранијумске и металуршке примене.

Индирецт

- Највећи потрошач сумпорне киселине је далеко већа индустрија ђубрива. Она је представљала нешто више од 58% укупне свјетске потрошње у 2014. години. Међутим, очекује се да ће се тај омјер смањити на отприлике 56% до 2019. године, углавном као резултат већег раста других кемијских и индустријских апликација..

- Производња фосфатних ђубрива, посебно фосфорне киселине, је главно тржиште за сумпорну киселину. Такође се користи за производњу материјала за ђубриво као што су троструки суперфосфат и моно- и диамонијум фосфати. Мање количине се користе за производњу суперфосфата и амонијум сулфата.

- У другим применама у индустрији, значајне количине сумпорне киселине се користе као реакциона средина за дехидрацију киселине, у органској хемији и петрокемијским процесима који укључују реакције као што су нитрирање, кондензација и дехидрација, као и на прераду нафте. где се користи у рафинацији, алкилацији и пречишћавању сирових дестилата.

- У неорганској хемијској индустрији његова примена је значајна у производњи пигмената ТиО2, хлороводоничне киселине и флуороводичне киселине..

- У металопрерађивачкој индустрији, сумпорна киселина се користи за кисељење челика, испирање минерала бакра, уранијума и ванадија у хидрометалуршкој преради минерала, као иу припреми електролитских купки за пречишћавање и облагање метала обојених.

- Одређени процеси у производњи дрвне целулозе у индустрији папира, у производњи неких текстила, у производњи хемијских влакана и при штављењу коже, такође захтевају сумпорну киселину..

Дирецт

- Вероватно највећа употреба сумпорне киселине у којој је сумпор уграђен у коначни производ је у процесу органске сулфонације, посебно за производњу детерџената.

- Сулфонација такође игра важну улогу у добијању других органских хемикалија и мањих фармацеутских производа.

- Оловне батерије су једна од најпознатијих потрошних производа који садрже сумпорну киселину и представљају само мали део укупне потрошње сумпорне киселине..

- Под одређеним условима, сумпорна киселина се користи директно у пољопривреди, за рехабилитацију веома алкалних земљишта, као што су она која се налазе у пустињским регионима западне САД. Међутим, ова употреба није веома важна у смислу укупне запремине сумпорне киселине која се користи.

Развој индустрије сумпорне киселине 

Витриол процесс

Најстарији метод за добијање сумпорне киселине је такозвани "витриол процес", који се заснива на термичкој разградњи витриола, који су сулфати различитих типова природног порекла..

Персијски алхемичари, Јабир ибн Хаииан (такође познат као Гебер, 721 - 815 АД), Рази (865 - 925 АД) и Јамал Дин ал-Ватват (1318 АД), укључили су витриол у своје листе класификације минерала..

Први спомен "витриол процеса" појављује се у списима Јабира ибн Хаијана. Тада су алхемичари Свети Алберт Велики и Басилиус Валентинус детаљније описали процес. Алум и калцантит (плави витриол) су коришћени као сировине.

На крају средњег века у малим количинама добијена је сумпорна киселина у стакленој амбалажи, у којој је сумпор био спаљен соланом у влажној средини.

Витриол процес је коришћен у индустријским размерама од шеснаестог века због веће потражње за сумпорном киселином.

Витриоло де Нордхаусен

Фокус производње био је у немачком граду Нордхаузену (за оно што је почео да се зове витриол као "витриол Нордхаусен"), где се користио сулфат (ИИ) (зелени витриол, ФеСО).₄ - 7Х₂О) као сировина, која је загрејана, а добијени сумпор триоксид је помешан са водом да би се добила сумпорна киселина (витриол уље).

Процес је спроведен у галијама, од којих су неке паралелно имале више нивоа, како би се добиле веће количине витриол уља..

Леад цамерас

У 18. веку развијен је економичнији процес за производњу сумпорне киселине познате као "процес водеће коморе"..

До тада је максимална концентрација добијене киселине била 78%, док је код "витриол процеса" добијена концентрована киселина и олеум, тако да се овај метод наставио користити у одређеним секторима индустрије до настанка "процеса контакт "1870. године, са којим се јефтиније добија концентрована киселина.

Олеум или димна сумпорна киселина (ЦАС: 8014-95-7), је раствор уљне конзистенције и тамно браон боје, варијабилног састава сумпор триоксида и сумпорне киселине, који се може описати формулом Х₂СО₄.кСО₃ (где к представља слободни моларни садржај сумпор оксида (ВИ)). Вредност за к од 1 даје емпиријску формулу Х₂С₂О₇, која одговара сумпорној киселини (или пиросулфурној киселини).

Процес

Процес оловне коморе био је индустријски поступак који се користи за производњу сумпорне киселине у великим количинама, пре него што је замењен "контактним процесом".

Године 1746. у Бирмингхаму у Енглеској, Јохн Роебуцк је почео производити сумпорну киселину у коморама обложеним оловом, које су биле јаче и јефтиније од стаклених контејнера који су се раније користили и могли би бити знатно већи..

Сумпор диоксид (од сагоревања елементарног сумпора или металних минерала који садрже сумпор, као што је пирит) уведен је са паром и азотним оксидом у велике коморе обложене оловним плочама.

Сумпор диоксид и азот диоксид су растворени и током периода од око 30 минута, сумпор диоксид је оксидован у сумпорну киселину..

То је омогућило ефективну индустријализацију производње сумпорне киселине и, уз различита побољшања, овај процес је остао стандардни метод производње скоро два века..

Године 1793. Цлементе и Десормес постигао је боље резултате увођењем додатног ваздуха у процес водеће коморе.

Године 1827. Гаи-Луссац је увео метод за апсорпцију азотних оксида из отпадних гасова из водеће коморе.

Године 1859., Гловер је развио методу за добијање азотних оксида из новоформиране киселине, уз помоћ врућих гасова, што је омогућило континуирано катализирање процеса душиковим оксидом..

Године 1923. Петерсен је увео побољшани процес торња који је омогућио његову конкурентност у односу на контактну процедуру до 1950-их.

Коморски процес је постао тако снажан да је 1946. још увијек представљао 25% свјетске производње сумпорне киселине.

Тренутна производња: контактни процес 

Процес контакта је садашњи метод производње сумпорне киселине у високим концентрацијама, неопходан у савременим индустријским процесима. Платина је била катализатор ове реакције. Међутим, сада је пожељан ванадијум пентоксид (В205).

Године 1831. у Бристолу, Енглеска, Перегрине Пхиллипс је патентирао оксидацију сумпор диоксида у сумпор триоксид користећи платински катализатор на повишеним температурама..

Међутим, усвајање његовог изума и интензиван развој контактног процеса почели су тек након што се потражња за производњом олеума за производњу боја повећала са око 1872. године..

Затим су претражени бољи чврсти катализатори, а испитивана је хемија и термодинамика равнотеже СО2 / СО3..

Процес контакта се може поделити у пет фаза:

1. Комбинација сумпора и кисеоника (О2) у облику сумпор диоксида.
2. Пречишћавање сумпор диоксида у јединици за пречишћавање.
3. Додавање сувишка кисеоника у сумпор диоксид у присуству катализатора ванадијум пентоксида, на температурама од 450 ° Ц и притиску од 1-2 атм.
4. Формирајући сумпор триоксид додаје се сумпорној киселини која даје олеум (дисулфуриц ацид).
5. Олеум се затим додаје у воду да би се формирала сумпорна киселина која је веома концентрисана.

Основни недостатак процеса азотног оксида (током процеса водеће коморе) је да је концентрација добијене сумпорне киселине ограничена на максимално 70 до 75%, док контактни процес производи концентровану киселину (98). %).

Са развојем релативно јефтиних ванадијумских катализатора за контактни процес, заједно са повећаном потражњом за концентрованом сумпорном киселином, глобална производња сумпорне киселине у постројењима за прераду азотних оксида је стално опадала.

До 1980. године практично није било киселине произведене у постројењима за обраду азотног оксида у Западној Европи и Сјеверној Америци.

Процес двоструког контакта

Процес двоструке апсорпције двоструког контакта (ДЦДА или двострука контактна апсорпција) увео је побољшања у контактни процес за производњу сумпорне киселине.

Године 1960. Баиер је поднио захтјев за патент за такозвани процес двоструке катализе. Прва биљка која је користила овај процес, покренута је 1964. године.

Укључивањем СО фазе апсорпције₃ пре пре финалних катализаторских фаза, побољшани контактни процес омогућио је значајно повећање СО конверзије₂ , знатно смањује своје емисије у атмосферу.

Гасови се враћају кроз коначну апсорпциону колону, добијајући не само високу ефикасност СО конверзије₂ то СО₃ (од око 99,8%), али такође дозвољава производњу веће концентрације сумпорне киселине.

Суштинска разлика између овог процеса и обичног процеса контакта је у броју фаза апсорпције.

Почевши од 1970-их, главне индустријске земље увеле су строже прописе за заштиту животне средине, а процес двоструке апсорпције је генерализован у новим постројењима. Међутим, конвенционални контактни процес се и даље користи у многим земљама у развоју са мање захтевним еколошким стандардима.

Највећи потицај за тренутни развој контактног процеса је усмјерен на повећање опоравка и искориштења велике количине енергије произведене у процесу..

У ствари, велика, модерна фабрика сумпорне киселине може се видети не само као хемијска фабрика, већ и као термоелектрана.

Сировине које се користе у производњи сумпорне киселине

Пирите

Пирит је био доминантна сировина у производњи сумпорне киселине до средине 20. века, када су велике количине елементарног сумпора почеле да се враћају из процеса рафинације нафте и пречишћавања природног гаса, постајући главни материјал премија за индустрију.

Сумпор диоксид

Тренутно се сумпор диоксид добија различитим методама, од неколико сировина.

У Сједињеним Америчким Државама, индустрија се од почетка двадесетог века заснивала на добијању елементарног сумпора из подземних налазишта "Фрасцховим процесом"..

Умерено концентрована сумпорна киселина се такође производи реконцентрацијом и пречишћавањем великих количина сумпорне киселине добијене као нуспроизвод других индустријских процеса.

Рециклирано

Рециклирање ове киселине је све важније са становишта животне средине, посебно у главним развијеним земљама.

Производња сумпорне киселине на бази елементарног сумпора и пирита је, наравно, релативно осетљива на тржишне услове, јер киселина произведена из ових материјала представља примарни производ.

С друге стране, када је сумпорна киселина нуспроизвод, произведен као средство за уклањање отпада из другог процеса, ниво његове производње није диктиран условима на тржишту сумпорне киселине, већ тржишним условима за примарног производа.

Цлиницал Еффецтс

-Сумпорна киселина се користи у индустрији и неким производима за чишћење у домаћинству, као што су средства за чишћење купатила. Користи се иу батеријама.

-Намјерно гутање, нарочито производа високе концентрације, може узроковати озбиљне озљеде и смрт. Ове изложености гутању су ријетке у Сједињеним Државама, али су уобичајене у другим дијеловима свијета.

-То је јака киселина која узрокује оштећење ткива и коагулацију протеина. Корозивно делује на кожу, очи, нос, слузокожу, респираторни тракт и гастроинтестинални тракт, или било које ткиво са којим долази у контакт.

-Озбиљност повреде одређена је концентрацијом и трајањем контакта.

-Благо излагање (концентрације мање од 10%) само изазива иритацију коже, горњих дисајних путева и гастроинтестиналне слузнице.

-Респираторни ефекти акутне инхалационе изложености укључују: иритацију носа и грла, кашљање, кихање, рефлексни бронхоспазам, диспнеју и плућни едем. До смрти може доћи због изненадног колапса циркулације, едома глотиса и компромитованих дисајних путева или акутне повреде плућа.

-Гутање сумпорне киселине може изазвати тренутни епигастрични бол, мучнину, саливацију и повраћање мукоидног или хеморагичног материјала са појавом "млевене кафе". Повремено долази до повраћања свеже крви.

-Гутање концентрисане сумпорне киселине може изазвати корозију једњака, некрозу и перфорацију једњака или желуца, посебно у пилорусу. Повремено се виде повреде танког црева. Касније компликације могу укључивати стенозу и формирање фистуле. Након гутања може се развити метаболичка ацидоза.

-Тешке опекотине коже могу се јавити са некрозом и ожиљцима. Оне могу бити фаталне ако је погођена довољно велика површина површине тела.

-Око је посебно осетљиво на повреде од корозије. Иритација, сузење и коњуктивитис могу се развити чак и код ниских концентрација сумпорне киселине. Прскање сумпорном киселином у високим концентрацијама узрокује опеклине рожнице, губитак вида и повремено перфорацију балона.

-Хронично излагање може бити повезано са променама у функцији плућа, хроничним бронхитисом, коњунктивитисом, емфиземом, честим респираторним инфекцијама, гастритисом, ерозијом цаклине зуба, и могуће раком респираторног система..

Безбедност и ризици

Изјаве о опасностима глобално хармонизованог система за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ)

Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ) је међународно усаглашен систем, који су направили Уједињени народи, а који је заменио различите стандарде класификације и означавања који се користе у различитим земљама, користећи конзистентне глобалне критеријуме (Уједињене нације) Унитед, 2015).

Класе опасности (и одговарајуће поглавље ГХС-а), стандарди класификације и означавања, као и препоруке за сумпорну киселину су како следи (Европска агенција за хемикалије, 2017, Уједињене нације, 2015, ПубЦхем, 2017): 

Класе опасности од ГХС

Х303: Може бити штетно ако се прогута [Упозорење Акутна, орална токсичност - Категорија 5] (ПубЦхем, 2017).

Х314: Изазива тешке опекотине коже и повреде ока [Опасност Корозија / иритација коже - Категорија 1А, Б, Ц] (ПубЦхем, 2017).

Х318: Изазива тешка оштећења ока [Опасност Озбиљно оштећење ока / иритација ока - Категорија 1] (ПубЦхем, 2017).

Х330: Смртоносно ако се удише [Опасност Акутна токсичност, удисање - Категорија 1, 2] (ПубЦхем, 2017).

Х370: Изазива оштећење органа [Опасност Специфична токсичност за циљни орган, једнократна изложеност - Категорија 1] (ПубЦхем, 2017).

Х372: Узрокује оштећење органа услед дуготрајне или понављане изложености [Опасност Специфична токсичност за циљни орган, вишекратна изложеност - Категорија 1] (ПубЦхем, 2017).

Х402: Штетно за водени живот [Опасно по водену животну средину, акутна опасност - Категорија 3] (ПубЦхем, 2017).

Кодови пруденцијалних савјета

П260, П264, П270, П271, П273, П280, П284, П301 + П330 + П331, П303 + П361 + П353, П304 + П340, П305 + П351 + П338, П307 + П311, П310, П312, П314, П320, П321, П363, П403 + П233, П405, П501 и (ПубХем, 2017).

Референце

1. Аррибас, Х. (2012) Шема производње сумпорне киселине методом контакта користећи пирит као сировину [имаге] Добављено из википедиа.орг.
2. Цхемицал Ецономицс Хандбоок, (2017). Сулфуриц Ацид. Опорављен од ихс.цом.
3. Цхемицал Ецономицс Хандбоок, (2017.) Свет сумпорне киселине - 2013 [имаге]. Опорављен од ихс.цом.
4. ЦхемИДплус, (2017). 3Д структура 7664-93-9 - Сумпорна киселина [имаге] Добављено из: цхем.нлм.них.гов.
5. Цодици Асхбурнхамиани (1166). Портрет "Гебера" петнаестог века. Медицеа Лаурензиана Либрари [имаге]. Преузето са википедиа.орг.
6. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА), (2017). Сажетак класификације и означавања. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). 
7. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ (2017). Сумпорна киселина. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Преузето са: токнет.нлм.них.гов.
8. Леио (2007) Скелетна формула сумпорне киселине [имаге]. Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг.
9. Лиебигов екстракт месне компаније (1929) Албертус Магнус, Цхимистес Целебрес [имаге]. Преузето са: википедиа.орг.
10. Муллер, Х. (2000). Сумпорна киселина и сумпорни триоксид. У Уллманн-овој Енциклопедији индустријске хемије. КГаА. Вилеи-ВЦХ Верлаг ГмбХ & Цо. Доступно на: дои.орг.
11. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемијских производа (ДГУ) Шесто ревидирано издање. Њујорк, Сједињене Државе: публикација Уједињених нација. Преузето са: унеце.орг.
12. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе, (2017). Сумпорна киселина - ПубЦхем Струцтуре. [имаге] Бетхесда, МД, ЕУ: Национална библиотека медицине. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
13. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе, (2017). Сумпорна киселина. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
14. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Сумпорна киселина, потрошена. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
15. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Сумпорна киселина. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
16. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Реацтиве Гроуп Датасхеет. Киселине, јака оксидација. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
17. Оелен, В. (2011) Сумпорна киселина 96% ектра пуре [имаге]. Преузето са: википедиа.орг.
18. Оппенхеим, Р. (1890). Сцхвефелсаурефабрик нацх дем Блеикаммерверфахрен ин дер звеитен Халфте дес 19. Лехрбуцх дер Тецхнисцхен Цхемие [имаге]. Преузето са: википедиа.орг.
19. Приеснер, Ц. (1982) Јоханн Цхристиан Бернхардт и дие Витриолсауре, у: Цхемие ин унсерер Зеит. [имаге] Преузето са: википедиа.орг.
20. Степханб (2006). Преузето са: википедиа.орг.
21. Столз, Д. (1614) Алхемијски дијаграм. Тхеатрум Цхимицум [имаге] Добављено из: википедиа.орг.
22. Википедиа, (2017). Кисела сумпорна киселина. Преузето са: википедиа.орг.
23. Википедиа, (2017). Сумпорна киселина. Преузето са: википедиа.орг.
24. Википедиа, (2017). Блеикаммерверфахрен. Преузето са: википедиа.орг.
25. Википедиа, (2017). Процес контакта. Преузето са: википедиа.орг.
26. Википедиа, (2017). Процес водеће коморе. Преузето са: википедиа.орг.
27. Википедиа, (2017). Олеум Преузето са: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/Олеум
28. Википедиа, (2017). Умлеум. Преузето са: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/%Ц3%93леум
29. Википедиа, (2017). Сулфур окиде. Преузето са: википедиа.орг.
30. Википедиа, (2017). Витриол процесс. Преузето са: википедиа.орг.
31. Википедиа, (2017). Сумпор диоксид. Преузето са: википедиа.орг.
32. Википедиа, (2017). Сулфур триокиде. Преузето са: википедиа.орг.
33. Википедиа, (2017). Сумпорна киселина. Преузето са: википедиа.орг.
34. Википедиа, (2017). Витриолверфахрен. Преузето са: википедиа.орг.
35. Рајт, Ј (1770) У Алцхимист, у потрази за камена мудрости, открива фосфора, и моли за закључку свог успешног рада, као што је био обичај древних Цхимицал Астрологерс. [имаге] Преузето са: википедиа.орг.