Ефективно нуклеарно оптерећење калијума у ​​ономе што се састоји (са примерима)

Тхе ефективно оптерећење нуклеарним калијумом је +1. Ефективно нуклеарно наелектрисање је укупни позитивни набој који електрон припада атому са више од једног електрона. Израз "ефективан" описује заштитни ефекат електрона у близини језгра, од његовог негативног набоја, да би заштитио електроне од виших орбитала.

Ово својство има директну везу са другим карактеристикама елемената, као што су њихове атомске димензије или њихова диспозиција да формирају јоне. На тај начин, појам ефективног нуклеарног набоја обезбеђује боље разумевање последица заштите присутне у периодичним својствима елемената..

Поред тога, у атомима који имају више од једног електрона - то јест, у полиелектронским атомима - постојање заштите електрона узрокује смањење електростатских сила привлачења између протона (позитивно набијених честица) језгра атома. и електрони у спољним нивоима.

Насупрот томе, сила којом се електрони одбијају у атомима који се сматрају полиелектроником супротстављају се ефектима привлачних сила које нуклеус врши на те честице са супротним набојем.

Индек

• 1 Шта је ефективно нуклеарно оптерећење??
• 2 Ефективно оптерећење нуклеарним калијумом
• 3 Објашњени примери ефикасног пуњења нуклеарним калијумом
  • 3.1 Први пример
  • 3.2 Други пример
  • 3.3 Закључак
• 4 Референце

Шта је ефективно нуклеарно оптерећење??

Када је у питању атом који има само један електрон (тип водоника), тај један електрон опажа нето позитивни набој језгра. С друге стране, када атом има више од једног електрона, доживљава се привлачност свих спољних електрона према нуклеусу и, истовремено, одбијање између ових електрона.

Уопштено говорећи, речено је да што је већи ефективни нуклеарни набој елемента, то су веће привлачне силе између електрона и језгра..

На исти начин, што је већи ефекат, нижа је енергија која припада орбитали где се налазе ти спољни електрони.

За већину елемената главне групе (који се називају и репрезентативни елементи) ова особина се повећава с лева на десно, али се смањује од врха до дна у периодном систему.

За израчунавање вредности ефективног нуклеарног набоја електрона (З_ефф или З *) користи се следећа једначина коју је предложио Слатер: 

З * = З - С

З * се односи на ефективно нуклеарно оптерећење.

З је број протона присутних у језгру атома (или атомског броја).

С је просечан број електрона који се налазе између језгра и електрона који се проучава (број невалентних електрона).

Ефективно нуклеарно калијумско оптерећење

Из наведеног произилази да, са 19 протона у свом језгру, његово нуклеарно наелектрисање је +19. Када говоримо о неутралном атому, то значи да има исти број протона и електрона (19).

У овом редоследу идеја, имамо да се ефективно нуклеарно наелектрисање калијума израчунава аритметичком операцијом, одузимањем броја унутрашњих електрона из његовог нуклеарног набоја како је изражено испод:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

Другим речима, валентни електрон је заштићен са 2 електрона од првог нивоа (најближи језгру), 8 електрона из другог нивоа и 8 електрона са трећег и претпоследњег нивоа; то јест, ових 18 електрона остварују заштитни ефекат који штити последњи електрон од сила нуклеуса.

Као што се може видети, вредност ефективног нуклеарног набоја неког елемента може се утврдити његовим оксидационим бројем. Треба напоменути да је за одређени електрон (на било којем енергетском нивоу) израчунавање ефективног нуклеарног оптерећења различито.

Објашњени су примери ефикасног пуњења нуклеарним калијумом

У наставку су два примера за израчунавање ефективног нуклеарног набоја који опажа валентни електрон одређен у атому калијума.

- Прво, његова електронска конфигурација се изражава следећим редоследом: (1с) (2с, 2п) (3с, 3п) (3д(4с, 4п(4д(4ф) (5с, 5п), и тако даље.

- Нема електрона десно од групе (нс, нп) доприноси израчуну.

- Сваки електрон у групи (нс, нп) доприноси 0,35. Сваки електрон нивоа (н-1) доприноси 0.85.

- Сваки електронски ниво (н-2) или нижи доприноси 1.00.

- Када је заштићени електрон у групи (нд) или (нф), сваки електрон групе лево од групе (нд) или (нф) доприноси 1.00.

Дакле, израчун почиње:

Први примјер

У случају да је једини електрон крајњег слоја атома у орбитији 4с, Можете утврдити своју ефективну нуклеарну наплату на следећи начин:

(1с²) (2с²2п⁵) (3с²3п⁶) (3д⁶(4с¹)

Потом се израчунава просек електрона који не припадају највећем спољном нивоу:

С = (8 к (0,85)) + (10 к 1,00) = 16,80

Имајући вредност С, настављамо са израчунавањем З *:

З * = 19.00 - 16.80 = 2.20

Други пример

У овом другом случају једини валентни електрон се налази у орбиталној 4с. На исти начин можете одредити своју ефективну нуклеарну наплату:

(1с²) (2с²2п⁶) (3с²3п⁶) (3д¹)

Опет, израчунава се просек невалентних електрона:

С = (18 к (1,00)) = 18,00

Коначно, са вредношћу С, можемо израчунати З *:

З * = 19.00 - 18.00 = 1.00

Закључак

Поредећи претходне резултате, може се приметити да је електрон присутан у орбиталној 4с нуклеус атома привлачи силе веће од оних које привлаче електрон који се налази у орбитали 3д.  Дакле, електрон у орбитији 4с Има нижу енергију од орбиталне 3д.

Дакле, закључено је да се електрон може налазити у орбиталној 4с у свом основном стању, док је у орбитији 3д је у узбуђеном стању.

Референце

1. Википедиа. (2018). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Цхемистри Девето издање (МцГрав-Хилл).
3. Сандерсон, Р. (2012). Хемијска обвезница и енергија обвезница. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Фацер Г. (2015). Георге Фацер'с Едекцел А Левел Цхемистри Студент - Боок 1. Добављено из боокс.гоогле.цом
5. Рагхаван, П.С. (1998). Концепти и проблеми у неорганској хемији. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве