Метални карактер својстава елемената



Тхе метални карактер елемената Периодне табеле се односи на све оне варијабле, хемијске и физичке, које дефинишу метале или их разликују од других природних супстанци. Они су генерално светли, густи, чврсти материјали, са високом термичком и електричном проводљивошћу, калупиви и дуктилни.

Међутим, не показују сви метали такве карактеристике; на пример, у случају живе, ово је сјајна црна течност. Такође, ове варијабле зависе од услова притиска и температуре на копну. На пример, водоник, очигледно неметални, може се физички понашати као метал у екстремним условима.

Ови услови могу бити: под великим притиском или врло ниским температурама које лебде у апсолутној нули. Да би се дефинисало да ли је елемент металик или не, потребно је размотрити скривене обрасце у очима посматрача: атомски обрасци.

Оне разликују с већом прецизношћу и поузданошћу које су метални елементи, па чак и који је елемент металнији од другог.

На тај начин прави метални карактер златног новчића почива више на квалитетима његових атома од оних који су одређени његовом златном масом, али су оба повезана..

Који је од кованица металнији: једно злато, један бакар или једна платина? Одговор је платина, а објашњење лежи у његовим атомима.

Индек

  • 1 Како се у периодном систему разликују метални карактер елемената?
  • 2 Својства елемената металних карактера
    • 2.1 Како атомски полупречник утиче на реактивност метала?
  • 3 Елемент већег металног карактера
  • 4 Елемент мањег металног карактера
  • 5 Референце

Како се метални карактер елемената разликује у периодном систему?

У горњој слици имамо периодична својства елемената. Редови одговарају периодима и колонама групама.

Метални знак се смањује с лијева на десно и повећава се у супротном смјеру. Исто тако, повећава се од врха до дна и смањује се како периоди прелазе у групе. Дијагонална плава стрелица на табели показује горе поменуту.

На тај начин, елементи који су у близини правца на који стрелица показује, имају већи метални карактер од оних који се налазе у супротном смеру (жути блокови).

Поред тога, остале стрелице одговарају другим периодичним својствима, која дефинишу у ком смеру се повећавају или смањују као елемент "металлизес". На пример, елементи жутих блокова, иако имају низак метални карактер, њихов електронски афинитет и јонизујућа енергија су високи.

У случају атомских радија, што су већи, то је металнији елемент; ово је означено плавом стрелицом.

Својства елемената металних карактера

У периодичној табели примећено је да метали имају велике атомске радијусе, ниске енергије јонизације, ниске електронске афинитете и ниске електронегативности. Како запамтити сва ова својства?

Тачка у којој тече је реактивност (електропозитивност) која дефинира метале, који се оксидирају; то јест, лако губе електроне.

Када изгубе електроне, метали формирају катионе (М+). Због тога елементи са већим металним карактером формирају катионе са већом лакоћом од оних са мањим металним карактером.

Пример горе наведеног је разматрање реактивности елемената групе 2, земноалкалних метала. Берилијум је мање метални од магнезијума, а то је мање метално него калцијум.

Дакле, све док не дођете до баријума, најреактивнији од групе (након радио, радиоактивног елемента).

Како атомски радијус утиче на реактивност метала?

Како се повећава атомски радијус, валентни електрони су даље од нуклеуса, тако да се задржавају са мањом силом у атому.

Међутим, ако је период прешао на десну страну периодног система, нуклеус додаје протоне у његово тело, сада позитивније, што снажније привлачи валентне електроне, смањујући величину атомског радијуса. То резултира смањењем металног карактера.

Дакле, веома мали атом са веома позитивним нуклеусом тежи да добије електроне уместо да их изгуби (неметални елементи), а они који могу да добију и изгубе електроне сматрају се металоидима. Бор, силициј, германијум и арсен су неки од ових металоида.

С друге стране, атомски радијус се такође повећава ако постоји нова расположивост енергије за друге орбитале, што се дешава када силазимо у групу.

Из тог разлога, када се спуштају на периодни систем, радијуси постају крупни и нуклеус постаје неспособан да спречи друге врсте да отму електроне из његовог спољашњег слоја..

У лабораторији, са јаким оксидационим средством - као што је разблажена азотна киселина (ХНО)3- могу се проучавати реактивности метала против оксидације.

На исти начин, процеси формирања њихових металних халида (НаЦл, на пример) су такође демонстративни експерименти ове реактивности.

Елемент већег металног карактера

Правац плаве стрелице на слици периодног система води до елемената франција и цезијума. Франциј је металнији од цезијума, али за разлику од другог, франциј је вештачки и радиоактиван. Због тога цезијум заузима место природног елемента већег металног карактера.

У ствари, једна од најпознатијих (и експлозивних) реакција је она која се јавља када парче (или капи) цезијума дође у контакт са водом.

Висока реактивност цезијума, такође преведена у формирање много стабилнијих једињења, одговорна је за нагло ослобађање енергије:

2Цс (с) + 2Х2О → 2ЦсОХ (ак) + Х2(г)

Хемијска једначина нам омогућава да видимо оксидацију цезија и редукцију водоника из воде у гасовити водоник.

Елемент мањег металног карактера

На супротној дијагонали, у горњем десном углу периодног система, флуор (Ф2, на врху слике) води листу неметалних елемената. Зашто? Зато што је то најзавршенији елемент у природи и онај са најнижом енергијом јонизације.

Другим речима, он реагује са свим елементима периодног система да формира ион Ф- а не Ф+.

Мало је вероватно да ће флуор изгубити електроне у било којој хемијској реакцији, много супротно од метала. Због тога је то елемент са најмање металним карактером.

Референце

  1. Цхемистри ЛибреТектс. Периодиц Трендс. Преузето 16. априла 2018. године, са: цхем.либретектс.орг
  2. Лумен, хемија за не-мајора. Метални и неметални карактер. Преузето 16. априла 2018. године, са: цоурсес.луменлеарнинг.цом
  3. Цхемистри Ассигнмент. (2018). Електропозитивност или метални карактер. Преузето 16. априла 2018. године, из: цхемистри-ассигнмент.цом
  4. Јуан Рамос. (Новембар 24, 2017). Комплетна листа метала и неметала. Преузето 16. априла 2018. године, са: сциенцетрендс.цом
  5. Анне Марие Хелменстине, Пх.Д. (05. септембар 2017.). Металлиц Цхарацтер Пропертиес анд Трендс. Преузето 16. априла 2018. године, са: тхоугхтцо.цом
  6. Ериц Голуб (12. октобар 2009). Злато у поподневном ходнику. [Фигуре] Преузето 16. априла 2018. године, са: флицкр.цом
  7. Днн87. (12. децембар 2007). Цезиј / цезијум метала из колекције Деннис с.к. [Фигуре] Преузето 16. априла 2018. године, са: цоммонс.викимедиа.орг
  8. Сандбх (Јануари 23, 2017) .Вариоус периодиц трендс. [Фигуре] Преузето 16. априла 2018. године, са: цоммонс.викимедиа.орг