Структура, синтеза, својства и употреба сребро бромида (АгБр)



Тхе силвер бромиде је неорганска со чија је хемијска формула АгБр. Његова чврста твар се састоји од катиона+ и аниони Бр- у омјеру 1: 1, привучени електростатичким силама или ионским везама. Може се видети да је метално сребро донело један од својих валентних електрона молекуларном брому.

Његова природа личи на хлорид "браће" и сребрни јодид. Три соли су нерастворљиве у води, имају сличне боје и поред тога су осетљиве на светлост; то јест, они пате од фотокемијских реакција. Ово својство је коришћено за добијање фотографија, резултат редукције Аг иона+ на металик сребро.

На горњој слици приказан је Аг ионски пар+Бр-, у којој бела и смеђа сфера одговарају Аг јонима+ и Бр-, респективно. Овде они представљају ионску везу као Аг-Бр, али је потребно указати да не постоји таква ковалентна веза између оба јона.

Може се чинити контрадикторним да сребро допринесе црној боји безбојних фотографија. То је зато што АгБр реагује са светлошћу, стварајући латентну слику; који се онда појачава повећањем редукције сребра.

Индек

  • 1 Структура бромида сребра
    • 1.1 Кристални дефекти
  • 2 Суммари
  • 3 Својства
    • 3.1 Изглед
    • 3.2 Молекулска маса
    • 3.3 Густина
    • 3.4 Тачка топљења
    • 3.5 Тачка кључања
    • 3.6 Растворљивост у води
    • 3.7 Индекс преламања
    • 3.8 Капацитет грејања
    • 3.9 Осетљивост на светло
  • 4 Усес
  • 5 Референце

Структура бромида сребра

Изнад вас је мрежа или кристална структура бромидног сребра. Овде је прецизнији приказ разлике у величини између јонских полупречника Аг+ и Бр-. Бр аниони-, више волуминозни, они остављају међупросторе где се налазе Агације+, који је окружен са шест бр- (и обрнуто).

Ова структура је карактеристична за кубични кристални систем, конкретно типа камене соли; исто, на пример, као за натријум хлорид, НаЦл. У ствари, слика ово олакшава обезбеђивањем савршеног кубичног ограничења.

На први поглед може се приметити да постоји одређена разлика у величини јона. Ово, а можда и електронске карактеристике Аг+ (и могући утицај неких нечистоћа), доводи до присуства дефеката у кристалима АгБр; то јест, мјеста гдје је редослијед редова јона у простору "сломљен".

Кристални дефекти

Ови дефекти се састоје од шупљина које су остављене недостајућим или измењеним јонима. На пример, између шест Бр аниона- нормално би требало да буде Агатион+; али уместо тога, можда постоји јаз јер је сребро прешло у другу празнину (Френкелов дефект).

Иако утичу на кристалну мрежу, они фаворизују реакције сребра са светлошћу; и што су већи кристали или њихов скуп (величина зрна), већи је број дефеката и стога ће бити осетљивији на светлост. Такође, нечистоће утичу на структуру и ово својство, посебно оне које се могу редуковати електронима.

Као последица последњег, велики кристали АгБр захтевају мање излагање светлости да би се смањили; то јест, они су пожељнији за фотографске сврхе.

Синтхесис

У лабораторији можете синтетисати бромид сребра мешањем воденог раствора сребрног нитрата, АгНО3, са соли натријум бромида, НаБр. Прва сол даје сребро, а други бромид. Оно што следи је реакција двоструког померања или метатезе која се може представити доле наведеном хемијском једначином:

АгНО3(ак) + НаБр (с) => НаНО3(ак) + АгБр (с)

Имајте на уму да је натријум-нитрат соли, НаНО3, растворљив је у води, док се АгБр таложи као чврста супстанца бледо жуте боје. Затим се чврста супстанца опере и подвргне вакуумском сушењу. Поред НаБр, КБр се такође може користити као извор бромидних аниона.

С друге стране, природни АгБр се може добити преко његовог бромирног минерала и његовог процеса пречишћавања.

Пропертиес

Изглед

Беличаста жута чврста маса налик глине.

Молецулар масс

187,77 г / мол.

Густина

6.473 г / мЛ.

Тачка топљења

432 ° Ц.

Тачка кључања

1502 ° Ц.

Растворљивост у води

0.140 г / мЛ на 20 ° Ц.

Рефрацтиве индек

2,253.

Капацитет грејања

270 Ј / Кг · К.

Осетљивост на светло

У претходном одељку је речено да у кристалима АгБр постоје дефекти који промовишу осетљивост ове соли на светлост, будући да оне заробљавају формиране електроне; те тако, у теорији, спречава их да реагују са другим врстама у окружењу, као што је, на пример, кисеоник у ваздуху.

Електрон се ослобађа из Бр реакције- са фотоном:

Бр- + хв => 1 / 2Бр2 + е-

Имајте на уму да се Бр појављује2, који ће обојити црвену боју ако није уклоњена. Ослобођени електрони редукују Аг катионе+, у својим интерстицес, на металик сребро (понекад представљен као Аг0):

Аг+ + е- => Аг

Имајући тада нето једнаџбу:

АгБр => Аг + 1 / 2Бр2

Када се на површини формирају "први слојеви" металног сребра, каже се да постоји латентна слика, још увијек невидљива људском оку. Ова слика је милион пута видљивија ако друга хемијска врста (као што је хидрокинон и фидон у процесу развоја) повећава редукцију кристала АгБр на металик сребро

Усес

Сребрни бромид се најчешће користи од свих својих халида у области откривања фотографског филма. АгБр се наноси на наведене филмове, направљен са ацетатом целулозе, суспендован у желатину (фотографска емулзија), и у присуству 4- (метиламино) фенол сулфата (Метол) или феидона, и хидрокинона.

Са свим овим реагенсима, можете дати живот латентној слици; завршити и убрзати трансформацију јонског сребра у металик. Али, ако не наставите са одређеном пажњом и искуством, све сребро на површини ће зарђати, а контраст између црно-белих боја ће се завршити.

Зато су кораци заустављања, фиксирања и прања фотографских филмова од виталног значаја.

Постоје уметници који се играју овим процесима на такав начин да стварају нијансе сивих тонова, који обогаћују лепоту слике и сопствено наслеђе; и све то раде, понекад можда и без сумње, захваљујући хемијским реакцијама, чија теоријска основа може бити мало сложена, и АгБр осетљивом на светлост и означава полазну тачку..

Референце

  1. Википедиа. (2019). Силвер бромиде. Преузето са: ен.википедиа.орг
  2. Мицхаел В. Давидсон. (13. новембар 2015). Поларизирана дигитална галерија слика: Силвер Бромиде. Олимпус. Преузето са: мицро.магнет.фсу.еду
  3. Цристран Лтд. (2012). Силвер бромид (АгБр). Добављено из: цристран.цо.ук
  4. Лотхар Дуенкел, Јуерген Еицхлер, Герхард Ацкерманн и Цлаудиа Сцхнеевеисс. (29. јун 2004). Самосталне емулзије на бази сребро-бромида за кориснике у холографији: производња, обрада и примена, Проц. СПИЕ 5290, Практична холографија КСВИИИ: Материјали и примене; дои: 10.1117 / 12.525035; хттпс://дои.орг/10.1117/12.525035
  5. Алан Г. Схапе. (1993). Неорганска хемија (Друго издање.). Реверте Едиториал.
  6. Царлос Гуидо и Ма Еугениа Баутиста. (2018). Увод у фотографску хемију. Преузето са: фотографиа.цедуц.цом.мк
  7. Гарциа Д. Белло. (9. јануар 2014). Хемија, фотографија и Цхема Мадоз. Опорављено од: диметилсулфуро.ес