Карактеристичне основе и примери

Тхе базе све су то хемијска једињења која могу да прихвате протоне или донирају електроне. У природи или умјетно постоје и неорганске и органске базе. Због тога се његово понашање може предвидети за многе молекуле или јонске чврсте материје.

Међутим, оно што разликује базу од осталих хемијских супстанци је његова наглашена тенденција да дарује електроне пред, на пример, врстама сиромашним електронском густином. То је могуће само ако се налази електронски пар. Као последица тога, базе имају области богате електронима, δ-.

Које органолептичке особине омогућавају идентификацију база? Обично су то каустичне супстанце које изазивају тешке опекотине кроз физички контакт. У исто време, они имају осећај сапунице, и лако растварају масти. Поред тога, његови укуси су горки.

Где су они у свакодневном животу? Комерцијални и рутински извор база су производи за чишћење, од детерџената, до тоалетних сапуна. Из тог разлога слика неких мехурића суспендованих у ваздуху може да помогне да се запамтите базе, иако иза њих има много физичко-хемијских феномена..

Многе базе показују потпуно другачија својства. На пример, неки одишу одвратним и интензивним мирисима, као што су органски амини. Други, с друге стране, као што је амонијак, продиру и иритирају. Они такође могу бити безбојне течности или јонске беле чврсте материје.

Међутим, све базе имају нешто заједничко: оне реагују са киселинама, да би произвеле растворне соли у поларним растварачима, као што је вода.

Индек

• 1 Карактеристике база
  • 1.1 Отпустите ОХ-
  • 1.2 Они имају атоме азота или супституенте који привлаче електронску густину
  • 1.3 Окрените индикаторе киселинске базе на боје високог пХ
• 2 Примери основа
  • 2.1 НаОХ
  • 2.2 ЦХ3ОЦХ3
  • 2.3 Алкални хидроксиди
  • 2.4 Органске базе
  • 2.5 НаХЦ03
• 3 Референце

Карактеристике база

Осим наведеног, које специфичне карактеристике треба да имају све основе? Како могу прихватити протоне или донирати електроне? Одговор лежи у електронегативности атома молекула или јона; и међу њима, кисеоник је доминантан, поготово када је нађен као оксидни ион, ОХ^-.

Отпуштају ОХ^-

За почетак, ОХ^- Може бити присутан у многим једињењима, углавном у металним хидроксидима, јер у друштву метала има тенденцију да "уграби" протоне у воду. Према томе, база може бити било која супстанца која ослобађа овај јон у раствору кроз равнотежу растворљивости:

М (ОХ)₂ <=> М²⁺ + 2ОХ^-

Ако је хидроксид веома растворљив, равнотежа је потпуно измјештена десно од хемијске једначине и изговара се јака база. М (ОХ)₂ , уместо тога, то је слаба база, јер не ослобађа своје ОХ ионе^- у води Једном ОХ^- Догађа се да неутралише било коју киселину која се налази у његовој околини:

ОХ^- + ХА => А^- + Х₂О

И тако ОХ^- депротонира ХА киселину да се трансформише у воду. Зашто? Пошто је атом кисеоника веома електронегативан и такође има вишак електронске густине због негативног набоја.

О има три пара слободних електрона и може дати било који од њих Х атому са парцијалним позитивним набојем, δ +. Исто тако, велика енергетска стабилност молекула воде погодује реакцији. Другим речима: Х₂Или је много стабилнији од ХА, и када је то тачно, долази до реакције неутрализације.

Коњуговане базе

А шта је са ОХ^- и А^-? Оба су основа, с разликом да је А^- ис тхе коњугиране базе ХА киселине. Поред тога, А^- је много слабија база од ОХ^-. Одавде се долази до следећег закључка: база реагује на стварање слабијег.

Басе _Стронг + Ацид _Стронг => Басе _Слаб + Ацид _Слаб

Као што се може видети из опште хемијске једначине, исто важи и за киселине.

Коњугована база А^- Можете депротонирати молекул у реакцији познатој као хидролиза:

А^- + Х₂О <=> ХА + ОХ^-

Међутим, за разлику од ОХ^-, успоставља равнотежу када се неутралише водом. Опет је то зато што је А^- је много слабија база, али довољно да произведе промену пХ раствора.

Према томе, све оне соли које садрже А^- познати су као базичне соли. Пример за то је натријум карбонат, На₂ЦО₃, који након растварања базира раствор реакцијом хидролизе:

ЦО₃^2- + Х₂О <=> ХЦО₃^- + ОХ^-

Они имају атоме азота или супституенте који привлаче електронску густину

База се не односи само на јонске чврсте материје са ОХ анионима^- у кристалној решетки, али можете имати и друге електронегативне атоме као што је азот. Ова врста база припада органској хемији, а међу најчешћим су амини.

Шта је аминска група? Р-НХ₂. На атому азота постоји електронски пар без дељења, који може, као и ОХ^-, депротонат молекула воде:

Р-НХ₂ + Х₂О <=> РНХ₃⁺ + ОХ^-

Равнотежа је веома померана улево, пошто је амин, иако основни, много слабији од ОХ^-. Запазите да је реакција слична оној за молекулу амонијака:

НХ₃ + Х₂О <=> НХ₄⁺ + ОХ^-

Само да амини не могу правилно формирати катион, НХ₄⁺; иако РНХ₃⁺ је амонијум катион са моносупституцијом.

И може ли реаговати са другим једињењима? Да, са сваким ко поседује довољно кисели водоник, чак и ако се реакција не догоди потпуно. То јест, само веома јак амин реагује без успостављања равнотеже. Исто тако, амини могу да дају свој електронски пар другим врстама него Х (као алкил радикали: -ЦХ₃).

Базе са ароматичним прстеновима

Амини такође могу имати ароматичне прстенове. Ако се његов пар електрона може "изгубити" унутар прстена, јер привлачи електронску густину, онда ће се његова базичност смањити. Зашто? Пошто је тај пар локализован у структури, брже ће реаговати са врстама које су сиромашне електронима.

На пример, НХ₃ Основно је зато што ваши електронски парови немају где да оду. На исти начин као и код амина, било примарни (РНХ₂), секундарни (Р₂НХ) или терцијарни (Р₃Н) Они су базичнији од амонијака јер, поред горе наведеног, азот привлачи веће густине електрона Р супституената, повећавајући тако δ.-.

Али када постоји ароматични прстен, овај пар може ући у резонанцу унутар њега, што онемогућава да се учествује у формирању веза са Х или другим врстама. Стога, ароматски амини имају тенденцију да буду мање базични, осим ако електронски пар остане фиксиран на азот (као код молекула пиридина).

Окрените индикаторе киселе базе на боје високог пХ

Непосредна последица ових база је да се, раствореним у било ком растварачу, и у присуству индикатора киселинске базе, добију боје које одговарају високим пХ вредностима.

Најпознатији случај је фенолфталеин. При пХ изнад 8 раствор са фенолфталеином у који се додаје база, обојен је интензивном црвено-виолетном бојом. Исти експеримент се може поновити са широким спектром индикатора.

Примери база

НаОХ

Натријум хидроксид је једна од најчешће коришћених база широм света. Његове примјене су безбројне, али међу њима се може споменути и њихова употреба за сапонификацију неких масти и тиме производња базичних соли масних киселина (сапуни)..

ЦХ₃ОЦХ₃

Структурно, ацетон не мора прихватити протоне (или донирати електроне), а ипак то чини иако је врло слаба база. То је зато што електронегативни атом О привлачи електронске облаке ЦХ група₃, наглашавајући присуство два пара електрона (: О).

Алкали хидроксиди

Осим НаОХ, хидроксиди алкалних метала су такође јаке базе (са изузетком ЛиОХ). Тако су, између осталог, следеће:

-КОХ: калијум хидроксид или каустична поташа, једна је од база која се највише користи у лабораторији или у индустрији, због велике снаге за одмашћивање.

-РбОХ: рубидијум хидроксид.

-ЦсОХ: цезијум хидроксид.

-ФрОХ: француски хидроксид, чија се базичност претпоставља, теоретски, да је једна од најјачих икада познатих.

Органске базе

-ЦХ₃ЦХ₂НХ₂: етиламин.

-ЛиНХ₂: литијум амид. Заједно са натријум амидом, НаНХ₂, оне су једна од најјачих органских база. У њима је амидуро анион, НХ₂^- је база која депротонира воду или реагује са киселинама.

-ЦХ₃ОНа: натријум метоксид. Овде је база ЦХ анион₃О^-, који могу реаговати са киселинама да би се произвео метанол, ЦХ₃ОХ.

-Григнард-ови реагенси: поседују метални атом и халоген, РМКС. За овај случај, радикал Р је база, али не зато што уграби киселински водоник, већ зато што одустаје од свог пара електрона који дели са атомом метала. На пример: етилмагнезијум бромид, ЦХ₃ЦХ₂МгБр. Они су веома корисни у органској синтези.

НаХЦО₃

Натријум бикарбонат се користи за неутрализацију киселости у благим условима, на пример, у устима као адитив у зубним пастама.

Референце

1. Мерцк КГаА. (2018). Органиц Басес. Преузето из: сигмаалдрицх.цом
2. Википедиа. (2018). Базе (хемија). Такен фром: ен.википедиа.орг
3. Хемија 1010. Киселине и базе: шта су и где су пронађене. [ПДФ] Преузето из: цацтус.дикие.еду
4. Киселине, базе и пХ скала. Преузето из: 2.нау.еду
5. Група Боднер. Дефиниције киселина и база и улога воде. Преузето из: цхемед.цхем.пурдуе.еду
6. Цхемистри ЛибреТектс. Базе: Својства и примери. Преузето са: цхем.либретектс.орг
7. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија Ин Киселине и базе. (четврто издање). Мц Грав Хилл.
8. Хелменстине, Тодд. (4. август 2018). Имена 10 база. Преузето са: тхоугхтцо.цом