Арсина структура, својства, номенклатура и употреба



Тхе арсине или арсано је безбојни плин без мириса, иако у додиру са зраком добија благ мирис чешњака и рибе. Термин арсине се не користи само за име једињења АсХ3, такође се користи за описивање скупа органских једињења арсена (Ас) формуле АсХ3-кРк.

У формули, Р представља алкил или арил једињења. На пример, једињење Ас (Ц6Х5)3 звани трифениларсин, познат је као арсин.

Међутим, у неорганској хемији постоји само један арсине: АсХ3 (топ имаге) Љубичаста сфера представља атом арсена, а беле атоме водоника. Иако није приказано, изнад арсена постоји пар слободних електрона (··).

Токсично дејство арсина јавља се углавном његовим удисањем, како пролази кроз алвеоларни зид иу крв. Ту се јавља хемолиза еритроцита, ослобађајући хемоглобин који производи оштећења у бубрежним тубулима што доводи до дисфункције бубрега.

Индек

  • 1 Структура арсина
  • 2 Својства
    • 2.1 Имена
    • 2.2 Молекуларна тежина
    • 2.3 Физички опис
    • 2.4 Мирис
    • 2.5 Тачка кључања
    • 2.6 Тачка топљења
    • 2.7 Пламиште
    • 2.8 Растворљивост
    • 2.9 Густина
    • 2.10 Густина паре
    • 2.11 Притисак паре
    • 2.12 Стабилност
    • 2.13 Декомпозиција
    • 2.14 Топлота испаравања
    • 2.15 Стандардна енталпија тренинга
  • 3 Номенклатура
  • 4 Усес
    • 4.1 Полупроводнички материјали
    • 4.2 Хемијско оружје
    • 4.3 Лиганди
  • 5 Токсични ефекти
    • 5.1 Акција на еритроците и хемоглобин
  • 6 Референце

Структура арсина

Као што се види на две слике изнад, АсХ3 Има пирамидалну структуру. Атом Ас налази се у центру пирамиде, док су три Х у сваком од њених врхова. Хемијска хибридизација Ас треба да буде обично сп3 усвојити ову геометрију.

На слици се уочава да Ас-Х везе имају дужину од 1.519 А, а три Х су одвојене за угао од 91.8 °. Овај угао се значајно разликује од 107º за молекул амонијака, НХ3, што указује на приступ између Х.

Неки хемичари тврде да је то због разлике између атомских полупречника између Н и Аса.

Будући да је најмањи Н, Х су ближе једна другој, повећавајући своје електростатичке одбојности, које теже да их померају. У међувремену, Ас је већи, тако да су Х удаљенији један од другог и одбојност између њих је мања, тако да имају тенденцију да се одвајају мање.

Пропертиес

Имена

-Арсине или арсано

-Арсениц хидриде

-Арсениц Трихидриде

-Хидроген арсениде

Молекуларна тежина

77,946 г / мол.

Физички опис

Безбојни гас.

Мирис

Без мириса је, али у додиру са зраком добија благ мирис чешњака и рибе. То није иритантни гас, и поред тога, не производи тренутне симптоме; тако да људи можда не знају своје присуство.

Тачка кључања

-80,4 ºФ до 760 ммХг (-62,5 ºЦ).

Тачка топљења

-179ºФ (-116ºЦ).

Тачка паљења

-62 ° Ц (-80 ° Ф, 211 ° К). Врло запаљив плин.

Растворљивост

У води 28 мг / 100 мЛ (практично нерастворљиво у води). Слабо растворљив у алкохолу и алкалијама. Растворљив у бензену и хлороформу.

Густина

4.93 г / Л гаса.

Густина паре

2,66 до 2,695 (у односу на ваздух узет као 1).

Притисак паре

11.000 ммХг на 20 ºЦ.

Стабилност

Када је изложен светлу, мокри арсин се брзо распада, одлажући светли црни арсен.

Децомпоситион

Када се загреје до разградње, емитује високо токсични арсенски дим, праћен гасовитим водоником. Распада се на 300ºЦ.

Вапоризатион хеат

26.69 кЈ / мол.

Стандардна енталпија тренинга

+ 66.4 кЈ / мол.

Номенклатура

У претходном поглављу спомињана су друга имена која су прихваћена за арсине. Имајући у виду бинарни хидрид између арсена и водоника, може се назвати према систематским, залихама и традиционалним номенклатурама.

У систематској номенклатури броји се број атома водоника. Према томе, његово име долази: триарсениц хидриде.

Његово име према номенклатури залиха је веома слично, али додаје своје оптерећење римским бројевима у загради: арсенски хидрид (ИИИ).

А што се тиче традиционалне номенклатуре, њено име је арсине или арсано.

Такође се може назвати и водоник арсенид; међутим, то није у потпуности тачно, јер би подразумевало претпоставку да је арсен више електронегативан од водоника и учествује у вези као Ас \ т3-.

Усес

Семицондуцтор материалс

Арсине се користи у производњи полупроводничких материјала, а користи се у микроелектроники и чврстим ласерима. Користи се као допант силицијума и германијума. Арсине се користи у производњи ГаАс полупроводника.

Процедура која се користи је хемијско таложење на пару (ЦВД) на 700 - 900 ºЦ, према следећој реакцији:

Га (ЦХ3)3     +     АсХ3    => ГаАс + 3ЦХ4

Цхемицал армамент

Арсин је смртоносни гас, па се размишљало о његовој употреби у хемијском рату. Али никада није званично коришћена као хемијско оружје, због његове високе запаљивости и мање ефикасности у поређењу са другим мање запаљивим једињењима..

Међутим, нека органска једињења која су изведена из арзина, много стабилнија, показала су да су применљива у хемијском ратовању, на пример левисит (β-хлоровинил дихлорансин)..

Лиганди

Арсин је гас који се запали у ваздуху, али његови органски деривати имају већу стабилност, на пример АсР3 (Р = алкил или арил групе), користе се као везива у координационој хемији метала.

Ас (Ц6Х5) је мекано везиво и стога се обично инкорпорира у металне комплексе који имају централне атоме са ниским оксидационим стањима (меки катиони).

Токсични ефекти

Његова токсичност је таква да је при концентрацији у ваздуху од 250 ппм смртоносно тренутно. Може бити смртоносно током излагања у трајању од 30 минута, при концентрацији инхалираног ваздуха од 25-50 ппм.

Већина токсичног дјеловања арсина настаје његовим удисањем. Способан је да пређе алвеоларни зид и прође у крв, где испољава своје токсично дејство, које се обавља на еритроцитима и бубрежној функцији.

Тровање Арсином се манифестује појавом поремећаја свести, шока, хематурије, жутице и бубрежне инсуфицијенције..

Деловање на еритроците и хемоглобин

Арсине има неколико акција које се врше на зид еритроцита и хемоглобин. Промовише ослобађање хеме групе из хемоглобина. Арсин је индиректно хемолитичко средство, које дјелује инхибирајући дјеловање каталазе.

Ово доводи до акумулације водоник пероксида (Х2О2), што узрокује руптуру мембране еритроцита. С друге стране, арсин доводи до смањења интрацелуларне концентрације редукованог глутатиона (ГСХ), што доприноси уништењу мембране еритроцита..

Масивна хемолиза је смртоносна и манифестује се смањењем концентрације хемоглобина и хематокрита у крви; повећање концентрације хемоглобина и билирубина у серуму; и хематурија.

Бубрежна инсуфицијенција је посљедица таложења хемоглобина у облику цилиндара у бубрежним тубулима, који су уочени код аутопсија. Иако су, ин витро, пронађени и докази о директном токсичном деловању арсина на реналне ћелијске линије у култури.

Референце

  1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија (четврто издање). Мц Грав Хилл.
  2. Википедиа. (2018). Арсине. Преузето са: ен.википедиа.орг
  3. Цхемистри Леарнер. (2019). Арсине. Преузето са: цхемистрилеарнер.цом
  4. ПубЦхем. (2019). Арсине. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  5. Цамео Цхемицалс. (с.ф.). Арсине. Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов
  6. Мексички институт за социјалну сигурност. (2005). Тровање Арсином. [ПДФ] Преузето са: медиграпхиц.цом