Анфигенос елементи, својства и једињења

Тхе амфибије о цалцогенос то су хемијски елементи који припадају групи кисеоника или породици периодног система. Они се налазе у групи ВИА или 16, која се налази на десној страни или у блоку п.

Глава групе, како јој и име каже, заузима елемент кисеоника, који се физички и хемијски разликује од његових елемената исте групе. Реч 'халкоген' потиче од грчке речи цхалцос, шта значи бакар?.

Многи хемичари су ове елементе назвали пепео, креда, бронза и ланчани. Међутим, најпрецизније тумачење одговара изразу "творци минерала".

Тако се халкогени одликују постојањем у небројеним минералима; као што су силикати, фосфати, оксиди, сулфиди, селениди, итд..

С друге стране, реч 'ампиген' значи способна да формира кисела или базична једињења. Једноставан пример за то је чињеница да постоје кисели и базични оксиди.

Кисеоник се не може наћи само у ваздуху који се удише, већ је и део 49% земљине коре. Према томе, није довољно гледати у облаке да би га имали испред; и да размисли о максималној физичкој манифестацији халкогена, потребно је посјетити планину или рудник.

Индек

• 1 Цалцогениц елементс
  • 1.1 Кисеоник
  • 1.2 Сумпор
  • 1.3 Селен и телуриј
  • 1.4 Полонијум
• 2 Својства
  • 2.1 Електронска конфигурација и валентна стања
  • 2.2 Метални и неметални карактер
• 3 Цомпоситес
  • 3.1 Хидриди
  • 3.2 Сулфиди
  • 3.3 Халидес
  • 3.4 Оксиди
• 4 Референце

Цалцогениц елементс

Који су елементи групе 16? На горњој слици приказана је колона или група са свим њеним елементима, на челу са кисеоником. Именујући их по опадајућем редоследу имамо: кисеоник, сумпор, селен, телуриј и полонијум.

Иако није приказано, испод полонијума је синтетички елемент, радиоактиван, а други најтежи након огансона: ливерморио (Лв).

Кисеоник

Кисеоник се налази у природи углавном као два алотропа: О₂, молекуларни или двоатомски кисеоник, и О₃, озон То је плин под земљаним условима и добија се од укапљивања ваздуха. У течном стању представља бледо плавкасте тонове, ау облику озона може формирати црвенкастосмеђе соли које се називају озониди.

Сумпор

Природно представља двадесет различитих алотропа, који су најчешћи од свих С₈ "Круна сумпора." Сумпор је у стању да са собом формира цикличне молекуле или спиралне ланце са ковалентном везом С-С-С ...; ово је познато као катенација.

Под нормалним условима то је жута чврста супстанца, чија црвенкаста и зеленкаста обојења зависе од броја атома сумпора који чине молекул. Само у гасовитој фази, она се налази као дијатомејски молекул С = С, С₂; слично молекуларном кисеонику.

Селен и телуриј

Селен формира ланце краће од сумпора; али са довољно структуралне разноликости да нађу црвену, сивкасту кристалну и аморфну ​​црну алотропу.

Неки сматрају да је то металоид, а други неметални елемент. Изненађујуће, неопходно је за живе организме, али у веома ниским концентрацијама.

Телуриј се, с друге стране, кристализира као сивкаста крутина и има карактеристике и својства металоида. То је веома оскудан елемент у земљиној кори, који се у веома ретким концентрацијама налази у ретким минералима.

Полонијум

Од свих халкогена, то је једини метални елемент; али као и 29 изотопа (и других) је нестабилан, високо токсичан и радиоактиван. Налази се као елемент у траговима у неким урановим рудама и дуванском диму.

Пропертиес

Електронска конфигурација и валентна стања

Сви халкогени имају исту електронску конфигурацију: нс²нп⁴. Они стога имају шест валентних електрона. Будући да су у блоку п, на десној страни периодног система, они више воле да добију електроне него да их изгубе; дакле, они добијају два електрона да попуне свој валентни октет и добију као последицу валенцију од -2.

Исто тако, могу изгубити свих својих шест валентних електрона, остављајући их са статусом +6.

Могућа валентна стања за халкогене варирају од -2 до +6, а ова два су најчешћа. Како се неко креће низ групу (од кисеоника до полонијума), тенденција елемената да усвоје позитивна валентна стања се повећава; оно што је једнако повећању металног карактера.

Кисеоник, на пример, добија стање валенције од -2 у свим својим једињењима, осим када формира везе са флуором, присиљавајући га да изгуби електроне због своје веће електронегативности, усвајајући валентно стање +2 (ОФ)₂). Пероксиди су такође пример једињења где кисеоник има валенцију од -1, а не -2.

Метални и неметални карактер

Када се спуштате кроз групу, повећавају се атомски радијуси, ас њима и хемијске особине елемената. На пример, кисеоник је гас, а термодинамички је стабилнији као дијатомејски молекул О = О, него као "оксигенисани ланац" О-О-О-О ...

То је елемент већег неметалног карактера групе и стога формира ковалентне спојеве са свим елементима блока п и са неким прелазним металима..

Неметални карактер се смањује како се повећава метални карактер. То се огледа у физичким својствима као што су тачке кључања и топљења, које се повећавају од сумпора до полонија.

Још једна карактеристика повећања металног карактера је повећање кристалних конфигурација једињења насталих телуријем и полонијумом..

Цомпоундс

Нека једињења формирана од стране халкогена су поменута у наставку на општи начин.

Хидриди

-Х₂О

-Х₂С

Према номенклатури ИУПАЦ, она се назива сумпороводик, а не сумпорни хидрид; пошто Х нема валенцију од -1.

-Х₂То

Такође се назива и водоник селенид, као и остатак хидрида.

-Х₂Теа

-Х₂По

Хидрид кисика је вода. Остали су зловољни и отровни, као Х₂Најпознатија од свих, чак иу популарној култури.

Сулфидес

Сви они имају заједнички анион С^2- (најједноставнији) Међу њима су:

-МгС

-ФеС

-ЦуФеС₂

-На₂С

-БаС

На исти начин, постоје селениди,^2-; Теленидес, Те^2-, и полониди, По^2-.

Халидес

Халкогени могу да формирају једињења са халогенима (Ф, Цл, Бр, И). Неки од њих су:

-ТеИ₂

-С₂Ф₂

-ОФ₂

-СЦл₂

-СФ₆

-СеБр₄

Оксиди

Коначно, ту су и оксиди. У њима кисеоник има валенцију од -2, и може бити ионски или ковалентан (или имати карактеристике оба). Следећи оксиди су, на пример:

-СО₂

-ТеО₂

-Аг₂О

-Фаитх₂О₃

-Х₂О (водиков оксид)

-СеО₃

Постоје и друге стотине хиљада једињења, које укључују занимљиве чврсте структуре. Поред тога, могу представљати полианионе или поликације, посебно за случајеве сумпора и селена, чији ланци могу добити позитивне или негативне набоје и интеракцију са другим хемијским врстама.

Референце

1. Лопез А. (2019). Кисеоник и његова група (породица кисеоника). Академија Преузето са: ацадемиа.еду
2. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија У елементима групе 16. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
3. Википедиа. (2018). Цхалцоген Преузето са: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/Цхалцоген
4. Цатхерине Х. Банкс. (2019). Цхалцогенс. Адвамег. Преузето са: цхемистриекплаинед.цом
5. Виллиам Б. Јенсен. (1997). Напомена о изразу "Цхалцоген". Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, 74 (9), 1063. ДОИ: 10.1021 / ед074п1063.
6. Цхемистри Либретектс. (16. мај 2017.). Елементи групе 16 (Халкогени). Преузето са: цхем.либретектс.орг.