Анализирати квалитативне и квантитативне анализе, кораке



Тхе аналит је хемијска врста (јони, молекули, полимерни агрегати), чије присуство или концентрација желите да знате у процесу хемијског мерења. Када говоримо о процесу мерења, он се односи на било коју од постојећих аналитичких техника, било класичних или инструменталних.

Да би се проучио аналит, потребна вам је "хемијска повећала" која дозвољава визуелизацију да се идентификује у окружењу које га окружује; Овај медиј је познат као матрица. Такође, потребно је правило које је конструисано од узорака са познатим вредностима концентрације и одговора (апсорпција, напон, струја, топлота, итд.).

Класичне технике за одређивање или квантификовање аналита обично се састоје од реакције са другом супстанцом чија је композиција и концентрација тачно позната. То је поређење са стандардном јединицом (познатом као титрант) да би се помоћу тога сазнала чистоћа аналита.

Док инструментални, иако могу имати исти класични принцип, настоје да повежу физички одговор са концентрацијом аналита. Међу овим техникама може се навести глобално: спектроскопија, калориметрија, волтаметрија и хроматографија.

Индек

  • 1 Квалитативна и квантитативна анализа аналита
  • 2 Кораци у квантитативној анализи
    • 2.1 Узорковање аналита
    • 2.2 Трансформација аналита на мерљив начин
    • 2.3 Мерење
    • 2.4 Прорачун и интерпретација мјерења
  • 3 Референце

Квалитативна и квантитативна анализа аналита

Квалитативна анализа се односи на идентификацију елемената или супстанци присутних у узорку кроз низ специфичних реакција. Квантитативна анализа тражи одређивање количине одређене супстанце која је присутна у узорку.

Одређена супстанца се често назива жељена компонента или аналит и може да представља мали или велики део испитиваног или анализираног узорка.

Ако је аналит већи од 1% узорка, сматра се да је главна компонента; а ако се креће између 0,01 и 1%, сматра се мањом компонентом узорка. А ако супстанца представља мање од 0,01% узорка, сматра се да је аналит остала компонента.

Квантитативна анализа може бити заснована на величини узетог узорка, а анализа се генерално може поделити на следећи начин:

-Макро, када је маса узорка већа од 0,1 г

-Семимицро, са узорцима од 10 до 100 мг

-Микро, са узорцима од 1 до 10 мг

-Ултрамикрони, узорци реда микрограма су повезани са употребом (1 μг = 10-6 г)

Кораци у квантитативној анализи

Квантитативна анализа узорка се састоји од четири фазе:

-Самплинг

-Претворите аналит у одговарајући облик за његово мерење

-Меасуремент

-Прорачун и интерпретација мјерења.

Аналите самплинг

Одабрани узорак мора бити репрезентативан за материјал из којег је екстрахован. То значи да материјал мора бити што хомогенији. Према томе, састав узорка мора одражавати састав материјала из којег је узет.

Ако се узорак одабере са дужном пажњом, концентрација аналита који се у њој налази ће бити концентрација испитиваног материјала..

Узорак се састоји од два дела: аналита и матрице у коју је аналити уроњен. Пожељно је да се методологија која се користи за анализу, у највећој могућој мери елиминише интерференцију супстанци које се налазе у матрици.

Материјал у којем ће се анализирати аналит може бити различите природе; на пример: течност, део стене, део пода, гас, узорак крви или другог ткива, итд. Дакле, метода узимања узорка може варирати у зависности од природе материјала.

Ако се анализира течност, сложеност узорковања ће зависити од тога да ли је течност хомогена или хетерогена. Такође, метод за узимање узорка течности зависи од циљева који ће се развити у студији.

Трансформација аналита на мерљив начин

Први корак ове фазе употребе квантитативне аналитичке методе је растварање узорка. Метод који се користи у ту сврху варира у зависности од природе материјала који се проучава.

Иако сваки материјал може представљати специфичан проблем, два најчешћа метода која се користе за растварање узорака су:

-Третман са јаким киселинама, као што су сумпорне, хлороводоничне, азотне или перхлорне киселине

-Фузија у киселом или базном флуксу, а затим третман са водом или са киселином.

Пре одређивања концентрације аналита у узорку, проблем интерференције мора бити решен. Оне могу бити произведене супстанцама које позитивно реагују на реагенсе који се користе у одређивању аналита, што може изазвати лажне резултате.

Интерференција такође може бити такве величине да спречава реакцију аналита са реагенсима који се користе у његовом одређивању. Интерференције се могу елиминисати променом њихове хемијске природе.

Аналит се такође одваја од интерференције преципитацијом интерференције, користећи специфичне реагенсе за сваки случај.

Меасуремент

Овај корак се може извести физичким или хемијским методама, у којима се специфичне или селективне реакције изводе за аналит. Паралелно, стандардне отопине ​​се обрађују на исти начин који омогућава одређивање концентрације аналита у поређењу..

У многим случајевима, неопходно је користити инструменталне технике за решавање проблема у хемијској анализи супстанци, као што су: апсорпциона спектроскопија, пламена фотометрија, гравиметрија итд. Употреба ових техника омогућава идентификацију присуства аналита у узорку и његову квантификацију.

У току квантитативне инструменталне анализе морају се припремити рјешења познате концентрације (стандарди или стандарди) на која се одређује одговор у примјени методе за конструкцију калибрацијске кривуље (која служи као "кемијско правило")..

Важно је осмислити и користити одговарајуће циљеве који могу пружити информације о могућим грешкама у анализи, као и минималну количину која се може одредити из аналита кориштеном методом..

Белци дају информације о квалитету реагенса и примењеној методологији.

Прорачун и интерпретација мјерења

Када се добију резултати, врши се статистичка анализа.

У почетку се израчунава средња вредност резултата, као и стандардна девијација користећи одговарајућу методологију. Накнадно се израчунава грешка примене методе, а упоређивањем са статистичким табелама утврђује се да ли грешка у добијању резултата концентрације аналита улази у дозвољене границе..

Референце

  1. Даи, Р. А. анд Ундервоод, А.Л. (1986). Куантитативе Аналитицал Цхемистри. 5та Едитион Пеарсон Прентице Халл.
  2. Поглавље 3: Речник аналитичке хемије. [ПДФ] Преузето са: агора.цс.вцу.еду
  3. Цонцептс (с.ф.) Хемијски концепт аналита. Преузето са: 10цонцептос.цом
  4. Оиола Р. Мартинез. (2016). Аналитицал цхемистри [ПДФ] Добављено из: упрх.еду
  5. Дентон Р. Браун. (1. април 2016. године). Хемијска анализа. Енцицлопӕдиа Британница. Преузето са: британница.цом