50 Примери неорганских једињења



А неорганско једињење је било која супстанца која је резултат комбинације хемијских елемената који не укључују атоме угљеника.

Ова једињења се формирају силама и / или процесима као што су: фузија, сублимација, дифузија и електролиза на различитим температурама.

Исто тако, елементи који интервенишу у формирању неорганских једињења су: соларна енергија, кисеоник, вода и силициј.

Међутим, може се рећи да су скоро сви познати елементи активно укључени у формирање ових једињења.

Груписање неорганских једињења

Неорганска хемијска једињења могу се груписати на следећи начин:

  • Основни оксиди: формирају се када се метал комбинира са кисиком у атмосфери. Могу се формирати природно или индустријски.

Ако се дода вода у оксид, добија се хидроксид.

  • Киселински оксиди или анхидриди: резултат споја кисеоника са неметалним елементима.
  • Хидриди: када се додаје водоник (са негативном валенцијом) са неким металним елементом добија се хидрид.
  • Ацидс: његови молекули почињу са водоником. Класификовани су као: Хидрациди, формирани од водоника и неметала; и оксикиселине: хидразид и кисеоник.
  • Продаја: када је водоник киселина замењен металом, добијају се соли. Из оксиацида се формирају три типа соли: неутрални оксиди, када је укупна количина водоника супституисана са киселином; киселине, када је супституисан само део водоника; и комплекс; у том случају водоник се замењује са два или три различита метала.

Неорганске биомолекуле, као што су минералне соли и вода, део су живих организама, али немају угљоводонике у свом молекуларном саставу, због чега се сматрају неорганским једињењима:

  • Вода:

Вода, та витална течност, је растворљива и има вишеструку употребу у свакодневном животу људског бића и индустрије.

Исто тако, у истом организму има различите функције: подмазивање зглобова, јастук меких унутрашњих органа, расхладни уређај, миксер различитих течних материја и као растварач.

Поред тога, она је главна компонента у две врсте хемијских реакција: синтеза дехидрације и хидролизе.

  • Продаја:

Ова врста једињења такође има важну функцију у функционисању људског организма: његови електролити проводе електричну струју у раствору који помаже у преносу нервних импулса и мишићне контракције..

Жучне соли учествују у одвајању дијететских масти; и соли калцијум фосфата, су минерални део зуба и кости.

  • Ацидс:

Хлороводонична киселина (ХЦл) помаже у процесу варења и убија унесене микробе. Док база такође доприноси варењу.

Примери неорганских једињења

1 - сирћетна киселина (Ц2Х4О2)

2-аскорбинска киселина Ц6Х8О6

3- бромоводонична киселина (ХБр)

4- лимунска киселина (Ц6Х8О7)

5 - Хлороводонична киселина (ХЦл), која се производи у желуцу током процеса варења

6 - флуороводонична киселина (ХФ)

7-фосфорна киселина (Х3ПО4)

8 - азотна киселина (ХНО3).

9- сумпорна киселина (Х2СО4)

10- амонијак (НХ3)

11 - Угљен диоксид (ЦО2)

12 - Хипоклоров анхидрид (ХЦлО)

13- Натријум бикарбонат (НаХЦО3)

14 - Цал (ЦаО)

15 - Калцијум карбонат (ЦаЦО3)

16 - Калцијум карбид (ЦаЦ2)

17- Силицијум карбид (ЦСи)

18- Баријум хлорид (БаЦл2).

19- Сребрни хлорид (АгЦл)

20- Натријум-хлорид (НаЦл) или обична со

21 - Калијум дикромат (К2Цр2О7)

22 - Угљен диоксид (ЦО2)

23- Етанол (Ц2Х6О)

24 - Калцијум фосфат Ца (Х2ПО4) 2

25 - Калцијум хидроксид Ца (ОХ) 2

26- Калијум хидроксид (КОХ)

27- Натријум хидроксид (НаОХ).

28- Плбиц хидроксид Пб (ОХ) 4

29 - Купрични хидрид (ЦуХ2)

30-Стронцијум хидрид Ср (ОХ) 2

31 - НаХ натријум хидрид

32- Метан (ЦХ4)

33 - Угљен моноксид (ЦО)

34- Амонијум-нитрат (НХ4НО3)

35- Натријум нитрат (НаНО3)

36 - Калцијум оксид (ЦаО)

37 - Оксид гвожђа (Фе2О3)

38- Магнезијум оксид (МгО)

39- Силицијум оксид (СиО2).

40-Фосфор-оксид (П4О10)

41- Душиков оксид (Н2О)

42 - Плумбибо оксид (ПбО2)

43- Калијум Перманганат (КМнО4)

44- Цупроус сулфате (Цу2СО4).

45 - Угљен-сулфат (ЦС2)

46- Бакар сулфат (ЦуСО4)

47 - Жељезни сулфат (ФеСО4).

48- Магнезијум сулфат (МгСО4).

49- Калијум сулфат (К2СО4)

50- Натријум сулфат (На2СО4)

51- Силвер сулфид (Аг2С)

52- сребрни јодид (АгИ)

53- Калијум јодид (КИ)              

Референце

  1. Биологија Онлине (с / ф). Неорганско једињење. Преузето са: ввв.биологи-онлине.орг
  2. Гонзалез, Моница. (2010). Органска и неорганска једињења. Преузето са: ввв.куимица.лагуиа2000.цом
  3. Неорганска једињења битна за људско функционисање. Преузето са: ввв. опентектбц.ца
  4. Јименез, Естебан (2012). Неорганска једињења Преузето са: ввв. цомпоситионинорганицоутилес.блогспот.цом
  5. Г.Е., Пхиллипс (С / Ф). Својства неорганских једињења. Натионал Пхисицал Лаборатори. Преузето са: ввв.каиелаби.нпл.цо.ук
  6. Перез, Фермин (2014). Класификација и својства неорганских једињења. Преузето са: ввв. прези.цом
  7. Спеигхт, Јамес (2005). Номенклатура неорганских једињења, преузето са: ввв. аццессенгинееринглибрари.цом
  8. википедиа.орг