10 Примери реакција синтезе

Синтетске реакције су оне у којима два или више једињења реагују на одређене услове да формирају један или више нових производа.

На генерички начин, реакција се може представити као облик: А + Б → Ц.

Синтетичке реакције су веома важне за науку, јер захваљујући овим методама могу се направити различити материјали, лекови и производи које користимо у свакодневном животу.

Примери реакција синтезе

Производња амонијака (НХ3)

Молекули азота садрже два атома овог елемента. Водоник је исти на овај начин, тако да када се комбинира у правим пропорцијама и под правим условима притиска и температуре, производи се амонијак, према следећој реакцији..

Н2 + 3Х2 → 2НХ3

Сумпорна киселина

Ово се производи од сумпор триоксида и молекула воде. То је високо корозивни производ и његова главна употреба је у индустрији ђубрива. Добија се из следеће реакције.

СО3 + Х2О → Х2СО4

Столна со (натријум хлорид)

Ова со је једна од најпознатијих по својој великој домаћој употреби. Добија се из натријума и хлора, и мада се може добити следећом реакцијом, лако је пронаћи.

На + Цл → НаЦл

Метанол

Формула за синтезу метанола је као два мола диатомског водика и угљен моноксида. Резултат је метанол (ЦХ3ОХ).

Међутим, да би се произвео овај процес, строго се не поштује и постоји неколико интерних корака за добијање коначног производа. Метанол служи као растварач и користи се у индустрији за различите процесе.

Глукоза

Ово је једна од најважнијих реакција да живот постоји онако како ми то знамо. Биљке користе угљен-диоксид и воду из околине са сунчевом светлошћу за производњу глукозе и кисеоника.

Реакција на веома општи начин може се видети у наставку, али важно је разумети да иза ње постоји неколико реакција и механизама да би се то омогућило.

6ЦО2 + 6Х2О → Ц6Х12О6 + О2

Сукроза

Ова реакција синтезе одвија се у живим организмима и јавља се када се глукоза полимеризује са фруктозом. Због своје структуре, ова два молекула ступају у интеракцију, а коначни резултат је сахароза и вода, као што се може видети у следећој једначини:

Ц6Х12О6 + Ц6Х12О6 → Ц12Х22О11 + Х2О

Магнезијум сулфат

Може се произвести из врло једноставне реакције која се састоји од магнезијума и сумпорне киселине. Врло је тешко наћи је у природи без воде.

Мг + Х2СО4 → Х2 + МгСО4

Угљен диоксид

То се дешава природно у неколико процеса, када се добија дијатомни молекул кисеоника са угљеником угљен-диоксидом.

Присутан је у природним процесима као што је дисање, као реагенс у фотосинтези и лако се производи у реакцијама сагоревања.

Ц + О2 → ЦО2

Хлороводонична киселина

Хлороводонична киселина се широко користи као јефтина киселина и као реактивно средство за синтезу других једињења.

Цл2 + Х2 → 2ХЦл

Калцијум карбонат

Широко је познат као веома богат агенс у природи, углавном у стенама, минералима и шкољкама у мору. Његова реакција се заснива на интеракцији калцијум оксида са угљен диоксидом.

ЦаО + ЦО2 → ЦаЦО3

Референце

1. Хоусе, Х. О. (1978). Модерне реакције органске синтезе. Мекицо, Барцелона;.
2. Диаз, Ј.Ц., Фонтал, Б., Цомбита, Д., Мартинез, Ц., & Цорма, А. (2013). Синтеза нано-ау подржаних металних оксида и његова каталитичка активност у оксидационим реакцијама Латинскоамеричког часописа за металургију и материјале, 33 (1), 43-53.
3. Ривера-Ривера, Л. А. (2004). Синтеза, карактеризација, реакције и механизми (дихапто- [угљеник (60)] фулерен) (дихапто-бидентатни лиганд) волфрам (0) трицарбонил
4. Царриедо, Г.А. (2010). Неорганска хемија у реакцијама. Мадрид: Синтеза.
5. Цханг, Р. (1997). цхемистри и. Мексико: МцГрав-Хилл.