10 Примери јонизације

Ионизација је процес у којем су честице или елементи остављени са врло одређеним набојем, позитивним или негативним, било због недостатка или вишка електрона, односно.

Ионизација у супстанцама може се обавити физичким и хемијским процесима. Хемијски процеси су углавном реакције где су укључене киселе, базне, неутралне супстанце и преносни медијум, обично водени..

Физички процеси за јонизацију се заснивају на електромагнетним таласима и различитим таласним дужинама са којима могу да раде.

Друга опција и најчешћа је електролиза, која укључује примену електричне струје са којом се може догодити раздвајање.

Представљени примери јонизације

1. Калцијум нитрид (Ца3Н2)

Ова супстанца се може дисоцирати на три атома калцијума са позитивним набојем два и два атома азота са негативним набојем од три..

То је јасан пример дисоцијације неметала (азота) са металом (калцијумом).

2. Солватион

Солватион је процес ионизације који се дешава са водом.

Када се нађу два молекула који формирају водикове везе, они могу дисоциирати и формирати хидронијум-јон (Х3О) са позитивним набојем и хидроксидним јоном (ОХ) са негативним набојем..

3. Титанијум сулфид (Ти2С3)

Титанијум сулфид је једињење формирано од метала и неметала.

Када се оне ионизују, два атома титана са валенцијом од три позитивна и три атома сумпора са негативном валенцијом од два су одвојена и остају као резултат..

4. Дисоцијација воде

Х2О-вода се може одвојити и дисоцирати у негативно наелектрисани хидроксид (ОХ) и позитивно наелектрисани протон (Х).

Студије аналитичке хемије заснивају се на овој особини да би се проучавала равнотежа између киселина, база, студијских реакција и још много тога.

5. Индијски Селенид (Ин2Се3)

Ово једињење се разлаже и формира два атома индијума са позитивним набојем од три.

6. Калцијум хлорид (ЦаЦл2)

У овој јонизацији настаје атом калцијума са валенцијом једнаком два позитивна и два атома хлора са валенцијом минус два..

7. Ионизација електронима

Ова метода је функција таласне дужине честица.

Када се примени струја довољно велика да изједначи енергију последње орбите електрона, она се одваја и преноси на другу честицу, остављајући два јонизована производа.

8. Слободни радикали

Слободни радикали настају када су одређени типови молекула изложени ултраљубичастим (УВ) зрацима.

Енергија зрака разбија везу између њих и формирају се два веома нестабилна јонизована молекула позната као слободни радикали.

Пример слободних радикала се дешава када УВ зраци разбијају везе молекуларног кисеоника (О2) и атоми кисеоника остају са несталим електроном у њиховој валентној љусци.

Ови атоми могу реаговати са другим атомима кисеоника и формирати озон (О3).

9. Натријум хлорид

Боље позната као столна сол, формирана је из два јона; један неметални (хлор) и други метални (натријум).

Они имају потпуно супротне оптужбе; Хлор има веома негативан набој и натриј је врло позитиван. Ово се такође може видети у дистрибуцији периодног система.

10. Реакције кондензације

Они се дешавају када постоји вишак протона. Пример је ако имамо молекул ЦХ3 као слободни радикал и метан (ЦХ4). Када се мешају, Ц2Х5 и диатомски водоник се формирају као гас.

Референце

1. ионизација (2016). Енцицлопӕдиа Британница Инц.
2. Хуанг, М., Цхенг, С., Цхо, И., & Схиеа, Ј. (2011). Масена спектрометрија амбијенталне јонизације: Туториал. Аналитица Цхимица Ацта, 702 (1), 1-15. дои: 10.1016 / ј.аца.2011.06.017
3. Вертес, А., Адамс, Ф., & Гијбелс, Р. (1993). Анализа маса ласерске јонизације. Нев Иорк: Вилеи & Сонс.
4. Схарма, А., Цхаттопадхиаи, С., Адхикари, К., & Синха, Д. (2015). Спектроскопске константе које се односе на јонизацију од најјачег везивања и орбиталне унутрашње молекуларне валенције од 2 к Н2: ЕИП-ВУМРЦЦ претраживање. Цхемицал Пхисицс Леттерс, 634, 88. дои: 10.1016 / ј.цплетт.2015.05.032
5. Тримпин, С. (2016). "Магична" јонизацијска масена спектрометрија. Часопис Америчког друштва за масовну спектрометрију, 27 (1), 4-21. дои: 10.1007 / с13361-015-1253-4
6. Ху, Б., Со, П., Цхен, Х., & Иао, З. (2011). Електроспрејна јонизација коришћењем дрвених врхова. Аналитичка хемија, 83 (21), 8201-8207. дои: 10.1021 / ац2017713