Објави:
Амедео Авогадро биографија и прилози
Амедео Авогадро (1776-1856) био је познати хемичар и физичар италијанске националности, који је такође студирао право и био је професор на Универзитету у Торину, основан 1404. године. Припадао је племству, пошто је био гроф италијанских градова Куарегна и Церрето, који припадају провинцији Биелла.
Његов најзначајнији допринос у научној области је Авогадров закон; међутим, он је такође спровео друга истраживања уоквирена у атомску теорију. Такође, као украс за свој научни рад, његово презиме је постављено на познату константу - број Авогадра.
Да би спровео хипотезу познату као Авогадров закон, Амедео је морао да се ослони на друге веома важне атомске теорије, као што су оне Џона Далтона и Геј-Лусца..
Овим, Авогадро је успео да открије да ће једнаке количине, иако су од различитих гасова, садржати исти број молекула ако су подвргнуте истим условима температуре и притиска..
Овај закон је објављен 14. јула 1811. под насловом Тест начина за одређивање релативних маса елементарних молекула тела, и пропорције према којима улазе у ове комбинације. У овом тексту, Амедео је нагласио разлику између атома и молекула, што је онда изазвало конфузију.
Још један од његових најзначајнијих радова је био Меморија о релативним масама молекула једноставних тела, или очекиване густине њиховог гаса, и конституцији неких од њихових једињења, да би онда служили као тест на истом субјекту, који је објављен 1814. године. У овом раду детаљно описује конзистентност гасова.
Индек
- 1 Биограпхи
- 1.1 Научни и наставни рад
- 1.2 Приватни живот и смрт
- 2 Историјски контекст: атом пре и током 19. века
- 2.1 Порекло термина и прве афирмације
- 2.2 Седамнаести и осамнаести век
- 2.3 Утицај Џона Далтона на Авогадро
- 2.4 Пријем вашег истраживања и хипотезе
- 3 Цонтрибутионс
- 3.1 Закон Авогадра
- 3.2 Појашњење молекула и атома
- 4 Референце
Биограпхи
Лорензо Романо Амедео Царло Авогадро је рођен 9. августа 1776. године у граду Торину. Овај град је био познат по важном културном центру у којем су се такође успјешно одвијали послови.
Отац му је био судија из древне и племените породице у региону Пијемонта. Слиједећи његове кораке, 1796. године Амедео је одлучио да дипломира у канонском праву, грани права која је одговорна за законско уређење цркве..
Упркос томе, стварни интерес Авогадра био је у свету математике и физике, па се касније придружио овом пољу и посветио свој живот области науке, генеришући доприносе трансцендентне природе..
Научни и наставни рад
Године 1809. успео је да добије позицију да предаје часове физике у институцији познатој као Краљевски колеџ у Верцеллију, који се налазио у италијанском граду који је део региона Пијемонта..
Касније, након што је 1811. и 1814. објавио своја два најзначајнија текста, Универзитет у Торину је 1820. године створио катедру за физику, коју је посебно предавао..
Амедео је ту позицију заузео 36 година, до дана његове смрти. Посвећеност коју је овај научник имао према наставном раду говори о његовом интересу за преношење знања, као и на вриједност коју је дао пољу истраживања..
Годину дана касније објавио је још један од својих амблематских текстова, који је назвао Нова разматрања о теорији пропорција одређених у комбинацијама и одређивању маса молекула тела.
Исте године је написао Извештај о томе како укључити органска једињења у уобичајене законе одређених размера.
Током 1821. године Авогадро је одржао разборито политичко учешће током револуције против краља Сардиније.
Међутим, овај политички интерес Амедеа био је смањен до 1848. године, када је Алберто де Сардинија одобрио модернизовани Устав. 1841. године, у средини овог контекста, научник је објавио све своје радове у четири тома.
Приватни живот и смрт
Мало се зна о његовом приватном животу, осим што је познато да је водио побожан и трезан живот. Склопио је свадбу са Фелицитом Маззе, са којом је имао укупно шесторо дјеце.
Речено је да је финансирао неке револуционаре против Сардиније; међутим, нема доказа који потврђују такву акцију.
Амедео Авогадро преминуо је 9. јула 1856. године у Торину у доби од 79 година. У његову част постоји лунарни кратер и астероид који носе његово име.
Историјски контекст: атом пре и током 19. века
Порекло термина и прве изјаве
Ријеч "атом" је врло стара, јер долази из грчке терминологије која значи "без дијелова". То имплицира да је афирмација постојања недјељивих честица које чине дијелове свега што нас окружује, на снази одавно прије позиционирања науке као дисциплине.
Упркос томе, теорије Леуциппуса и Демокрита не могу се сматрати прекурсорима атомске науке, јер ове студије одговарају на веома ограничен оквир науке који одговара виталном времену њихових стваралаца..
Штавише, ови грчки филозофи нису створили научну теорију као што је то учињено данас, већ су развили филозофију.
Међутим, ови мислиоци су допринели Западу идеји да постоје хомогене, непробојне и непроменљиве честице које се крећу у вакууму и чија својства чине плуралитет ствари..
Седамнаести и осамнаести век
Захваљујући појави механистичке филозофије, током седамнаестог века прихваћена су различита објашњења која су указивала на постојање микроскопских честица или корпускула, које су имале механичке особине које би могле објаснити макроскопске особине које имају супстанце.
Међутим, научници који су потиснули те теорије морали су да се суоче са неминовном тешкоћом да не добију везу између хипотеза и података добијених у хемијским лабораторијама. То је био један од главних узрока напуштања ових прописа.
У 18. веку, хемијске трансформације тумачене су употребом правила саставних молекула и интеграционих молекула. Један од претходника ових појмова је био Антоан Фоурцрои, који је установио да су тела интегрисана прикупљањем значајног броја молекула..
За овог аутора, интеграционе молекуле ујединила је "сила агрегације". Према томе, сваки од ових молекула има карактеристику да се формира редом поновним спајањем неколико других саставних молекула; они су одговарали елементима који су формирали једињење.
Утицај Џона Далтона на Авогадро
Студије Џона Далтона биле су фундаментални део за закључке Амедеа Авогадра. Далтонов најважнији допринос свету науке био је да се скрене пажња на релативну тежину оних честица које чине тијела. То јест, његов допринос је био да се утврди значај атомских тежина.
Зато је израчунавање атомских тежина постало веома интересантно средство за интеграцију различитих закона који су били у моди крајем 18. и почетком 19. века. То значи да су идеје Јохна Далтона омогућиле отварање других путева у оквиру науке.
На пример, израчунавајући атомску тежину, научник Бењамин Рихтер је применио појмове закона реципрочних пропорција, док је Лоуис Проуст установио закон дефинитивних размера. Сам Џон Далтон, кроз своје откриће, био је у стању да створи закон вишеструких размера.
Примање вашег истраживања и ваше хипотезе
Када је Амедео објавио своје теорије, научна заједница није била јако заинтересована, тако да његова открића нису одмах прихваћена. Три године касније, Андре-Марие Ампере је добио исте резултате упркос примјени другачије методе; међутим, његове теорије су примљене са истом апатијом.
Да би научна заједница почела да примјећује ове налазе, било је потребно чекати долазак дјела Виллиамсона, Лаурента и Герхардта.
Кроз органске молекуле, они су установили да је Авогадров закон неопходан и елементаран да би се објаснио разлог зашто једнаке количине молекула могу заузети исту запремину у гасовитом стању..
Допринос компаније Цаниззаро
Међутим, дефинитивно решење пронашао је научник Станисла Цанниззаро. После смрти Амедеа Авогадра, успео је да објасни како је дисоцијација молекула радила током загревања истог..
На исти начин, кинетичка теорија о гасовима Цлаусиуса била је елементарна, која би још једном могла да потврди ефикасност Авогадровог закона.
Јацобус Хенрицус је такође имао важан удео у пољу молекула, јер је овај научник додао релевантне појмове Авогадровом раду, посебно онима који се односе на разређена решења..
Иако хипотеза о Амедеу Авогадру није узета у обзир у тренутку објављивања, Авогадров закон се тренутно сматра једним од најзначајнијих инструмената у области хемије и научне дисциплине, за шта је концепт са широком трансценденцијом унутар ових области.
Доприноси
Закон Авогадра
Научник Амедео је предложио метод који ће одредити, лако и једноставно, масе које припадају молекулима тела које могу да пређу у гасовито стање и референтни број наведених молекула у комбинацијама..
Ова метода је да, ако једнаке количине гасова садрже једнак број честица, однос између густина ових гасова мора бити једнак односу који постоји између маса тих честица..
Ова хипотеза је такође коришћена од стране Авогадра да одреди број молекула који сачињавају различита једињења.
Једна од особености коју је Амедео схватио је да су резултати његове теорије у супротности са закључцима научника Далтона, узимајући у обзир његова правила максималне једноставности..
Авогадро је установио да су ова правила заснована на претпоставкама произвољне природе, тако да су морали бити замијењени властитим закључцима израчунавањем атомских тежина..
Идеални гасови
Ова теорија Авогадра је део скупа закона који се односе на и који се примењују на идеалне гасове, који се састоје од врсте гаса састављеног од скупа тачкастих честица које се крећу насумично и не интерагују једна са другом..
На пример, Амедео је применио ову хипотезу у клороводику, води и амонијаку. У случају хлороводоника, нађено је да запремина водоника реагује након контакта са запремином дихлорида, што доводи до два запремина хлороводоника.
Појашњење молекула и атома
У то време није било јасне разлике између речи "атом" и "молекул". У ствари, један од научника којима се Авогадро, Далтон, дивио, био је склон да збуни ове појмове.
Разлог за конфузију оба термина је да је Далтон сматрао да су гасни елементи као што су кисеоник и водоник део једноставних атома, што је у супротности са теоријом неких Гаи-Луссац експеримената..
Амедео Авогадро је успео да разјасни ову конфузију, јер је применио идеју да су ови гасови састављени од молекула који имају пар атома. Помоћу Авогадровог закона може се одредити релативна тежина атома и молекула, што имплицира њихову диференцијацију.
Иако је ова хипотеза имплицирала велико откриће, научна заједница га је игнорисала све до 1858. године, са доласком Цанниззаро тестова..
Захваљујући Авогадровом закону могуће је увести појам "мол", који се састоји од масе у грамима која је једнака молекуларној тежини. Број молекула садржаних у молу назван је Авогадров број, који је 6.03214179 к 1023 мол.л-1, а тај број је тренутно најпрецизнији..
Референце
- Авогадро, А. (1811)) Есеј о начину утврђивања релативних маса елементарних молекула тела и пропорција у које они улазе у ове супстанце. Преузето 18. новембра 2018. године из Цхем департмента: цхем.елте.ху
- Белло, Р. (2003) Историја и епистемологија науке. Историја науке у уџбеницима: хипотеза Авогадра. Преузето 18. новембра 2018. из ЦСИЦ: ув.ес
- Хеурема, (с.ф) Амедео Авогадро. Преузето 18. новембра од 18 Хеурема знакова: хеурема.цом.
- Тамир, А. Закон Авогадра. Преузето 18. новембра 2018. године из Одељења за хемијско инжењерство: руа.уа.ес
- Закон Авогадра. Преузето 18. новембра 2018. године са Википедије: википедиа.орг