Тхе Трећа револуција хемије односи се на напредак који је постигнут у области ове науке у двадесетом стољећу, посебно између 1904. и 1924. године.

Неки од њих били су разграничење концепта валенције, доприноса Левиса у смислу атомских конфигурација, ковалентних веза, киселина и база, електронегативности и водикових веза..

Најрепрезентативнији документ ове ере био је монографија Гилберта Невтона Левиса, О валенцији и структури атома и молекула (Валенце и структура атома и молекула), објављено 1923.

Књига Г. Н. Левиса и трећа револуција хемије

О валенцији и структури атома и молекула је извор многих тренутних идеја електронске теорије о везама и реактивности.

То је био кључни посао треће хемијске револуције. Неки од најважнијих доприноса овог документа су:

1 - Веза формирана кроз пар заједничких електрона

"... хемијска веза је, у сваком тренутку и у свим молекулима, пар електрона који се држе заједно ..." (Левис, 1923, цитирао Јенсен, 1995.).

2 - Континуитет везе и поларизација

"... због велике разлике између поларних и неполарних супстанци, може се показати како молекул може проћи од поларног до неполарног краја, у складу са условима околине. Међутим, то се не догађа пер салтум, али то је дато кроз непримјетне градације ... "(Левис, 1923, цитирао Јенсен, 1995. Превод).

3 - Однос између поларитета везе и електронегативности

"... пар електрона чине везу може бити између два атомских центара положају тако без електричне пристрасност, или могу бити ближе једном од атомских центара, дајући том атому негативно наелектрисање и, према томе, позитиван набој на други атом ... "(Левис, 1923, цитирао Јенсен, 1995.).

Из овога произилази да је централни атом, генерално, највише електропозитиван, док су периферни атоми најеелектронегативнији.

4- Киселине и базе

"... дефиниција киселине и базе као супстанцу губи или добија водоник јон општији него што смо раније запослени [ег дефиниције Аррхениус] ..." (Левис, 1923; цитирано Јенсен, 1995 Сопствени превод).

5- Левисова дефиниција киселина и база

"... Основна супстанца је она која има пар електрона који се могу користити за довршавање другог атома и стабилизацију (...). Кисела супстанца је она која може користити електронски пар друге молекуле да заврши и стабилизује ... "(Левис, 1923, цитирао Јенсен, 1995.).

6- Значај водоничних мостова

"... Мислим да је најважнији додатак мојој теорији валенце лежи у оно што је познато као водоничне везе (...) што значи да је атом водоника може бити везан за два пара електрона у два различита угљеникова тако да делује као мост између ова два атома ... "(Левис, 1923; цитирано Јенсен, 1995. овн транслатион).

7. Валентни електрони су они који омогућавају да се даје хемијска веза

Валентни електрони су они који се налазе у најудаљенијем слоју атома.

8- Правило октета

Атоми са два или више слојева електрона имају тенденцију да губе, добијају или деле електроне док њихов спољашњи слој није састављен од осам валентних електрона. Дакле, атоми добијају своју стабилност.

Друге револуције хемије

Нивои изучавања хемије

Виллиам Б. Јенсен (1995) истиче да је историја модерне хемије организована у моделу који се састоји од три револуције, које одговарају три нивоа дискурса запослених у хемији данас. Ова три нивоа су:

1 - Макроскопски ниво или моларни ниво (једноставне супстанце, једињења, раствори и хетерогене смеше).

2 - атомски - молекуларни ниво (атоми, јони и молекули).

3 - Субатомски ниво или електрични ниво (електрони и језгра).

Револуције

Као што је горе наведено, ова три нивоа одговарају трима различитим револуцијама у хемији:

Прва револуција хемије догодила се између 1770. и 1790. године

То је омогућило појашњење појмова једноставних и сложених супстанци, улогу топлоте и очување масе у променама стања и хемијских реакција.

У великој мери, ова прва револуција била је резултат дела француског Антоана Лавоисијера.

2. Друга револуција хемије догодила се између 1855. и 1875. године

У овом периоду одредили смо атомске масе, формуле молекуларног састава, концепт валентности и периодички закон..

У том случају, револуција хемије је због рада многих научника, од којих су најважнији италијански Станислао ЦАННИЗЗАРО, Вилијамсон, Франкланд, Одлинг, Вуртз, Цоупер, Кекуле, између осталог.

3. Трећа револуција се догодила између 1904. и 1924. године

То је уступило место модерној електронској теорији о хемијским везама и реакцији. Ова револуција је била производ интеракције између физичара и хемичара.

Референце

1. Траит треће хемијске револуције. Одавање почасти "Валенцији и структури атома и молекула". Ретриевед он Маи 3, 2017, фром цхе.уц.еду.
2. Тхе Цхемицал Револутион. Ретриевед он Маи 3, 2017, фром ацс.орг.
3. Цхеместри. Ретриевед он Маи 3, 2017, фром цлк12.орг.
4. Цхеместри: Револутион или Фоундатион? Ретриевед он Маи 3, 2017, фром сциенце.јранк.орг.
5. Хемијска револуција у историји хемије. Ретриевед он Маи 3, 2017, фром јстор.орг.
6. Цхеместри Револутион. Ретриевед он Маи 3, 2017, фром куизлет.цом.
7. Цхемицал Револутион. Ретриевед он Маи 3, 2017, фром еохт.инфо.