Најважније врсте смеша

Постоје другачије врсте смеша, углавном они могу бити хомогени или хетерогени. Мешавина је систем материјала састављених од две или више супстанци које су мешане, али нису хемијски комбиноване.

Ова једињења се односе на физичку комбинацију две или више супстанци у којима су њихови идентитети помешани у облику раствора, суспензије или колоида. Смеше могу имати бројне количине састојака.

Хомогена смеша је она чија је композиција уједначена и где сваки део раствора има исте особине. Шећер, со и многе друге супстанце растварају се у води и формирају хомогене смеше.

Хетерогена смеша је тип смеше у којој се могу посматрати компоненте, пошто постоје две или више фаза. Пример је комбинација воде и уља.

Иако не постоје хемијске промене у његовим састојцима, физичка својства смеше, као што је тачка топљења, могу се разликовати од својстава њених компоненти. Неке смеше се могу раздвојити на њихове компоненте кроз физичке моделе, физичке или термалне.

Међутим, постоје смеше у којима процес сепарације може бити компликован. Азеотропи су, на пример, врста смеше која обично има много потешкоћа у процесу раздвајања који је потребан да се добију његови састојци (преко физичких или хемијских процеса или чак њихове мешавине).

Врсте основних смеша

Хомогене

Хомогена смеша је чврста, течна или гасовита смеша која има исте пропорције својих компоненти кроз дати узорак. Пример хомогене смеше је ваздух.

Састоји се од гасовитих супстанци као што су азот, кисеоник и друге супстанце. Легуре и раствори су неке хомогене смеше.

Хетерогене

Хетерогена мешавина је она која може да резултира у две или више фаза са јасно одвојеним границама. У многим приликама, одвајање се лако уочава од стране људског ока.

Хетерогена мешавина је она која нема својства, нити композицију, униформу. Неке хетерогене смеше укључују колоиде, емулзије и суспензије.

Остале врсте смеша

Решења

Раствори су хомогене смеше састављене од две или више супстанци. У овим смешама, растворена супстанца је супстанца која је растворена у другој супстанци, позната као растварач.

Процес мешања раствора се одвија на скали у којој су укључени ефекти хемијске поларности, што резултира интеракцијама које су специфичне за солватацију..

У раствору, честице растворене материје не могу се видети голим оком; раствор се не може механички одвојити или филтрирати. Решења су такође стабилна.

Рјешење претпоставља фазу отапала када је то највећи дио смјесе, обично се то догађа. Концентрација растворене материје у раствору је маса те растворене супстанце изражена као проценат масе целокупног раствора.

Врсте рјешења

• Безалкохолна пића: ако је растварач гас, као што је ваздух (кисеоник и други гасови растворени у азоту). Понекад се не сматрају решењима, већ само смешама.
• Течности: ако је растварач течност, скоро сви гасови, течности и чврсте материје могу да се растворе. Неки примери су кисеоник у води; мешавине течности у течностима, као што су алкохолна пића; и чврсте материје у течностима, као што је шећер у води.
• Солид: ако је растварач чврсти, гасови, течности и чврсте материје се могу растворити. На пример, водоник се добро раствара у металима, па се проучава као облик складиштења водоника.

Други примери чврстих раствора су течности у чврстом стању, као што је жива у злату (формирајући амалгам) или хексан у парафину; и чврсте материје у чврстим материјама, као што су челик, легуре као што су бронза и полимери.

Суспензије

Суспензије су хетерогене смеше које садрже чврсте честице које су довољно велике да се таложе. Честице растворене материје се не растварају, оне остају суспендоване и слободно плутају у растварачу; они се посматрају на први поглед.

Пример суспензије је песак у води. Суспендоване честице ће бити видљиве под микроскопом и временом ће се смирити ако се не додирне. Ово разликује суспензије од колоида, гдје су честице мање и не могу се населити.

Други примјери суспензија уочених у свакодневном животу су блато или блатна вода; честице глине или земље су суспендиране у води. На пример, брашно суспендовано у води.

Пошто суспензије такође могу укључивати мале течне или чврсте честице у гасу, оне такође постоје у атмосфери. Загађивачи као што су честице прашине, со, чађе и капи облака у атмосфери; све се сматрају суспензијама.

Суспензија течности или финих чврстих честица у гасу назива се аеросол. Са термодинамичке тачке гледишта, суспензије су нестабилне. Оне могу бити кинетички стабилне током одређеног временског периода, што одређује њихов животни век. 

Неке карактеристике суспензија су:

• Бурне, нису јасне као решења.
• Могу се филтрирати.
• Веће честице ће се смирити у позадини.
• То је мешавина између две фазе.

Колоиди

Они су смеша у којој је супстанца нерастворљивих, распршених микроскопских честица суспендована кроз другу супстанцу. Понекад се распршена супстанца назива колоид. Колоидна суспензија се односи на комплетну смешу, мада се суспензије разликују од колоида.

За разлику од раствора, где раствор и растварач чине само један део, колоиди имају две фазе. Један је дисперзована фаза, где су честице суспендоване, а друга је континуирана фаза, која је медијум суспензије.

Да би се квалификовала као колоид, смеша не би требало да буде способна да се слегне или би требало дуго да то уради.

Хомогене смеше са дисперзованом фазом могу бити назване колоидни аеросоли, колоидне емулзије, колоидне пене или хидросоли. На дисперговану фазу ових честица утиче хемија присутна у колоиду.

Неки од примера колоидних смеша су: магла, дим, млеко, мајонез, крема за бријање, желатина и екструдирани полистирен, између осталих.

Аллоис

Легура је хомогена смеша метала или смеша између метала и другог елемента. Легура може бити чврст раствор металних елемената или мешавина металних фаза.

На пример, злато које се користи у накиту је обично мешавина злата, сребра и других метала. Ови метали се растапају и мешају у легуре.

Предност формирања легура је у томе што они обично имају боље квалитете од оригиналних. Златна легура ће имати боље особине у смислу снаге и сјаја од чистог злата.

Легуре се користе у многим областима. Много пута комбинација метала смањује трошкове материјала уз очување изворних квалитета.

У другим случајевима, ове смеше обезбеђују отпорност на корозију или механичку силу. Неке легуре укључују бронзу, гвожђе, коситар и лем.

Остале обичне легуре:

• Амалгами: обично се користе у стоматологији за попуњавање шупљина или шупљина у зубима. Главни метал је жива.
• Месинг: главни метали су цинк и бакар. Месинг се обично користи у шаркама за врата и електричне утичнице.

Емулзије

Емулзије су хетерогене мешавине две или више течности, у којима једна компонента завршава у другој. Обично, течности које су укључене нису међусобно растворљиве као додавање воде у боцу уља за кухање.

То значи да без обзира колико то било узнемирено, никада се неће потпуно распасти; Дешава се да ће се честице појавити као мале комадиће унутар главне течности. То је емулзија.

Емулзије су колоидни системи. Они су вискознији од уља или воде коју садрже. Примери емулзија укључују сладолед, боје и завоје или виноигрете за кување.

Две течности могу да формирају различите врсте емулзије. На пример, уље и вода могу прво да формирају емулзију уље-у-води, где је уље распршена фаза и вода је дисперзиони медијум. Затим, они могу да формирају емулзију вода у уљу, где је вода дисперзована фаза и уље је спољна фаза.

Могуће су и вишеструке емулзије, укључујући емулзију "вода у уљу-у-води" и емулзију "уље-у-води-у-уљу". Могу се разликовати на основу обујамског удјела двије фазе.

Пошто су емулзије течне, оне не показују статичку унутрашњу структуру. Претпоставља се да су распршене капи у течном медију статистички дистрибуиране.

Сунс

Сунце је колоидна суспензија састављена од веома малих чврстих честица у континуираном течном медију.

Сунце је прилично стабилно; Крв, пигментирано мастило и боја могу бити укључени међу најчешће. Умјетна сунца могу се припремити кондензацијом или дисперзијом.

Референце

1. Шта је мешавина. Ревизорске напомене о елементима, супстанцама, спојевима и смешама. Рецоверед фром есцхоолтодаи.цом.
2. Генерал цхемистри, 4. издање (1992) Пхиладелпхиа, Сједињене Америчке Државе. Саундерс Цоллеге Публисхинг. Преузето са википедиа.цом.
3. Аткинс 'Пхисицал Цхемистри. 7 Едитион. Преузето са википедиа.цом.
4. Компендијум хемијске терминологије (2006-) Преузето са голдбоок.иупац.орг.
5. ЦРЦ Приручник за хемију и физику. (1990). Боца Ратон, САД. Цхемицал Руббер Публисхинг Цомпани. Преузето са википедиа.цом.
6. Емулзије хране: принципи, праксе и технике, 2. издање. (2004). ЦРЦ Пресс. Опорављен из боокс.гоогле.
7. Хемија: централна наука. (2002). Нев Јерсеи, Сједињене Америчке Државе. Прентице Халл. Преузето са википедиа.цом.
8. Енцицлопедиа Британница. Рецоверед фром британница.цом.