Шта је теорија електролитске дисоцијације?

Тхе теорија електролитичке дисоцијације односи се на одвајање молекула од електролита у његовим конституирајућим атомима.

Дисоцијација електрона је одвајање једињења у његовим јонима у долазном раствору. Електролитичка дисоцијација настаје као резултат интеракције растворене материје и растварача.

Резултати спектроскопа указују да је ова интеракција углавном хемијске природе. 

Поред капацитета солватације молекула растварача и диелектричне константе растварача, макроскопска особина такође игра важну улогу у електролитичкој дисоцијацији.

Класичну теорију електролитичке дисоцијације развили су С. Аррхениус и В. Оствалд током 1880-их.

Она се заснива на претпоставци непотпуне дисоцијације растворене материје, коју карактерише степен дисоцијације, а то је удио електролитних молекула који се дисоцирају.

Динамичка равнотежа између дисоцираних молекула и јона описана је законом о масовном дјеловању.

Постоји неколико експерименталних запажања која подржавају ову теорију, укључујући: ионе присутне у чврстим електролитима, примену Охмовог закона, јонску реакцију, топлоту неутрализације, колигативне абнормалне особине и боју раствора, између други.

Теорија електролитичке дисоцијације

Ова теорија описује водене растворе у смислу киселина, које дисоцирају да нуде водоничне ионе, и базе, које се дисоцирају да би понудиле хидроксилне јоне. Продукт киселине и базе је со и вода.

Ова теорија је била изложена 1884. године да би се објаснила својства електролитских раствора. Позната је и као теорија јона.

Главне основе теорије

Када се електролит раствори у води, одваја се у две врсте наелектрисаних честица: једна напаја позитивни набој, а друга са негативним набојем..

Ове набијене честице се називају иони. Позитивно набијени иони се називају катиони, а они који су негативно набијени називају се аниони.

У својој модерној форми, теорија претпоставља да су чврсти електролити састављени од иона који се држе заједно са електростатичким силама привлачења.

Када је електролит растворен у растварачу, ове силе су ослабљене и тада електролит пролази кроз дисоцијацију у јонима; јони су растворени.

Процес сепарације молекула у јонима од електролита назива се јонизација. Фракција укупног броја молекула присутних у раствору као јона је позната као степен јонизације или степена дисоцијације. Овај степен се може представити симболом α.

Уочено је да се сви електролити не јонизују на истом нивоу. Неки су скоро потпуно јонизовани, док су други слабо јонизовани. Степен јонизације зависи од неколико фактора.

Јони присутни у раствору стално се поново уједињују да би формирали неутралне молекуле, стварајући на тај начин стање динамичке равнотеже између јонизованих и нејонизованих молекула..

Када се електрична струја преноси кроз електролитички раствор, позитивни јони (катиони) се крећу ка катоди, а негативни јони (аниони) се крећу ка аноди како би се испразнили. То значи да долази до електролизе.

Електролитички раствори

Електролитичка решења су увек неутралне природе јер је укупни набој једног скупа јона увек једнак укупном набоју другог скупа јона..

Међутим, није неопходно да број два сета јона увек буде једнак.

Својства електролита у отопини су својства иона присутних у отопини.

На пример, кисели раствор увек садржи Х + јоне док основни раствор садржи ОХ- ионе и карактеристична својства раствора су она са Х- и ОХ- јонима, респективно..

Јони делују као молекули према депресији тачке смрзавања, подизањем тачке кључања, снижавањем притиска паре и успостављањем осмотског притиска..

Проводљивост електролитског раствора зависи од природе и броја јона када се струја напаја кроз раствор кретањем јона.

Иони

Класична теорија електролитичке дисоцијације применљива је само на разблажене растворе слабих електролита.

Јаки електролити у разблаженим растворима су практично потпуно дисоцирани; стога идеја о равнотежи између јона и дисоцираних молекула није битна.

Према хемијским концептима, парови јона и најсложенији агрегати формирају се у растворима јаких електролита у средњим и високим концентрацијама..

Савремени подаци указују да се ионски парови састоје од два супротна иона пуњења у контакту или одвојена једним или више молекула растварача. Ионски парови су електрично неутрални и не учествују у преносу електричне енергије.

У релативно разблаженим растворима јаких електролита, равнотежа између појединачно растворених јона и ионских парова може се описати приближно на начин сличан класичној теорији електролитичке дисоцијације константном дисоцијацијом..

Фактори повезани са степеном јонизације

Степен јонизације раствора електролита зависи од следећих фактора:

• Природа раствораКада се ионизабилни делови молекула супстанце спајају ковалентним везама уместо електволентним везама, у раствор се уноси мање јона. Ове супстанце су неки слаби електролити. Са своје стране, јаки електролити су скоро потпуно јонизовани у раствору.
• Природа растварача: главна функција растварача је да ослаби електростатичке силе привлачења између два јона да би их раздвојили. Вода се сматра најбољим растварачем.
• Разблаживање: јонизациони капацитет електролита обрнуто је пропорционалан концентрацији његовог раствора. Због тога се степен јонизације повећава са повећањем разблажења раствора.
• Температуре: степен јонизације се повећава са повећањем температуре. То је због тога што се на вишим температурама брзина молекула повећава, прелазећи силе привлачења између јона.

Референце

1. Електролитичка дисоцијација. Ретриевед фром дицтионари.цом.
2. Електролитичка дисоцијација. Ретриевед фром енцицлопедиа2.тхефреедицтионари.цом.
3. Теорија електролитичке дисоцијације. Рецоверед фром воцабулари.цом.
4. Аррениусова теорија цлецтролитиц диссоциатион. Преузето са асктиитианс.цом.