7 карактеристика најважнијих течности

Тхе карактеристике течности служе за дефинисање молекуларне структуре и физичких својстава једног од стања материје.

Највише су проучаване компресибилност, површинска напетост, кохезија, адхезија, вискозност, тачка замрзавања и испаравање.

Течност је једно од три стања агрегације материје, друга два су чврста и гасовита. Постоји четврто стање материје, плазма, али се јавља само у условима екстремног притиска и температуре.

Чврсте материје су супстанце које задржавају свој облик помоћу којег се могу лако идентификовати као објекти. Гасови су супстанце које лебде у ваздуху и распршују се у њему, али могу бити заробљене у контејнерима као што су балони и балони..

Течности се налазе у средини чврстог стања и гасовитог стања. Опћенито, промјеном температуре и / или тлака могуће је проћи текућину у било коју од друге двије државе.

Постоји велика количина течних супстанци присутних на нашој планети. Међу њима су уљане течности, органске и неорганске течности, пластика и метали као што је жива. Ако имате врсте молекула различитих материјала растворених у течности, то се назива раствор, као што су мед, телесне течности, алкохол и слан..

Главне карактеристике течног стања

1- Компресибилност

Ограничени простор између његових честица чини течност готово некомпресибилном супстанцом. То значи да је јако тешко притиснути на силу одређену количину течности у веома малом простору за њен волумен.

Многи амортизери за аутомобиле или велике камионе користе течности под притиском, као што су уља, у затвореним цевима. Ово помаже да се апсорбује и супротстави константној вреви коју прати стаза на точковима, тражећи најмање преноса кретања на конструкцију возила..

2. Промене стања

Излагање течности на високим температурама би је испарило. Ова критична тачка се назива тачком кључања и различита је у зависности од супстанце. Топлота повећава раздвајање између молекула течности све док се не раздвоје довољно да би се распршили као гас.

Примери: вода испарава на 100 ° Ц, млеко на 100,17 ° Ц, алкохол на 78 ° Ц и жива на 357 ° Ц.

У супротном случају, излагање течности на веома ниским температурама би је учврстило. Ово се назива тачка замрзавања и такође ће зависити од густине сваке супстанце. Хладноћа успорава кретање атома повећавајући њихову интермолекуларну привлачност довољно да се стврдне до чврстог стања.

Примери: замрзавање воде на 0 ° Ц, млеко између -0,513 ° Ц и -0,565 ° Ц, алкохол на -114 ° Ц и жива на -39 ° Ц.

Треба напоменути да се снижавање температуре гаса све док се не претвори у течност назива кондензација, а загревање чврсте супстанце може да га растопи или отопи у течно стање. Овај процес се назива фузија. Циклус воде савршено објашњава све ове процесе промена стања.

3- Кохезија

Тенденција исте врсте честица је да се привлаче. Ова интермолекуларна привлачност у течностима омогућава им да се крећу и протичу, држећи се заједно док не нађу начин да максимизирају ову снагу привлачности..

Кохезија дословно значи "акција спајања". Под површином течности, кохезивна сила између молекула је иста у свим правцима. Међутим, на површини молекули имају само ту силу привлачења према странама, а посебно према унутрашњости тела течности.

Ово својство је одговорно за сфере које формирају течности, што је форма која има мању површину за максимизирање интермолекуларне привлачности.

У условима нулте гравитације, течност би остала да плута у сфери, али када је сфера привучена гравитацијом, они стварају познати облик капи у настојању да остану заглављени.

Ефекат овог својства може се цијенити капљицама на равним површинама; његове честице нису распршене силом кохезије. Такође у затвореним славинама са спорим капањем; Међумолекулска привлачност их држи заједно све док не постану веома тешки, то јест, када тежина прелази кохезиону силу течности, она једноставно пада.

4 - Површински напон

Снага кохезије на површини одговорна је за стварање танког слоја честица који су много више привучени једни другима него са различитим честицама око њих, као што је ваздух..

Молекули течности ће увек настојати да минимизирају површину привлачећи се унутра, дајући осећај да имају заштитну кожу.

Иако ова атракција није нарушена, површина може бити невероватно јака. Ова површинска напетост дозвољава, у случају воде, одређеним инсектима да склизну и остану на течности без потонућа.

Могуће је држати равне чврсте објекте на течности ако желите да што мање омете привлачење површинских молекула. То се постиже расподјелом тежине по дужини и ширини објекта како се не би прекорачила кохезиона сила.

Снага кохезије и површинска напетост су различити у зависности од врсте течности и њене густине.

5- Адхезија

То је сила привлачења између различитих типова честица; као што име каже, то дословно значи "акција за придржавање". У овом случају, контејнери са течностима и на подручјима кроз која тече су углавном присутни на зидовима контејнера..

Ово својство је одговорно за течности влажне чврсте материје. Појављује се када је сила адхезије између молекула течности и чврсте материје већа од силе интермолекуларне кохезије течности чисте.

6- Капиларност

Сила адхезије је одговорна за текућине које се уздижу или спуштају физичком интеракцијом са чврстим материјалом. Ово капиларно дејство се може доказати у чврстим зидовима контејнера, јер течност тежи да формира криву звану менискус.

Већа сила адхезије и мања кохезиона сила, менискус је конкаван и на други начин, менискус је конвексан. Вода ће се увијек закривити према горе, гдје ће успоставити контакт са зидом и жива ће се закривити према доље; понашање које је готово јединствено у овом материјалу.

Ово својство објашњава зашто се многе течности повећавају када су у интеракцији са веома уским шупљим предметима као што су цигарете или цеви. Што је ужи пречник цилиндра, јачина адхезије на њене зидове ће довести до тога да течност уђе скоро одмах у контејнер, чак и против силе гравитације.

7- Вискозност

Унутрашња сила или отпорност на деформацију нуди течност када она слободно тече. То углавном зависи од масе унутрашњих молекула и интермолекуларне везе која их привлачи. Сматра се да су течности које тече спорије теже вискозније од текућина које тече лакше и брже.

На пример: моторно уље је вискозније од бензина, мед је вискознији од воде и јаворов сируп је вискознији од биљног уља.

Да би течност протицала, потребна је примена силе; на пример, гравитација. Али вискозност супстанци се може смањити наношењем топлоте на њих. Повећање температуре доводи до бржег кретања честица, што омогућава лакше струјање течности.

Више информација о течностима

Као и код честица чврстих материја, течности су подложне сталној интермолекуларној привлачности. Међутим, у течностима има више простора између молекула, то вам омогућава да се крећете и протичете без да останете у фиксној позицији.

Ова привлачност одржава волумен константе течности, довољно да задржи молекуле везане дејством гравитације без распршивања у ваздуху као у случају гасова, али недовољно да га задржи у дефинисаном облику као у случај чврстих материја.

На овај начин, течност ће настојати да тече и клизи са високих нивоа док не достигне најнижи део контејнера, узимајући тако њен облик, али без промене своје запремине. Површина течности је обично равна захваљујући гравитацији која притиска молекуле.

Сви горе наведени описи су присутни у свакодневном животу кад год су испуњени епруветама за воду, плочама, чашама, теглама, боцама, вазама, акваријумима, резервоарима, бунарима, акваријумима, цјевоводним системима, ријекама, језерима и бранама..

Занимљиве чињенице о води

Вода је најчешћа и обилна текућина у земљи и једна је од ријетких супстанци које се могу наћи у било којем од три стања: крутина у облику леда, њено нормално текуће стање и плиновито у облику паре. воде.

• То је неметална течност са најјачом кохезијом.
• То је обична течност са већом површинском напетошћу осим живе.
• Већина чврстих материја се шири након топљења. Вода се шири приликом замрзавања.
• Многе чврсте материје су гушће од њихових одговарајућих течних стања. Лед је мање густ од воде, због чега и лебди.
• Одличан је растварач. Назива се универзални растварач

Референце

1. Мари Баглеи (2014). Својства материје: Течности. Ливе Сциенце Добављено из ливесциенце.цом.
2. Сатиа Схетти. Које су особине течности? Пресерве Артицлес. Ретриевед фром пресервеартицлес.цом.
3. Университи оф ватерлоо. Тхе Ликуид Стате. ЦАцТ ХомеПаге. Научни факултет Опорављено од уватерлоо.ца.
4. Мицхаел Блабер (1996). Својства течности: вискозност и површинска напетост - међумолекулске силе. Флорида Стате Университи - Одсјек биомедицинских наука. Преузето са микеблабер.орг.
5. Групе за хемијско образовање. Проертиес оф Ликуидс. Веб истраживање Боднера. Универзитет Пурдуе - Колеџ науке. Добављено из цхемед.цхем.пурдуе.еду.
6. Ликуид Басицс Андрев Радер Студиос. Преузето са цхем4кидс.цом.
7. Својства течности. Одсек за хемију и биохемију. Флорида Стате Университи, Таллахассее. Преузето са цхем.фсу.еду.
8. Енциклопедија примера (2017). Примери чврстих материја, течности и гасова. Опорављен од примера.